Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

василиса17

Пользователи
  • Публикации

    20
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

1
  1. василиса17

    ОВР

    Помогите дописать реакцию и уравнять FeSO4+KMnO4+......=........+MnSO4+K2SO4+H2O
  2. василиса17

    Цепочка превращений по органике

    CH3COONa -- CH4 -- CH3Cl -- X -- C6H5COOH первые две реакции я знаю, а вот как из хлорметана получить Х не знаю. помогите пожалуйста.
  3. василиса17

    как разделить смесь Cu, Al, Fe, Au?

    Имеется смесь металлов: Cu, Al, Fe, Au. как химическим путем выделить из нее каждый металл в индивидуальном виде? напишите уравнения соответствующих реакций.
  4. написать уравнение взаимодействия малоновой кислоты и гидроксида калия с образованием двух солей. а какие соли получатся? НООС-СН2-СООН + KOH=
  5. 15,4 г смеси фенола и уксусной кислоты обработали 69 мл 15%-ного (пл. 1,16) водного раствора гидроксида натрия и затем в раствор пропустили углекислый газ. прореагировали 4,48 л углекислого газа и образовалась кислая соль. найти состав исходной смеси. 0,2 моль 0,2 моль C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O 0,1 моль CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 0,2 моль 0,2 моль C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3 n(NaOH)=0,3 моль n(CO2)=0,2 моль в первой реакции n(NaOH)=0,2 моль, тогда во второй останется 0,1 моль NaOH. и тогда получается масса фенола: 0,2*94=18,8 г. а это больше чем масса смеси. что у меня не так???
  6. василиса17

    задача по органике на смесь

    Смесь газов, образовавшихся при термическом разложении 33,6 л метана, пропустили в избыток аммиачного раствора оксида се­ребра, при этом объем смеси газов уменьшился на 20%. Какой объем метана превратился в ацетилен? Какое количество ацетальдегида можно было бы получить из образовавшегося ацетилена, если выход в реакции Кучерова 70%? 2C2H4=C2H2+3H2 C2H2+Ag2O=Ag2C2+H2O C2H2+H2O=CH3COH а что дальше? может что-то за х принять? и как тогда составить уравнение?
  7. василиса17

    задача С4

    в избытке кислорода сожгли 8 г серы. полученный газ пропустили через 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. определите массовые доли солей в полученном растворе. помогите с уравнениям! S+O2=SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O а дальше что? какая вторая соль будет?
  8. василиса17

    задача про смесь

    Имеется смесь нитрата алюминия и кристаллогидрата нитрата хрома (Ш) Cr(N03)3 * 9Н20. Образец этой смеси массой 22,35 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия и избыток бромной воды. К полученному раствору прилили раствор гидроксида бария в избытке. Образовался осадок массой 5,06 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси. помогите написать уравнения!
  9. василиса17

    цепочка про железо.

    FeS2--Fe2O3--Fe3O4--FeS--Fe2O3--Fe2(SO4)3--Fe(NO3)3 (особенно интересно 2,3,4,5 реакции)
  10. василиса17

    задача про оксид меди

    над раскаленным оксидом меди (II) пропустили избыток водорода. во сколько раз масса твердого остатка меньше массы оксида? CuO+H2=Cu+H2O А что дальше?
  11. василиса17

    задача на вывод формул

    при взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 5,6 л газа. определите молекулярную формулу спирта 2CnH2nO+2Na=2CnH2n-1ONa+H2 n(H2)=5,6/22,4=0.25 моль n(CnH2nO)=0.5 моль M(CnH2nO)=23/0.5=46 г/моль а дальше что?
  12. василиса17

    задачи на металлы

    1) к 250 г раствора с массовой долей гидроксида кальция, равной 0,1 %, добавили 0,1 г оксида кальция. укажите массовую долю гидроксида кальция в полученном растворе. а) 0,115 б) 0,147 в) 0,153 г) 0,168 2) после длительного хранения на воздухе масса 10,36 г медного порошка увеличилась до 11,67 г. учитывая, что превращение произошло полностью, укажите формулу оксида а)CuO б)Cu2O в)Cu2O3 г)Cu3O2
  13. василиса17

    задача на смесь

    80 мл смеси азота, метана и водорода смешали со 150 мл кислорода и подожгли. После реакции объем газовой смеси составил 132 мл. при пропускании продуктов реакции через раствор гидроксида натрия объем газовой смеси уменьшился до 86 мл. определите объемный состав исходной смеси газов.
  14. 1) Через раствор соды, содержащий 500 мл воды и 132,5 г карбоната натрия пропустили избыток углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшейся соли, которая образовалась после окончания реакции, если растворимость ее при температуре опыта составляет 8 г. реакция, я думаю, будет такая: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3. а дальше что? я не понимаю сам химизм задачи! 2) после пропускания над раскаленным углем без доступа воздуха 22,4 л смеси CO и CO2, объем газовой смеси увеличился на 5,6 л. смесь газов, полученных после реакции с углем, пропустили через раствор гидроксида кальция. при этом образовалось 20,25 г гидрокарбоната кальция. Рассчитайте процентный состав исходной смеси.
  15. василиса17

    красный фосфор и бертолетова соль

    сначала найти массу фосфора. я не понимаю, что делать с изменившейся концентрацией!
×