Андрей Васильков

Какой из альдегидов — уксусный альдегид или хлораль—имеет более реакционноспособную карбонильную группу? Поясните пожалуйста почему?

Спасибо вам.

... и тут я не знаю что делать потому что не могу найти по справочным материалам Eвос-ля. Помогите кто знает...

Задача: Можно ли перманганатом калия окислить фосфин до ортофорсфорной кислоты, реакцию проводить в кислой среде. Составить уравнение реакции , рассчитать ΔE системы. Уважаемые химики нужна ваша помощь, тут такое дело что у меня не получается рассчитать ЭДС, я не могу найти значение E0 восстановителя. Вот я решаю: PH3 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + H3PO4 + MnSO4 + H2O 8 | MnO4(^-)+8H(^+)+5e=Mn(^2+)+4H2O восстановление 5 | PH3+4H2O-8e=PO4(^2-)+11H(^+) окисление 8 MnO4+64H+5PH3+20H2O=8Mn+32H2O+5PO4+55H 8MnO4+5PH3+9H=8Mn+12H2O+5PO4 В итоге уравнение примет вид: 5PH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 4K2SO4 + 5H3PO4 + 8MnSO4 + 12H2O ΔE=Eок-ля -Eвос-ля=1,507-(?)

Помогите назвать по рациональной номенклатуре соединения названые по международной номенклатуре: а)2-метил-3-этилгептан б)2,2,3-триметилбутан в)3-метил-4-пропилгептан

Большое спасибо вам за ответ. p.s. В следующий раз буду с сокращениями слов по корректнее.

Спасибо. Не подскажете где найти годную литературу на данную тему.

Это для исходного спирта?

Спирт молекулярной формулы C6H14O путем дегидратации превратили в олефин C6H12, а при окислении последнего хромовой смесью получили ацетон [(CH3)2CO]. Какого строение имели олефин и исходный спирт?

Какие соединения образуются при действии брома на раствор этилена в метиловом спирте, содержащем хлорид лития и нитрат натрия?

Помогите пожалуйста, что получится в ходе реакции? Какие вещества? FeSO4+KCNS+H2SO4=???

Да действительно странно...не помню как я так посчитал Спасибо теперь всё сходится Благодарю)

1 Моль NH3=17 грамм x = 5 грамм →x=0,72 Я наверно не правильно перевёл един.измерения, я хотел перевести с грамм/литр в моль/литр.

Помогите пожалуйста разобраться где я допускаю ошибку в довольно простой задаче! Задача звучит так: Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,1М растворе [Ag(NH3)2]Cl, если константа нестойкости комплексного иона равна 5,86*10-8. Раствор соли содержит 5 г/л NH3. ОТВЕТ: 7 * 10^-8 Вот как я решаю: Дано: С([Ag(NH3)2]Cl)=0,1M Kн=5,86*10^-8 C(NH3)=5г/л Vр-ра=1 л. Найти: C(Ag^+) Решение: [Ag(NH3)2]→Ag(^+) + 2NH3 C([Ag(NH3)2]Cl)=C([Ag(NH3)2]) Kн=[Ag^+][NH3]2/[[Ag(NH3)2]^+] Ag(^+)= Kн*[[Ag(NH3)2]^+]/[NH3]^2 Ag^+= (5,86*10^-8*0,1)/(0,72)^2=1,13*10^-8

[Cu(NH3)4]SO4+(NH4)2S=? И маленький вопрос: как влияет добавление (NH4)2S на диссоциацию комплексного иона?

Объясните пожалуйста, как она решается. Задача: Раствор содержит Pb(NO3)2 , HCI, CH3COONa соответственно в количестве 0,005; 0,001 и 0,0005 моль в 500 г воды. Рассчитайте активную концентрацию каждого из электролитов в этом растворе.

Химик помоги с задачей. Константа диссоциации азотистой кислоты равна 5,1 * 10-4 . Вычислите степень диссоциации HNO2 в ее 0,01 М растворе и концентрацию ионов водорода.

Привет химик. Ответь пожалуйста на вопрос: Почему когда мы добавляем к насыщенному раствору сульфата кальция (CaSO4) несколько капель концентрированного раствора хлорида кальция (CaCl2) образуется осадок в виде кристалликов сульфата кальция? :bc:

Нужна ваша помощь. 1. Вычислите массовую долю (%) HNO3 в растворе и моляльность 8н. HNO3 Плотность равна 1246 кг/м3. Каковы молярные доли HNO3 и H2O в этом растворе? 2. Раствор содержит Pb(NO3)2 , HCI, CH3COONa соответственно в количестве 0,005; 0,001 и 0,0005 моль в 500 г воды. Рассчитайте активную концентрацию каждого из электролитов в этом растворе. 3. Водородный показатель 0,003 н раствора гипохлорита калия равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли.

Спасибо. Спасибо.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+CH3COOH=Zn(CH3COO)2+H2 В КАКОМ СЛУЧАЕ ВОДОРОД ВЫДЕЛЯЕТСЯ БОЛЕЕ ЭФФЕКТИВНО? ОБЪЯСНИТЕ РАЗЛИЧИЕ В СКОРОСТЯХ РЕАКЦИИ.

Спасибо выручил.

Напишите уравнение равновесия в водном растворе гидроксида цинка. Почему этот гидроксид в кислом растворе ведет себя как основание, а в щелочном - как кислота?

Помогите пожалуйста с двумя задачками. 1.Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2+ O2, равна 5*10^-4. Начальная концентрация N2O = 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50 % N2O. 2. Вычисление времени протекания реакции при 293 К заканчивается за 70 с. Сколько времени длится реакция при 348 К, если её температурный коэффициент равен 1,9.

А в x=n(F2)/6 - чему будет ровняться n(F2) и почему делить на 6?