NetGear
-
Постов
23 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные NetGear
-
-
machdems,благодарю!
Помогите пожалуйста с остальными цепочками.
-
Помогите пожалуйста!
-
A>B>C>Аммиак>D>E>F
Вещества не повторяются и все содержат азот.В схеме только три окислительно-восстановительные реакции - подряд.
2) N+5>N+4>N+5>N+3>N+2 (+ степень окисления )
3) N0>N-3>N-3>N+2>N+4
-
1) Для перевода в раствор ионов марганца из некоторой порции сульфида марганца(II) требуется 50,0 мл 14,3% раствора азотной кислоты (пл.1,08 г/мл).Вычислите объем газа,выделяющегося при этом,и объем газа,который должен выделиться при обработке той же порции соли избытком концентрированной азотной кислоты(н.у.)
2)при обработке пирита азотной кислотой образовался бесцветный газ,который собрали в сосуд с азотом. Этот сосуд взвесили и затем на очень короткое время открыли на воздухе.После этого сосуд вновь взвесили,его масса оказалась на 4,00 г больше.Вычислите массу вступившего в реакцию пирита.
Прошу помочь.
-
Помогите пожалуйста,хотя бы как начать решение?
-
При растворении 2,91 г сульфида металла , имеющего в соединениях постоянную степень окисления +2 , в точно рассчитанном объеме 20,0% соляной кислоты ,массовая доля соли в растворе , подученном после полного удаления газа , оказалась равной 0,318 . Установите формулу сульфида
2) при обработке смеси сульфида натрия и сульфита натрия избытком разбавленной соляной кислоты выделяется 672 мл (ну) газа . При обработке избытком ba(oh)2 такой же смеси той же массы образуется 4,34 г осадка . Вычислите массы солей , находившихся в исходной смеси
-
К 5 г 20 % олеума добавили 20 г 5% раствора серной кислоты. Какой объем водорода (н.у.) может выделиться при взаимодействии полученного раствора с избытком железа
-
А как найти плотность?
-
Смесь равных масс магния и серы нагрели в отсутствие воздуха. После завершения реакции к твердому веществу добавили избыток соляной кислоты. Вычислите плотность (г/л) выделившегося газа.
И вторая задача ,аналогичная
Смесь равных масс кальция и серы нагрели в отсутствие воздуха.После завершения реакции к твердому веществу добавили избыток соляной кислоты. Вычислите ,во сколько раз масса нерастворившегося остатка будет меньше массы исходной смеси
Помогите пожалуйста.
-
Помогите составить уравнения реакций
A>B>C>KCLO3>D>E>F
А - белое кристаллическое вещество,растворимое в воде
F - газ легче воздуха; вещества,обозначенные буквами,не повторяются,в схеме должна быть только одна реакция,протекающая без изменения степеней окисления
И еще одно)
2) Сравните между собой по термической устойчивости и силе кислот H2S,H2Se,H2Te
-
мб будет, C6H5OH + Na2CO3
-
В смеси бромида железа(II) и бромида меди(I) число атомов меди в 2 раза больше числа атомов железа,а число атомов брома равно 6,02 *10^23 . Какой объем хлора(н.у) требуется для полного окисления этой смеси?
2)Для окисления иодида металла,имеющего в соединениях постоянную степень окисления,израсходовли 25,0 г насыщенного раствора хлорида железа(III) ( Растворимость 92 г на 100 г воды). Какая масса 5,00%-ного раствора перманганата калия требуется для окисления той же массы той же соли в подкисленном растворе.
Помогите пожалуйста.
-
-
При полном сгорании раствора анилина и аланина в этаноле с массовой долей анилина 20,31% выделилось 1305 кДж теплоты и образовалось 2,24 л азота(н.у.) Определите массовые доли веществ в исходном растворе,если известно,что теплоты сгорания анилина,аланина и этанола равны 3320,1510 и 1370 кДж/моль соответственно.
2) 14 л(н.у) смеси сероводорода с кислородом с плотностью по водороду 16,56 подожгли, в результате чего выделилось 117,5 кДж теплоты. Определите теплоту сгорания сероводорода до оксида серы (IV),если известно,что оба исходных вещества прореагировали полностью и что при окислении кислорода 17г сероводорода до серы выделяется 123 кДж теплоты.
-
Помогите пожалуйста хотя бы с тремя первыми реакциями, не знаю как начать.
Составьте уравнения реакций,протекающих без изменения степеней окисления элементов по схеме: основание1-основание2-основние3-соль1-соль2-соль3-кислота1-кислота2-кислота3
2) основание1-соль1-кислота1-соль2-основание2-соль3-кислота2-соль4-основание3
-
Используя метод электронно-ионного баланса, запишите окончания следующих овр и напишите их полные молекулярные уравнения
1) SO2 +HNO3 => NO + ...
2)KClO3 +HCl > Cl2 + ...
3)As2S3 + HNO3 + H20 > H3AsO4 + NO + ...
-
-
-
Смешали 52,6 мл 25,0% раствора сульфата алюминия (пл. 1,30 г/мл) и 135 мл 14,0% р-ра хлорида бария (пл. 1,10 г/мл). Вычислите массу образовавшегося осадка
2) К 200 мл раствора азотной кислоты с концентрацией 1.00 моль/л добавили 8.40 г питьевой соды. По окончании реакции раствор упарили до объема 100 мл. Вычислите молярные концентрации всех ионов, находящихся в этом растворе.
-
Вычислите массовые доли газов в смеси хлороводорода и бромоводорода,при пропускании которой через воду образуется раствор с равными молярными концентрациями галогеноводородов.
2) Какой объем аммиака(н.у) надо пропустить через 50,0 г 5,00% р-ра аммиака для получения насыщенного р-ра ( растворимость аммиака равна 89.7 г в 100 г воды) ?
-
UP, help!!
-
1) Сульфат металла (катион имеет заряд + 2) массой 32,2 г растворили в воде, объем раствора довели до 250 мл. В полученном растворе концентрация сульфат-ионов оказалась равной 0,800 моль/л. Установите,какой сульфат растворили в воде.
2)Хлорид щелочного металла массой 20.7 г растворили в воде, объем раствора довели до 500мл. В полученном растворе концентрация хлорид-ионов оказалась равной 0.6 моль/л. Установите,какой хлорид растворили в воде.
И еще на кристаллогидраты
1)Какую массу декагидрата сульфата натрия нужно растворить в 150 мл раствора сульфата натрия с концентрацией 0.218 моль/л ( пл. 1,03 г/мл) для получения раствора с концентрацией 0.768 моль/л (пл. 1,09 г/мл) ?
Задачи на азотную к-ту
в Решение заданий
Опубликовано
UP