.MDMA.
-
Постов
26 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные .MDMA.
-
-
Помогите ответить на пару вопросов к лабораторной работе:
*С какими переходами связана окраска плазмы у Tl и Li?
И к этому же вопросу еще один: что такое первая резонансная линия?
-
Делали в институте лабу на тему "Фотографическая регистрация спектров для качественного и количественного анализа". Мне вернули отчет с парой вопросов внутри. На несколько ответил, на последние три не понимаю что писать, прошу помощи. Вот вопросы:
*С какими переходами связана окраска плазмы для Tl и Li?
*Для C, Fe, Ce, U резонансные линии в УФ.
*Почему плазма сине-фиолетовая?
п.с. Лабу проводили так - меняли нижние электроды и включали в сеть установку (дуга и искра) поочереди. Верхние электроды - графитовые, нижние - графит + таллий, +уран, +церий, +литий и т.д.
-
Даны следующие термодинамические уравнения:
FeS2(тв) = FeS(тв) + S(тв) ΔH=51.83 кДж/моль
S(тв) = S(г) ΔH=65.2 кДж/моль
S(г) + O2(г) = SO2(г) ΔH=-361.57 кДж/моль
4FeS(тв) + 7O2(г) = 2Fe2O3(тв) + 4SO2(г) ΔH=-2492.2 кДж/моль
Вычислить энтальпию образования диоксида серы.
Подскажите как решать.
-
Вес Zn = 0.3942*Zn/ZnO = 0.3167
Вес Zn2P2O7 = 0.3167*Zn2P2O7/Zn2 = 0.7379
Вес Сd2P2O7 = 0.7532 - 0.7379 = 0.0153
Вес Cd = 0.0153*Cd2/Cd2P2O7 = 0.008626
%Zn = 100*0.3167/0.5 = 63.5%
%Cd = 100*0.008626/0.5 = 1.73%
Спасибо!
-
Подскажите решение задачки.
Из руды (0,5000 г) получили осадок Zn2P2O7 и Cd2P2O7 общей массой 0,7532 г. После этого получили сульфид цинка и далее ZnO, массой 0,3942 г. Найти массовые доли цинка и кадмия в руде.
Как я понял, цепочка будет такая: Руда(о.к. Zn, Cd)---Zn2P2O7, Cd2P2O7---ZnS---ZnO
Находим массу цинка: m=F*m(гр.ф)=(M(Zn)/M(ZnO))*m(ZnO)=...
Далее массовую долю цинка: ω(Zn)=m(Zn)/m(нав)=...
А вот как найти кадмий?
-
Сколько граммов кристаллической соли Мора и сколько мл раствора серной кислоты (p=1.820 г/см3) необходимо взять для приготовления 1 л раствора 0,01 н по соли и 10 н по кислоте?
Подскажите как решать данную задачку пожалуйста -
Для начала - посчитать массы эквивалентов - соли и кислоты. С кислотой - совсем просто: массу моля делим на 2 (число подвижных протонов - основность кислоты); далее, умножаем на 10 (нормальность нашего раствора) - получаем массу концентрированной кислоты, после деления этой цифирки на плотность - получаем нужный объем. Теперь про соль: вообще-то, фактор эквивалентности относится к конкретной реакции, в которой участвует то или иное соединение. Но соль Мора чаще всего используется в реакциях окислительно-восстановительных, там этот фактор эквивалентности определяется числом электронов, "перебегающих" с одного соединения на другое. В соли Мора - FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O - железо (+2) переходит в железо (+3), следовательно, ФЭ = 1; масса эквивалента равна массе моля. Считаем ее (исходя из атомных масс, по формуле), затем умножаем на 0,01 (нормальность раствора) - это и будет масса соли, которую, вместе с уже определенным объемом кислоты, нужно растворить в воде, доведя общий объем до 1 л. И - кислоту лить в воду, а не наоборот. Угу?..
ЗЫ: на будущее - с подобными проблемами - в самый первый раздел - помощьЬ. А то - нам обоим от модераторов достанется..
Это Вы мне написали решение, если бы была дана моляльная концентрация, а мне нормальная дана
Потому что, если полученное Вами число в начале умножить на концентрацию и получить массу, это формула моляльной концентрации: Cm=n(количество вещества)/m(р-ра)
-
Спасибо большое!
-
Из навески кристаллогидрата сульфата железа (II) получено 0,1132 г осадка FeO3 и 0,3309 г BaSO4. Могут ли в примеси к основному продукту этого образца находиться сульфаты других металлов или железные соли других кислот?
Как ответить? Что нужны рассчитать?
-
Какие будут продукты реакции?
Th(IO3)4 + NH2OH = N2
-
Что такое общая кислотность? Как ее найти и использовать в задаче: раствор, содержащий смесь азотной и азотистой кислот с молярной конц. каждой ~0,! моль/л, титруют раствором щелочи для определения общей кислотности раствора. Рассчитайте pH в т.э. и выберите индикатор
-
А чт, в школе не учили абсолютно "тупое" правило: масса моля - молекулярная (или атомная - не суть важно) масса, выраженная в граммах. Открываете таблицу Менделеева, для каждого атома, входящего в формулу вещества, находите атомную массу, умножаете - при необходимости - на коэффициенты, стоящие при этих атомах в формуле молекулы, складываете - и вот оно, ЩАСТЬЕ!..
она не в граммах, а в грамм на моль выражается, в курсе, конечно
-
Нет. Не наоборот. Йод действительно как окислитель выступает. Тиосульфат я знаю только как восстановитель
Понял. Спасибо!
-
-
Для начала - посчитать массы эквивалентов - соли и кислоты. С кислотой - совсем просто: массу моля делим на 2 (число подвижных протонов - основность кислоты); далее, умножаем на 10 (нормальность нашего раствора) - получаем массу концентрированной кислоты, после деления этой цифирки на плотность - получаем нужный объем.
А что такое масса моля? Количество в смысле? Мне не дано ничего...
-
какие будут продукты реакции?
-
СПАСИБО!
-
Сколько граммов кристаллической соли Мора и сколько мл раствора серной кислоты (p=1.820 г/см3) необходимо взять для приготовления 1 л раствора 0,01 н по соли и 10 н по кислоте?
Подскажите как решать данную задачку пожалуйста
-
Смешали 0,25 л раствора HNO3 с молярной конц. 0,1 моль/л и 0,25 л раствора HNO3 с молярной конц. 0,2 моль/л. К смеси добавили 0,5 л Ba(OH)2 с молярной конц. 0,07 моль/л. Какое вещество не прореагирует полностью и сколько молей эквивалентов его останется?
Я посчитал количество молей у каждого раствора и не знаю что дальше делать, подскажите ход решения. Спасибо
-
Для определения концентрации хлороводородной кислоты 25,00 мл этого раствора добавили к 0,2122г х.ч. соды. После удаления CO2 кипячением, избыток HCl оттитрован 5,05 мл раствора NaOH. Предварительно установлено, что 1,00 мл раствора NaOH может нейтрализовать 1,014 мл исследуемого раствора кислоты. Рассчитать массовую и молярную концентрации кислоты и титр ее по CaO.
-
Подскажите, пожалуйста
Была лабораторная, приготавливали буферный раствор с заданным pH
В отчете сначала рассчитывал объемы исходных растворов уксусной кислоты и ацетата натрия
далее рассчитывал буферную емкость по HCl и NaOH
по кислоте получилась меньше, задали вопрос "почему?"
-
HNO3 + K2S2O8 + Mn(NO3)2 (+AgNO3 катализатор) = ?
-
понял, спасибо большое!
-
Окраска плазмы
в Решение заданий
Опубликовано
С какими переходами и почему связана окраска плазмы при фотографической регистрации спектров? Почему для U, Ce, Fe, C плазма окрашивается в сине-фиолетовый цвет?
Помогите, пожалуйста, ответить на вопросы