Помогите пожалуйста решить.
Для определения содержания S в пробе стали навеска 7,0000 г обработали HCl, и выделившийся при этом сероводород поглощен раствором, содержащим смесь ацетатов Cd и Zn. Затем раствор вместе с осадком (CdS + ZnS) обработали 20,00 мл раствора J2 в присутствии HCl и,наконец, избыток йода оттитровали 15,27 мл раствора тиосульфата натрия. Сколько серы (масс. доля %) содержит сталь, если T(j2/S)=0,0004950 г/мл и на титрование 10,00 мл раствора йода расходуется 10,20 мл раствора тиосульфата натрия?
Я начала, но дальше что делать не знаю...
Уравнения: S+2HCl=H2S+Cl2
H2S+(CH3COO)2Cd=CdS+2Ch3COOH
H2S+(CH3COO)2Zn=ZnS+2Ch3COOH
J2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaJ
N(J2)=T(J2/S)*1000/Mэ(S)=0,0004950*1000/32=0,01547
