Rona

спасибо вам огромное! ^^

Газы, выделившиеся при прокаливании 27.25 г смеси нитратов натрия и меди, пропущены через 89.2 мл воды, при этом 1.12 л газа не поглотилось. Найти массовую долю вещества в полученном растворе и состав (в граммах) исходной смеси. Ответ: ω(HNO3) = 12.6%, 8.5г NaNO3, 18,75г Cu(NO3)2. Решение: 2NaNO3 =>(t) 2NaNO2 + O2 2Cu(NO3)2 => (t) 2CuO + 4NO2 + O2 4NO2 + O2 + 2H2O => 4HNO3 n(H2O) = 89.2/18 = 5моль а что дальше делать? D: я думала, что по воде можно найти кол-во оксида азота, а значит и нитрата меди, но получается многовато(

ну не все точно, я-то не знаю...

спасибо вам огромное! кто-нибудь знает, как остальные задачи решать?(

помогите понять алгоритм решений, пожалуйста... просто расскажите что делать D: 5. При нагревании водного раствора метафосфорной кислоты образовалась ортофосфорная кислота. Рассчитайте массовую долю метафосфорной кислоты в исходном растворе, если при его нагревании получается раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей 29.4% Ответ: 24% 6. к раствору, содержащему 5,88г ортофосфорной кислоты, прибавили раствор, содержащий 8.4г гидроксида калия. Определить состав осадка (по массе), полученного при выпаривании раствора досуха. Ответ: m(K3PO4) = 6.36, m(K2HPO4) = 5.22 7. К раствору, содержащему 16 г гидроксида натрия, прибавили 21.3 г фосфорного ангидрида, после чего объем раствора оказался равным 400 мл. Определить молярные концентрации образовавшихся солей. Ответ: 0.5 моль/л NaH2PO4, 0.25 моль/л Na2HPO4 8. Продукт взаимодействия смеси красного фосфора и бертолетовой соли растворны в воде и полностью нейтрализованы гидроксидом аммония. При добавлении раствора хлорида кальция к полученному раствору выпал осадок массой 31 г. Определить массу фосфора в исходной смеси. Ответ: 8.62г 9. Некоторую навеску фосфора сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в воде, раствор полностью нейтрализовали аммиаком, а затем добавили к нему избыток ацетата кальция. Масса выпавшего осадка равна 15.5 г. Найти массу сожжённого фосфора. Ответ: 31г 10. Сколько граммов перманганата калия разложилось и сколько граммов фосфора окислилось выделившимся кислородом, если после растворения образовавшегося оксида в воде получилось 100 г раствора с массовой долей ортофосфорной кислоты 4.9%? Ответ: m(KMnO4) = 19.75г, m(P) = 1.55 г 12. При полном электролизе раствора сульфата железа (II) на катоде выделилось 56 г железа. Сколько граммов фосфора может вступить в реакцию с веществом, выделившися на аноде, и каков будет состав соли, если полученный продукт реакции растворить в 87.91 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 28% (плотность 1.3г/мл)? Ответ не видно D: 13. (нужны только реакции) Смесь массой 20 г, состоящую из сульфата бария, фосфата кальция, карбоната кальция и фосфата натрия, растворили в воде. Масса неравстворившейся в воде части смеси стала равной 18 г. При действии на неё соляной кислоты выделился газ, и масса нерастворившегося осадка составила 8г. При действии на этот осадок избытком раствора серной кислоты масса осадка увеличилась до 9.58 г. Определить количественный состав смеси (по массе). Ответ: 2 г фосфата натрия, 3 г сульфата бария, 10 г карбоната кальция и 5 г фосфата кальция

спасибо вам огромное) по поводу натрия гидроксида... вот и меня это озадачило вообще задания из какой-то книжки, рухляди, можно сказать, бумага советская какая-то, задания, сколько не гуглю, практически нигде не найти

получите нитрат аммония, имея только гидроксид натрия, воду и воздух.

90% цепочек я решила, но некоторые реакции не знаю как делать помогите, пожалуйста... (NH4)2HPO4 > (NH4)3PO4 > NH4H2PO4 Na2HPO4 > NaH2PO4

какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов): 1) => Al(OH)3 + CaSO4 + SO2 2) => BaSO4 + H2SO4 + H2O

Помогите, пожалуйста, с ходом решения... 13. Продукт, полученный при прокаливании смеси серы с железом, полностью растворили в соляной кислоте. Выделилось 8,96 л (н.у.) газообразного продукта реакции, после сгорания которого образовалось 0,2 моля газа (н.у.). Определите состав исходной смеси (по массе). Ответ: 22,4 г Fe, 6.4 г S. 17. Серный ангидрид, полученный окислением сернистого наза, образовавшегося при обжиге 30 г пирита, растворили в 400 мл раствора серной кислоты с массовой долей 60% (плотность=1,4 г/мл). Вычислите массовую долю полученного раствора серной кислоты. Ответ: 64,16% 18. Сплав цинка с двухвалентным металлом, стоящим в ряду напряжений после водорода, массой 32,05 г обработали избытком разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. При растворении нерастворившегося остатка в концентрированной серной кислоте выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Определить состав сплава (в граммах). Ответ: 13,0 г Zn, 18.95 г Cu.

никак не могу понять, что к чему... не люблю, когда так пишут названия веществ :С 1. определите строение вещества, имеющего состав C6H12O3S2N2, если известно, что из него можно получить соединение состава C3H9O6S2N 2. C10H16O7N2 → C5H10O4NCl насколько я понимаю, это дипептид глутанина. а что к нему добавлять и сколько? :О 3. записать реакцию, если её продукты таковы: NH2-CH2-COONa + NaCl + H2O

вау, спасибо :з

помогите с задачкой :С 71. Некоторый жир подвергли омылению. К продуктам реакции добавили кислоту и выделили три соединения: А, Б и В. Соединение А образует с гидроксидом меди (II) ярко-синее соединение. Вещества Б и В окрашивают лакмус в красный цвет и имеют неразветвленные углеродные цепи. Б легко присоединяет хлор, образуя дихлорпроизводное (массовая доля хлора равна 20,1%). Вещество В не присоединяет галогены. Массовая доля кислорода в веществе В равна 27,6%. Определите вещества А, Б и В. Ответ: глицерин, олеиновая кислота, капроновая кислота.

неожиданно :О но мне с книжечки дали, даже не знаю какой, ксерокс у меня) ну и чем вам мой способ не угодил? ну не признаю я Y и Z, хоть убейте кол-во C3H7NH2 равно кол-ву HCl в первой реакции. общее кол-во HCl = 0,22 моль примем кол-во C3H7NH2 за х, то кол-во NH2CH2COOH равно (0,22 - х) общее кол-во KOH = 1,5х2, т.е 0,3 если кол-во NH2CH2COOH равно (0,22 - х), то кол-во CH3COOC2H5 = 0,3 - (0,22 - x) = 0,08 + x следовательно, получаем уравнение 59x + 75(0,22 - x) + 88(0,08 + x) = 32,2 отсюда х = 0,12 ну и там осталось посчитать массу и всё

я через системы никогда не решаю :О ну, пока что.