Косарева Ксения

Некоторый элемент Х образует более 10 кислот, в том числе кислоты А, В и С. Вещества А и В при совместном нагревании ниже 150 °С образуют как свободный элемент Х в виде простого вещества, так и ангидрид кислоты С, а при более высокой температуре дают только ангидрид кислоты С и воду. Какой это элемент? Реагируют ли между собой вещества А и С? Где применяются названные вещества?

50 г 13,6 %-ного раствора неизвестной соли разделено на две равные части. Первая половина раствора обработана избытком раствора щелочи. При этом после обработки исходного раствора избытком раствора хлорида бария было получено 2,87 г осадка, практически нерастворимого в соляной кислоте. Определите, какая соль содержалась в исходном растворе, и предложите способ ее получения из металла. Составьте уравнения упомянутых в задаче реакций.

Спасибо) К сожалению на заочном отделении преподаватели не охотно отвечают на вопросы, никак тут близкой к химии не станешь, многие темы просто не могу додумать.

Cr2(SO4)3 --> KCrO2 ---> CrO(OH) ----> K2CrO4 ----> Cr2(SO4)3.

Я учусь в политехническом университете, и к сожалению вообще далека от химии, а на первом курсе она в зачет идет. Не могли бы разъяснить, если несложно?

Электролиз 100 г водного раствора вещества D (w(D) = 16 %) приводит к выделению двух газов – А2 и В2. Известно, что вещество имеет формулу АхВуС и молекулярную массу 40, элементы С и В могут образовывать соединение типа С2В2 с молекулярной массой 78, а элементы С и А образуют соединение типа СА. Напишите формулы всех неизвестных веществ. Определите концентрацию раствора после электролиза, если известно, что газа А2 выделилось 2 моль, а газа В2 – 1 моль, после чего электролиз прекратили.

При температуре 625 К протекает реакция СО + Сl2 ⇄ COCl2. Равновесные концентрации: [Cl2] = 0,3 моль/л; [CО] = 0,2 моль/л и [СОCl2] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации хлора и оксида углерода (II).

в 1 и 4?

Спасибо))

Какими химическими свойствами должно обладать соединение, строение которого отвечает формуле СН2 = СНСН2ОН? Напишите пять из возможных для этого вещества уравнений.

Нет) Не скажу) Прекрасно знаю, что входит в ЕГЭ) Работа из университета) К сожалению, химия не профиль.А откуда ее взял преподаватель не представляю)

Без понятия) Смахивают на задачу для 1 курса политеха) Эвдиометр определяет количество кислорода.

При температуре 625 К протекает реакция СО + Сl2 ⇄ COCl2. Равновесные концентрации: [Cl2] = 0,3 моль/л; [CО] = 0,2 моль/л и [СОCl2] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации хлора и оксида углерода (II).

Спасибо большое)))

Для установления формулы газообразного углеводорода 5 мл его были смешаны с 12 мл кислорода и смесь была взорвана в эвдиометре. После приведения газовой смеси к нормальным условиям получилось 7 мл газа, а после пропускания этого газа через раствор щелочи его объем уменьшился до 2 мл, причем оставшийся газ поддерживал горение. Найдите формулу исходного углеводорода.