Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

trachyphonus

Пользователи
  • Публикации

    18
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя trachyphonus

  1. trachyphonus

    Гидролиз соли

    Ребятушки, помогите пожалуйста,гидролиз соли Mn(NO3)2 Mn(NO3)2+H2O=Mn(OH)NO3+HNO3 Mn+2NO3+H+OH=Mn(OH)+NO3+H+NO3 как правильно будет? 1)Mn2++OH-= Mn(OH)+ 2)Mn2++H2O=Mn(OH)++H+
  2. trachyphonus

    Молекулярное и ионно-молекулярное уравнение

    Помогите(
  3. Помогите пожалуйста! Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции нейтрализации, в которой образуется соль: Mn(NO3)2. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза данной соли. молекулярное уравнение нейтрализации написал: Mn(OH)2+2HNO3=Mn(NO3)2+2H2O помогите с остальным, пожалуйста!
  4. trachyphonus

    Окислительно-восстановительные процессы

    второй осилил,помогите первый пожалуйста
  5. Ребят,помогите пожалуйста решить,не понимаю как составлять электронно-ионные уравнения.Очень вас прошу,завтра сдавать просто :bh: 1)Из каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочной средах. Указать процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель. схемы превращения частиц: 1)NO2- => N2 2) n2 => NO2- 2) Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции: Ni+H2SO4 => NiSO4 + SO2 + ...... Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна .
  6. trachyphonus

    Окислительно-восстановительные процессы

    ну ребятушки,помогите пожалуйста!(
  7. trachyphonus

    Окислительно-восстановительные процессы

    Помогите пожалуйста
  8. trachyphonus

    Окислительно-восстановительные процессы

    Ребят,выдали такой же вариант как у ТС, подскажите пожалуйста,как делать 1 номер?
  9. trachyphonus

    Самопроизвольное протекание реакции

    ну впрочем ладно,сегодня сдам,если не правильно то у препода спрошу, что да как,а то даже не объяснили как по другому делать
  10. Очень прошу помочь,позарез нужно! Определите возможность самопроизвольного протекания реакции: Pb(OH)2 + Na2CO3 = PbCO3 + 2NaOH Честно,не понимаю как это делается,пробовал найти значения энергии Гиббса , не могу найти для Pb(OH)2. как её можно решить ещё?Помогите Пожалуйста!
  11. trachyphonus

    Самопроизвольное протекание реакции

    Благодарствую ,за помощь и за терпение) так....ещё энтропия...?глупый вопрос,А обязательно?)
  12. trachyphonus

    Самопроизвольное протекание реакции

    :bh: Ох уж эта математика ΔG=(-626.4+2*(-380.29)) – ((-451.24)+(-1047.7)) =111.96 ΔG>0 и следовательно реакция не может протекать самопроизвольно,так?
  13. trachyphonus

    Самопроизвольное протекание реакции

    честно,не вижу ошибку.Я подставил именно в это уравнение числа ΔG=(-626.4+2*(-380.29)) - (-451.24)+(-1047.7)=-1983.44 ΣΔGпродуктов - ΣΔGреагентов
  14. trachyphonus

    Самопроизвольное протекание реакции

    Действительно,и математик к тому же из меня никудышный) ΔG=-626.4+2*(-380.29)-(-451.24)-1047.7=-1983.44 теперь,вроде правильно вы про этот знак говорили?Но в итоге получается то же самое, ΔG<0
  15. trachyphonus

    Самопроизвольное протекание реакции

    Во справочниках,которые я смотрел энергия Гиббса (по крайней мере этих соединений)отрицательна
  16. trachyphonus

    Самопроизвольное протекание реакции

    И если не трудно,можете объяснить ваш способ?Ну или дать ссылку где это объясняется доступным языком(в химии я почти ноль)
  17. trachyphonus

    Самопроизвольное протекание реакции

    но в принципе,как я описал выше правильно?Просто сейчас прохожу термодинамику и других вариантов, увы, у меня на уме не было)
  18. trachyphonus

    Самопроизвольное протекание реакции

    Можете проверить пожалуйста,так ли я делаю?: ΔG(NaOH)=-380.29 ΔG(PbCO3)=-626.4 ΔG (Na2CO3)=-1047.7 ΔG(Pb(OH)2)=-451.24 ΔG=-626.4+2*(-380.29)-451.24-1047.7=-2885.92 ΔG<0 и следовательно возможно самопроизвольное протекании реакции. так?
×