Malena

К 2 мл эмульсии, стабилизированной олеатом натрия, добавляют при встряхивании 0,1 мл электролита - 30% р-р MgCl2. Что происходит с эмульсией при смене стабилизатора? Напишите соответствующие уравнения реакций.

Тогда какой смысл её искать? Тут видно что они равны, получается я должна найти а) и в). Да и поправочный коэффициент обычно с маленькой буквы.

Вот и я о том же. А это может быть концентрация катиона Ag+? Или может масса?

У меня один вопрос: что обозначает величина Kn(AgNO3) в следующей задаче: Навеска NaCl(х.ч.) 2,9010г растворена в мерной колбе на 1000мл. На 25,00мл этого раствора расходуется 25,80мл устанавливаемого раствора AgNO3. Определить: а) молярную концентрацию эквивалента AgNO3; б) Kn(AgNO3); в) Т(AgNO3).

Условие выпадения осадка: ионное произведение (Пс) больше произведения растворимости(Кs). с'(cu2+)=c(К2[cu(CN)4]*V/Vсмеси; с'(so4-)=c(K2SO4)*V/Vсмеси; Пс=с'(cu2+)*с'(so4-), Кs - справочная величина. Надеюсь разборчиво?

Подскажите, существует ли лактат железа(3), и каким образом можно осадить Fe(OH)3 из лактата железа?

На раствор содержащий ионы Cr3+, Mn2+, Co2+, подействовали избытком гидроксида натрия в присутствии Н2О2. Составьте уравнения ОВР ионно-электронным методом. Для хрома(3) я уже составила, Мп2+ будет восстановителем, но я не знаю до какой степени он восстанавливается. Пожалуйста, подскажите!

Ну хоть на мысль наведите, у меня есть варианты решения, но результаты не сходятся, например, если решать через х=[Cu2+] и т.д., я нахожу конц. меди в исходном растворе, а после добавления KSCN...тупик, еще мне не совсем понятно 1моль/л - это концентрация KSCN или [Cu(SCN)4]2- после добавления первого?

Во сколько раз изменится равновесная концентрация ионов меди(ll) в 0,01М растворе комплекса [Cu(SCN)4]2-, если к этому раствору добавить роданид калия до концентрации 1моль/дм3? β[Cu(SCN)4]2-=1019.02 Никак не пойму, чему будет равна с(SCN)- в исходном и полученном растворе?

Рассчитайте значение рН 0,35% р-ра соляной кислоты.

Стало быть ВаSO4 будет в осадке, а Li, Cl, NO3, Fe, Ni, в виде ионов в растворе? Про золи я ничего не буду писать в ответ, даже если они образуются, все равно какие-то ионы будут плавать в растворе, и их нужно обнаружить. Спасибо.

Спасибо большое aversun, но не может же быть одной соли? Возможно ли образование основных солей, таких как (FeOH)2SO4, (NiOH)2SO4, и вообще эти соли существуют в природе? Если они существуют, то должны быть в осадке, но я не могу найти ПР таких солей.

вот ссылочка почитайте: http://isramedservice.com/osnovnie-formuli/teoreticheskie-osnovi-analiticheskoy-himii.html

pH для водных р-ров солей, обр. сильным основанием и слабой к-той =7+0,5рК(к-ты)+0,5lgc(соли) рК(СН3СООН)= 4,76; с(СНСООNa)=n/Vобщ.=2/40=0,05моль/см^3 pH=8.73

Смесь сухих солей: хлорид лития, нитрат бария, сульфат железа(2), сульфат никеля(2), растворили в воде. Какие соединения будут в осадке? Если можно ПР образовавшихся солей