Gogroma

NH4H2PO4 + Ca(OH)2(изб)=? что правильно 2NH4H2PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+2NH3+6H2O? NH4H2PO4 + Ca(OH)2------> CaHPO4 + NH3 + 2H2O? NH4H2PO4+Ca(OH)2изб------->NH4OH+Ca(H2PO4)2?

или так V=nRT/p

из уравнения PV=nRT; обьем находиться так V=Pn/RT ?

посмотрите в таблицу напряженностей металлов,что видите?

чтобы найти моли пропана

дальше напиши реакцию

ну переведи сначала м3 в литры (первая задача)

ну, напиши сначала, что ты думаешь(ход решений)

Вот ---------OH----------------------------------------------O ---------|--------------------------------------------------|| 3СH3-CH-CH3+1K2Cr2O7+4H2SO4==>3CH3-C-CH3+1Cr(SO4)3+1K2SO4+7H2O С0 -2e==>C+2 |6|3 2Cr+6 +6e==>2Cr+3 |2|1 ----------------------------- 3C0 + 2Cr+6 ==>3C-2 + 2Cr+3 -------OH -------|| CH3-C-CH3+Mg==>Реакция не идет Cr2(SO4)3+3Mg=>3MgSO4+2Cr

я думаю х должен быть в избытке ,блин был угликислый газ былобы круто если нет мыслей всеравно спасибо, я завтра иду к ниму ,после я выложу результат.

уверен ,мне эту задачу мой учитель составил(не школьный учитель)

честно ,я не очень понимаю куда должен залесть Мg,и что дальше получиться если я вам еще не надоел,можете разжувать мне пожалуйста

Спасибо

укажите пожалуйста, где моя ошибка в балансе ацитон + магний =ацитат магния?

у меня чот не получается уравнять С^0 +2e = C^-2---{4--{2 Cr^+7+4e=Cr^+3-{2--{1 2C^0+Cr^+7=2C^-2+Cr^+3 Х-это кто значит? не могу понять

60)в соединении ,в состав которохо входят только кислород и хлор,массовая доля металла равна 81,07%.Установите простейшую формулу этого соединения. 80)в некоторой порции кристаллогидрата ацетата бария находиться 4,816*10^23 атомов углерода и 8,428*10^23 атомов водорода.вычислите число атомов водорода,находящихся в этой порции кристаллогидрата 85)в 0,250моль дигидрата ацетата металла 2А-группы содержит 1,535*10^25 электронов.Установите,какой металл входит в состав кристаллогидрата Вот держи.

спасибо.

26)Гормон инсулин имеет относительную молекулярную массу 5734.Вычислите массу (Г) одной молекулы инсулина. 28)Какому количеству вещества соответствует масса оксида железа(2,3)Fe3O4,равная 3,48г 42)Рассчитайте массу фосфида кальция Са3Р2,в которой общее число атомов будет таким же,как в оксиде фосфора 5 массой 1,42 56)В некоторой порции кристалогидрата сульфата железа 3 число атомов кислорода в 15 раз больше числа Авагадро,а число атомов железа точно соответствует числу авогадро.Выведите формулу кристалогидрата. 67)В смеси двух хлоридов железа на 5 атомов железа приходиться 13 атомов хлора.Вычислите массовые доли веществ в такой смеси. 68)В смеси карбида кальция CaC2 и карбоната кальция содержиться 1,81*10^24 атомов кальция и кислорода.Вычислите массу этой смеси

если я понял будет так: ----0 -----[ CH-C-CH3+Cr2(So4)3+K2So4+H20,углекислого газа небудет?

a)пропанол-2+k2cr2o7(подкисленный р-р)=X+... б)X+Mg= Подробно объясните пожалуйста непонимаю как делать:ну вот я начал --------OH----------------------------O -------{-------------------------------{} CH3-CH-CH3+K2Cr2O7=CH3-C-CH3+ а дальше я непонимаю что будет,знаю будет вода ,поидеи должен буть углекислый газ ,а вот бихромат калия должен окислиться и стать +3,но незнаю чем ему компенсировать '' -'' ,если была еще серная кислота я бы вхриначил Сr2(SO4)3. Если не трудно обьясните мне как это сделать и покажите запись как должно выглядеть,,баланс делать ненадо

Подскажите,где у меня ошибка. Имеется раствор массой 500г,содержащий хлорид натрия и фторид натрия.К половине раствора прилили избыток раствора нитрата серебра,получив осадок массой 5,74г.К другой половине раствора добавили избыток раствора хлорида кальция,в результате чего образовался осадок массой 2,34г.Определите массовы доли хлорида натрия и фторида натрия в исходном растворе,ответ по Учебнику:хлорида натрия-0,94%,фторида натрия-1,01%. Мое решение: 2,34(0,04V)----------------------5,74(0,04V) 1NaCl + AgNO3= AgCL + NaNo3 (1) 58,5г/моль--------------------143,5г/моль 1,92(0,06V)------------------------------------------2,34(0,03V) 2NaF + CaCl2 =2NaCl + CaF2 (2) 32г,моль--------------------------------------------78г/моль 1)V(AgCl)=5,74/143,3=0,04 (моль) 2)Из (1)=V(AgCl)=V(NaCl) 3)m(NaCl)=0,04*58,5=2,34 (г) 4)V(CaF2)=2,34/78=0,03 (моль) 5) Из (2)=V(CaF2)=V(NaF)=1/2 6) 0,03*2=0,06 (моль) 7)m(NaF)=32*0,06=1,92 (г) 8) w(NaCl)=2,34/500=0,00468(0,468%) w(CaF2)=1,92/500=0,00384(0,384%) Пожалуйста если не трудно покажите и напишите где у меня ошибка .

Проверте мою задачу,массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 90 % какую массу известняка надо взять для получения гидроксида кальция(гашеной извести)для получения массой 20 кг. напишите уравнение реакций которые необходимо осуществить: -----------------15.12г 1CaCo3 = 1CaO + CO2 (1) 100г/моль 15,12г(0,2ню) -------------20кг 1СаО + Н2О= 1Сa(OH)2 (2) 56г/моль-----------------74г/моль 1)V(Ca(OH)2)=20/74=0,27 (моль) из (2)=V Сa(OH)2= V Cao 2)m(CaO)=0,27*56=15,12 (г) 3) на этом шаге я застрял незнаю что делать (именно что делать с массой оксида кальция),есть идея что V CaO= V CaCo3 тогда 0,27*100=27кг масса СaCo3 но в ответе 30кг

спасибо

Как из известняка(СaCo3)получить гидроксид кальция(гашеная известь),напишите реакцию пожалуйста

спасибо и еще если не сложно формула олиума H2S2O7?