Тютище

1. 20 мл 0,5М растворе гидроксида натрия разбавлено водой до 500 мл. Вычислить рН полученного раствора? 2. Титруют 20 мл 0,2М раствора HCl 0.2 М раствором NaOH. Определить рН раствора в момент, когда прилито 10 мл основания.

1. Имеется 34% по массе раствор аммиака. Как исходя из этого раствора приготовить 6М раствор? 2. Для установления точной конц. раствора NaOH пипеткой отобрали 25.00 мл этого раствора. На титрование затратили 24,50 мл раствора соляной кислоты с титром 0,004254 г/мл. Вычислить титр раствора щелочи.

1. Имеется 34% по массе раствор аммиака. Как исходя из этого раствора приготовить 6М раствор? 2. Для установления точной конц. раствора NaOH пипеткой отобрали 25.00 мл этого раствора. На титрование затратили 24,50 мл раствора соляной кислоты с титром 0,004254 г/мл. Вычислить титр раствора щелочи.

дать характеристику ок- восстан. свойств диоксида сери и сернистой кислоты. Ответ подтвердить примерами.

как изменяются кислотно-основные свойства в ряду гидроксидов мышьяка(3), сурьмы(3), висмута (3)? как отделить друг от друга малорастворимые Sb(OH)3, Bi(OH)3?

какие из приведенных ниже реакций могут протекать самопроизвольно ( объяснить почему?) а) H3PO4+ 2HI=H3PO3+I2+H2O б) H3PO3+SnCl2+h2o=2hcL+Sn+H3PO4 в) H3PO3+2AgNO3+H2O=2Ag+2HNO3+H3PO4 г) H3PO3+Pb(NO3)2+H2O=Pb+2HNO3+H3PO4

Установить в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами в молекулярной и ионно-молекулярной формуле: д) K[Ag(CN)2] + NH3 e) K[Ag(NO2)2] + NH3 ж) [Ag(NH3)2]Cl + NiCl2 з) K3[Cu(CN)4] + Hg(NO3)2 Сравнить степень гидролиза соли и рH среды в 0,1М и 0,001 М растворах цианида калия.