yfcnzdfcbyf

1) На нейтрализацию гидроксида mосн. израсходовано некоторое количество кислоты массой mкисл.. Напишите соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Рассчитайте молярные массы эквивалентов кислоты и гидроксида.(mкисл,(HCl )=2,342, mосн., г(Al(OH)3)=1,674) 2) Рассчитайте объем водорода (н.у.), который потребуется для восстановления 100 г оксида, массовая доля металла в котором ω. Вычислите молярную массу эквивалента металла и с помощью Периодической системы элементов, определите металл. (ω,%=82,71) 3) К раствору, содержащему 10 г H2SO4, прибавили 9 г NaOH. Какую реакцию имеет раствор - кислую, нейтральную или щелочную? Привести расчет.

а) Давление пара воды 7,37 кПа. Давление паров воды над раствором некоторого вещества равно 7,29 кПа. Определите его мольную долю. б) Какую массу мочевины ((NH2)2CO) следует растворить в воде массой 75 г, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465°? в) Неэлектролит массой 11,5 г содержится в 250 см3 раствора. Осмотическое давление этого раствора при 17 °С равно 12,04×105 Па. Определите мольную массу неэлектролита.

Чему равна молярная масса растворенного в 500 г бензола неэлектролита массой 76,1 г, если Тзам понизилась с 5,4 °С до 0,3 °С?

а) Давление пара раствора, содержащего 0,05 моль вещества в воде массой 90 г, равно 52,47 кПа при 34 °С. Чему равно давление пара воды при этой температуре? б) Чему равна молярная масса растворенного в 500 г бензола неэлектролита массой 76,1 г, если Тзам понизилась с 5,4 °С до 0,3 °С? в) Определите осмотическое давление при 20 °С раствора сахара с массовой долей С12Н22О11 4% и плотностью 1,014 г/см3. Ответ выразите в Па и атм.

Рассчитайте объемы исходных водных растворов, которые необходимо смешать для приготовления 1 л раствора заданной концентрации. Вещество (водный раствор):CH3COOH; Исходный w1=52,0, исходный w2=4,0; конечный w3=28,0; ρ1=1,0590, ρ2=1,0041, ρ3=1,0360.