1.) По приведенным в таблице скоростей прямой и обратной реакции в системе 2HI=H2+I2
T Kпр, мол-1 л*с-1 Кобр ,моль-1 л*с-1
556 3,52*10-7 4,44*10-5
683 5,12*10-4 2,46*10-2
рассчитайте значение константы равновесия.Вычислите энергию активации прямого и обратного процессов. Вычислите ΔH0 , ΔS0 и ΔG0 процесса.
Уксусный альдегид термически разлагается: CH3CHO-- CH4 +CO
Стандартные энтальпии образования ΔH0ch3cho=-165кдж/моль , ΔH0сн4=-75кдж/моль , ΔH0 со=-110кдж/моль.Энергия активации процеса равна 190 кдж/моль. при введении катализатора (иода) Энергия активации равна 136 кдж/моль. начертите профили катализируемой и не катализируемой реакций , указав велечины Ea и ΔH0.
Не могли бы помочь решить первую задачу и написать как сторить (как будут распологаться ) эти графики?
