Задача 1.Рассматривается химический элемент-титан.
а)составить электронную формулу элемента;
б)определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное соединение;
в)определить число валентных электронов;
г)определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=0;
д)определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=2 и l=0;
Задача 2.Исходя из положения цезия в периодической системе химических элементов,охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента,а именно:
а)определить общее число электронов,число валентных электронов и максимальную степень окиления, количество электоннных слоев;
б)записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электроному семейству (s-,p-,d-,f-) относится рассматриваемый элемент;
в)какие свойства-металлические или неметаллические -характерны для рассматриваемого элемента(ответ мотивировать);
г)какой элемент периода,к которому принадлежит рассматриваемый элемент,является наиболее сильным окислителем(ответ мотивировать)
д)какой элемент подгруппы, в которой находится рассматриваемый элемент,имеет наибольшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать).
Задача 3.Рассматриваются 2 атома:N и P.
Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить,какой из двух атомов может проявлять валентность,равную номеру группы.Дать графическое объяснение,рассмотрев возможность возбуждения атомов.Указать возможные
валентные состояния каждого атома.
Задача 4.Рассматриваются молекула B2 и молекулярные ионы:B2+ и B2-.Пользуясь методом МО,объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах.Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО.Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них.Какие частицы могут существовать,и какая из них является наиболее устойчивой.