Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Анна2012

Пользователи
  • Публикации

    11
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Анна2012

    Электрохимия

    Добрый вечер. 1.Если при электролизе раствора сернокислого натрия отделить анодное пространство от катодного, то у катода будет накапливаться щелочь (NaOH), а у анода – кислота (H2SO4). Определить концентрацию кислоты и щелочи, если электролиз продолжался 10 ч при силе тока 4 А. Объем католита – 5 л, анолита – 8 л. Подскажите,пожалуйста,как решать. Благодарю.
  2. Анна2012

    Ищу книгу

    Добрый день! Ребята,помогите пожалуйста! Нужна книга Теоретическая электрохимия. Антропов Л.И. Не могу скачать в интернете:((
  3. Анна2012

    Произведение растворимости

    Спасибо большое за помощь. Хм,странно получается все-таки... Если долго мучится,то что-нибудь получится. Буду еще решать.
  4. Анна2012

    Произведение растворимости

    я вот по этому примеру решала и у меня получилось 3,47*10-8 Вычислите растворимость AgCl: а) в дистиллированной воде; б) в 0,01 М растворе KCl (Lp (AgCl) = 1,78·10-10). Решение. Хлорид серебра в водном растворе диссоциирует по схеме: AgCl �� Ag+ + Cl- а) S = Lp(AgCl) = 1,78 ⋅10−10 = 1,33⋅10−5 моль / л; б) если к насыщенному раствору малорастворимого элек- тролита добавить раствор другого электролита, содержащий од- ноименный ион, то согласно принципу Ле Шателье vкрист > vр-р, поэтому растворимость уменьшается. При добавлении к раство- ру AgCl раствора KCl равновесие процесса диссоциации AgCl смещается влево, растворимость AgCl уменьшается. Так как Lp (AgCl) = [Ag+][Cl-] – величина постоянная при данной темпера- туре, при увеличении концентрации аниона Сl- концентрация ио- нов Ag+ уменьшается, т. е. достигается полнота его осаждения. В 0,01 М растворе KCl: [Ag+] = S, [Cl-] = 0,01 + S, Lp (AgCl) = [Ag+][Cl-] = S(0,01 + S) = 1,78·10-10. Поскольку концентрация Cl- в растворе KCl намного боль- ше концентрации Сl- в растворе AgCl, можно допустить, что 0,01 + S ≈ 0,01. Тогда Lp (AgCl) = 0,01S = 1,78·10-10, отсюда S = 1,78·10-10 / 0,01 = 1,78·10-8 моль/л.
  5. Здравствуйте!Произведение растворимости Ag2CrO4 равно 9*10-12 (моль/л)3. Какова растворимость Ag2CrO4 в растворе K2CrO4 ,молярность которого 0,01? Ответ:2,57*10-5 моль/л. Помогите,пожалуйста. Я уже и так и эдак,никак не получается. Есть вариант,что через активности решать надо.
  6. Анна2012

    Кетоны

    Здравствуйте! Подскажите,пожалуйста,в реакцию присоединение гидросульфита натрия вступают только МЕТИЛкетоны? Если у меня диизопропилкетон,то он не реагирует с гидросульфитом?
  7. Анна2012

    Нитрование

    Нитрование – реакция экзотермическая. Введение одной нит- рогруппы сопровождается выделением около 150 кДж/моль.
  8. Анна2012

    Нитрование

    К каким типам реакций относится реакция нитрования по обратимости и по тепловому эффекту?
  9. Доброго времени суток! Через раствор CuSO4 пропускался ток силой 0,15 А. Число переноса Сu2+ равно 0,4. Сколько ионов меди пройдет через поперечное сечение электролита за 30 минут?
  10. Анна2012

    ПР

    Спасибо большое! Простите,ради Бога,но ответ все равно не получается у меня(
  11. Анна2012

    ПР

    Доброго времени суток! Растворимость Ba(IO3)2 в воде равна 8*10^(-4) моль/л. Определить произведение растворимости Ba(IO3)2. ПР(Ba(IO3)2)=[Ва2+] [lО3-]2 Грубо говоря,ПР=(0,0008)3=5,12*10-10. А в ответах написано - 1,4*10-9. Что не так? Может я чего-то недопонимаю? Подскажите,пожалуйста.
×
×
  • Создать...