Turbokill

1) Амфотерность ZnO 2) Для каждой из двух реакций ионного обмена,выраженных нижеследующими ионно-молекулярными уравнениями, составить по два молекулярных уравнения. Обьяснить ,почему данные реакции могут протекать а прямом направлении. Назвать все вещества, учавствующие в ревкциях. а) CaCO3+(H+)= H2CO3+CA(2+) б) Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3

Ну на клавиатуре просто не передать этот символ, на листке больше схож с символом ОМЕГА) Но никак не сигма)

Ln- это индий

3)Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами хим. элементов - электронных аналогов: Ln и B. a)Дать графическое обьяснение образования ковалентных связей между данными атомами; б)записать электронную и валентную схему образующейся молекулы; в)определить порядок(кратность связи); г)определить валентность каждого элемента; д)определить число q(омега) и n(пи) . Прошу помогите, хотябы кустарным способом по типу Pain ну или напишите на листке, уж очень надо!

Решите пожалуйста последние задаие: Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для осуществления следующих превращений, назовите все участвующие в реакциях вещества. Pb(NO3)2 --> PbOHNO3 --> Pb(OH)2 --> K2[Pb (OH)4]

1)Выберите среди предложенных соединений анионные комплексы. Назовите отобранные комплексные соединения, определите заряд комплексообразователя, напишите уравнение первичной диссоциации солей в растворе, определите координационное число комплексного иона, укажите лиганды. K4[TiCl6] ; [Cu(NH3)4]SO4 ; 2)Выберите среди предложенных комплексных соединений катионные комплексы. Назовите отобранные комплексные соединения, определите заряд комплексообразователя, напишите уравнение первичной диссоциации солей в растворе, определите координационное число комплексного иона, укажите лиганды. Na[sb(SO4)2]; [Co(NH3)6](NO2)3; [Pd(NH3)2 Cl2] 3)Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для осуществления следующих превращений, назовите все участвующие в реакциях вещества. Pb(NO3)2 --> PbOHNO3 --> Pb(OH)2 --> K2[Pb (OH)4]

Помогите с решением задчи: Металлический проводник, изготовленный из свинца, погружен в 0,1М раствор соли Pb(N03)2. Рассчитать величину относительного электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является катодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал анода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

Решите хоть что-то из этого, пожалуйста!

Помогите, уже бью во все колокола, может какой добрый человек поможет! Я с химией на ВЫ и никак не могу это решить, а сроки пожимают. Т.к. не получаеться загрузить файлик, могу скинуть ссылочку на файлик(сдесь за это банят вроде как), пишите . Так как это очень срочно, готов заплатить, в разумном кол-ве. Если нужно поговорить лично, то вот мои контакты: discover_94@bk.ru Skype: fireflash777 Помогите, химики, как Вы любите эту химию... я не знаю... =) Задача №4. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно-восстановительной? Почему? Для окислительно-восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель. Цепочка превращения веществ: H2S04=>NiS04=>Ni. Задача №24. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочной средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Схемы превращения частиц: 1) NO=>N2; 2) N2=>NO. Задача №44. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции: Ni + HN03 => Ni(N03>2 + NO + - Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнение реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна." Задача №64. Металлический проводник, изготовленный из свинца, погружен в 0,1М раствор соли Pb(N03)2. Рассчитать величину относительного электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является катодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал анода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС? Задача №84. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 0,5 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на катоде. Электролит: Lil.

1) Определить кол-во электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=2 2) Определить кол-во электронов с сочетанием квантовых чисел n=4 и l=0.