iupak

Спасибо

Господа, прошу помочь разобраться с механизмом реакции. Насколько я понимаю реакция 4-этоксифенола с иодоводородом при нагревании пойдет по радикальному механизму. Иодоводород под действием температуры распадется на протон и иод-радикал, протон присоединится к кислороду этокси-группы, этил уйдет из этокси-группы и в результате получается гидрохинон. Так ли это или нет?

Господа, у меня такой вопрос: можно ли из гексагидроксостанната калия получить сульфид олова следующей реакцией: K2[sn(OH)6] + H2S = SnS2 + KOH Если нет, то каким образом можно это сделать.

Для нейтрализации 100 мл насыщенного при 298 К раствора гидроксида кальция потребовалось 40 мл 0,1 н раствора хлороводородной кислоты. Рассчитайте произведение растворимости (ПР) Са(ОН)2 при этой температуре. Решение: Сн(Ca(OH)2) = (0.1*40)/100 = 0.04н См(Ca(OH)2) = 0.04*0.5 = 0.02М Ca(OH)2 ↔ Ca(2+) + 2OH(-) ПР = (2*10^-2)^3 = 8*10^-6 моль/л

Спасибо

Поправил: 1. Сн(FeSO4) = 0.1*1 = 0.1н Сн(K2Cr2O7) = (0.1*100)/25 = 0.4н См(K2Cr2O7) = 0.4/6 = 0.067M T(K2Cr2O7) = (0.067*294)/1000 = 0.0197 г/мл 3. См(AgNO3) = (0.01*1)/5 = 0.002M Cм(K2CrO4) = (0.001*0.5)/5 = 0.0001M ПК = (2*10^-3)^2*10^-4 = 4*10^-10 2. Константа устойчивости так будет выглядеть: Куст = ([Ni(CN)4])/([Ni]*[CN]^4)

Господа, если это возможно проверьте правильность решения: 1. На окисление 100 мл 0,1 М раствора сульфата железа(II) израсходовано 25 мл раствора дихромата калия в кислой среде (Н2SO4). Рассчитать нормальность, молярность и титр раствора, использованного в качестве окислителя. 2.Вычислите концентрацию ионов Ni2+ в 0,1 М растворе K2[Ni(CN)4], содержащем в избытке 2 моль KCN в 10 л раствора, если константа устойчивости иона [Ni(CN)4]2- равна 1*1022 . 3. Произведение растворимости хромата серебра при 250С равно 4,4*10-12. Образуется ли осадок при смешении 2 л 0,01 н раствора нитрата серебра и 3 л 0,001 н раствора хромата калия? 4. Какой объем 0,1 М раствора йодида калия потребуется для восстановления 100 мл 0,05 М подкисленного раствора KMnO4? Задачу решить с использованием закона эквивалентов 5. При взаимодействии 1 г металла с избытком разбавленной серной кислоты получено 0,342 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитайте эквивалент металла, его оксида и гидрокси Решения: 1. Cн(FeSO4) = 0.1*2 = 0.2н Сн(K2Cr2O7) = (0.1*0.2)/0.25 = 0.08н См(K2Cr2O7) = 0.08/6 = 0.013M T(K2Cr2O7) = (0.1*0.013*294)/0.1 = 3.822г/л 2. K2[Ni(CN)4] ↔ 2K(+) + [Ni(CN)4](2-) [Ni(CN)4] ↔ Ni(+) + 4CN(-) См([Ni(CN)4]) = 0.1моль/л С(KCN) = 2/10 =0.2 моль/л KCN ↔ K(+) + CN(-) Cм2(CN) = 0.2 моль/л Пусть См(Ni) = x моль/л, тогда См1(CN) = 4x моль/л Kуст. = ([Ni(2+)]*[CN(-)]^4)/[Ni(CN)4] (x*(0.2+4x)^4)/0.1 = 1*10^22 x = 6.25*10^23 моль/л. 3. См(AgNO3) = 0.01*2*1 = 0.02 моль/л См(K2CrO4) = 0.001*3*2 = 0.006 моль/л Ag2CrO4 ↔ 2Ag(+) + CrO4(2-) ПК = [Ag]^2*[CrO4] ПК = (((0,02*2)/(2+3))^2)*((0,006*3)/(2+3)) = 2,304*10^-7 ПК>ПР осадок выпадет. 4. Сн(KMnO4) = 0.05*5 = 0.25н Сн(KI) = 0.1*1 = 0.1н V(KI) = (V(KMnO4)*Cн(KMnO4))/Сн(KI) = (0.25*0.1)/0.1 =0.25л. 5. neq(Me) = neq(H2) = 0.342/11.2 = 0.031моль-экв. Meq(Me) = m(Me)/neq(Me) = 1/0.031 = 32.26 г/моль-экв. Meq(MeO) = Meq(Me) + Meq(O) = 32.26 + 8 = 40.26 г/моль-экв. Meq(MeOH) = Meq(Me) + Meq(OH) = 32.26 + 17 = 49.26 г/моль-экв.

Спасибо

Господа для решения этой задачи: Определите рН 0,1 М раствора NaHCO3, если первая и вторая константы диссоциации угольной кислоты соответственно равны 4,2*10-7 и 4,8 *10-11. достаточно [H(+)] = (К1*К2)^0.5 = 4.49*10^-9 pH= -lg[H(+)] = -lg(4.49*10^-9) = 8.35 или здесь еще надо учитывать гидролиз NaHCO3?

1. На окисление 100 мл 0,1 М раствора сульфата железа(II) израсходовано 25 мл раствора дихромата калия в кислой среде (Н2SO4). Рассчитать нормальность, молярность и титр раствора, использованного в качестве окислителя. 2.Вычислите концентрацию ионов Ni2+ в 0,1 М растворе K2[Ni(CN)4], содержащем в избытке 2 моль KCN в 10 л раствора, если константа устойчивости иона [Ni(CN)4]2- равна 1*1022 . 3. Произведение растворимости хромата серебра при 250С равно 4,4*10-12. Образуется ли осадок при смешении 2 л 0,01 н раствора нитрата серебра и 3 л 0,001 н раствора хромата калия? 4. Какой объем 0,1 М раствора йодида калия потребуется для восстановления 100 мл 0,05 М подкисленного раствора KMnO4? Задачу решить с использованием закона эквивалентов 5. При взаимодействии 1 г металла с избытком разбавленной серной кислоты получено 0,342 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитайте эквивалент металла, его оксида и гидрокси Решения: 1. Cн(FeSO4) = 0.1*2 = 0.2н Сн(K2Cr2O7) = (0.1*0.2)/0.25 = 0.08н См(K2Cr2O7) = 0.08/6 = 0.013M T(K2Cr2O7) = (0.1*0.013*294)/0.1 = 3.822г/л 2. K2[Ni(CN)4] ↔ 2K(+) + [Ni(CN)4](2-) [Ni(CN)4] ↔ Ni(+) + 4CN(-) См([Ni(CN)4]) = 0.1моль/л С(KCN) = 2/10 =0.2 моль/л KCN ↔ K(+) + CN(-) Cм2(CN) = 0.2 моль/л Пусть См(Ni) = x моль/л, тогда См1(CN) = 4x моль/л Kуст. = ([Ni(2+)]*[CN(-)]^4)/[Ni(CN)4] (x*(0.2+4x)^4)/0.1 = 1*10^22 x = 6.25*10^23 моль/л. 3. См(AgNO3) = 0.01*2*1 = 0.02 моль/л См(K2CrO4) = 0.001*3*2 = 0.006 моль/л Ag2CrO4 ↔ 2Ag(+) + CrO4(2-) ПК = [Ag]^2*[CrO4] ПК = (((0,02*2)/(2+3))^2)*((0,006*3)/(2+3)) = 2,304*10^-7 ПК>ПР осадок выпадет. 4. Сн(KMnO4) = 0.05*5 = 0.25н Сн(KI) = 0.1*1 = 0.1н V(KI) = (V(KMnO4)*Cн(KMnO4))/Сн(KI) = (0.25*0.1)/0.1 =0.25л. 5. neq(Me) = neq(H2) = 0.342/11.2 = 0.031моль-экв. Meq(Me) = m(Me)/neq(Me) = 1/0.031 = 32.26 г/моль-экв. Meq(MeO) = Meq(Me) + Meq(O) = 32.26 + 8 = 40.26 г/моль-экв. Meq(MeOH) = Meq(Me) + Meq(OH) = 32.26 + 17 = 49.26 г/моль-экв.

Где у меня ошибка: Кг(NaHCO3) = Kw/Kд1(H2CO3) = 10^-14/4.2*10^-7 = 2.38*10^-8 αг(NaHCO3) = (2.38*10^-8/10^-1)^0.5 = 4.88*10^-4 [OH] = αг*C = 4.88*10^-4*10^-1 = 4.88*10^-5 pOH = -lg([OH]) = -lg(4.88*10^-5) = 4.312 pH = 14-4.312 = 9.688

Billman, у меня получилось pH= 9,7.

Я так понимаю, что здесь происходит гидролиз NaHCO3+H2O↔NaOH+H2CO3 а потом диссоциация H2CO3 ↔ H(+) + HCO3(-) HCO3(-) ↔ H(+) + CO3(2-) а вот что дальше делать я не понимаю.

Если честно, то я не очень понимаю эту тему.

Определите рН 0,1 М раствора NaHCO3, если первая и вторая константы диссоциации угольной кислоты соответственно равны 4,2 *10-7 и 4,8 *10-11.