Paul_K

Ионная связь в кристалле MgJ2. В молекуле, существующей в парАх, связь будет ковалентная сильно полярная. Молекулы такого типа неполярны, поскольку дипольные моменты, возникающие от сдвига электронной плотности к крайним атомам или наоборот, компенсируют друг друга. Векторная сумма равна нулю. С AsCl3 все нормально. http://www.chemstudy.ru/chemistry-61-16.html

NbCl5

Имеются в виду, разумеется, изотопы 16, 17 и 18. Видимо, скопировано с распечатки низкого качества. У ртути тоже имеется в виду изотоп 196, а не 156.

Раз молекула MgJ2 линейная, то она неполярная. У линейных молекул дипольного момента нет. CO2, например, неполярен, а SO2 полярен. Имеются в виду, конечно, центросимметричные трехатомные молекулы. У COS будет дипольный момент.

Ну откуда ж мне знать, что бывает на Митинском рынке. Место злачное...

Типа, я могу туда приехать, спросить, пацаны где тут у вас двуокись рутения подешевле, и мне выставят?

Да? А в каком виде, интересно?

Вы формулу исходного и конечного продуктов хотя бы можете нарисовать?

Разумеется, но так можно легко составлять уравнения.

Тяжеляк.

Вы тоже прикалываетесь или по жизни так? ))

Примерно так же, как нитрованием бензола.

Ну, H3Fe(CN)6 в воде окисляет так: 2H3Fe(CN)6 + H2O = 2H4Fe(CN)6 + O Пляшем от этого уравнения. H2PtCl6 - это 2HCl + PtCl4. Как PtCl4 окисляет, по-моему, проблем вообще нет. И, кстати, окисление всеми бескислородными окислителями в водной среде можно представить так, что они отнимают от воды водород, а остающийся кислород окисляет что там надо. В щелочи красная кровяная будет окислять так: K3Fe(CN)6 + KOH = K4Fe(CN)6 + OH OH - это 1/2H2O + O, т.е., суммарно будет 2K3Fe(CN)6 + 2KOH = 2K4Fe(CN)6 + H2O + O Кислород идет на окисление.

Ну, бескислородных кислот-окислителей я что-то не могу припомнить, а реакция, скажем, окисления соляной кислоты марганцовкой легок получается из двух уравнений Mn2O7 = 2MnO + 5O и 2HCl + O = H2O + Cl2 Уравниваем по кислороду Mn2O7 + 10HCl = 2MnO + 5Cl2 + 5 H2O Возвращаем K2O 2KMnO4 + 10HCl = 2MnO +5Cl2 + 5 H2O + K2O С учетом кислой среды переводим оксиды в соли 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O В общем, легким движением руки... ))

Елки, да я просто показал, как можно запросто уравнивать редокс-уравнения без составления геморных полуреакций. Что Ваши ученики не понимают, что соли образуются из основного и кислотного оксидов, а обязательно из гидроксидов, Вы же мне и сказали несколько постов выше. Отсюда и мое мнение. Оставайтесь со своим профессиональным маразмом. Арривидерчи.

Господин хороший, я всего лишь предложил удобный способ уравнивания редокс-процессов с учетом тех составляющих веществ, которые реально участвуют в них. А то, что не участвует, можно добавить потом, но это уже будут не редокс-уравнения, а просто реакции нейтрализации или типа того. А у вас, видимо, ученики не понимают даже, что происходит при прокаливании известняка и при поглощении негашеной известью углекислого газа. Но электронно-ионные уравнения, они, конечно, понимают ))

Правда, что ли? Т.е., ученики знают, что соль - это результат взаимодействия гидратированного основного оксида и гидратированного кислотного оксида с выделением воды (которая, собст-но, и гидратирует оксиды), но не понимают, что соль - это соединение исходных оксидов? Весело живете. Если нет даже такого понимания, то зачем редокс-уравнения с ионами и электронами? Ведь это еще дальше уводит от реальности. Получается, что химия - наука не о реальных веществах, а о непонятно чем.

По-моему, если ученик знает соль KJO3, он должен понимать, что это соединение K2O и J2O5, основного и кислотного оксидов. Иначе как-то очень странно. Это азы. Знать, что есть соль KJO3, и не понимать, что есть, хотя бы гипотетически (ибо не у всех кислот ангидриды стабильны) оксид J2O5 - это и есть полное отсутствие химического мышления.

Преимущества в наглядности и простоте. Например, данный случай сводится к тому, что производное J2O5 отдает кислород производному SO2 с образованием производного SO3. J2O5 + 5SO2 -> J2 + 5SO3 Это суть процесса и коэффициенты очевидны. Потом нужно только добавить K2O и H2SO4 для нейтрализации K2O, который высвобождается при восстановлении KJO3 (K2O + J2O5). И все. Это гораздо более очевидно и менее затратно, чем составление хотя бы одного электронного уравнения полуреакции, с которыми были проблемы у данной барышни. И что нужно держать в уме? Что кислота - это ангидрид плюс вода? Как кислоты с оксидами металлов реагируют? Это первые полгода изучения химии.

Марганцовка - это K2O + Mn2O7. Химический смысл в том, что окисляет Mn2O7: Mn2O7 = 2MnO2 + 3O в нейтральной или щелочной среде или в кислоте Mn2O7 = 2MnO + 5O. MnO в кислоте, конечно, будет в виде соли Mn2+, калий тоже в виде соли, а в отсутствие кислоты - в виде KOH (K2O + H2O). Вот окисление органики, например, метила в карбоксил: -CH3 + 3O = -COOH + H2O Уравниваем по кислородам, потом добавляем в уравнение K2O, учитываем воду, кислоту, и все.

Не очень понятно, зачем Вам это нужно, но, если Вас интересует, какие гидроксиды реально растворяются в щелочи, то пролистайте учебник Коттона, там это сказано про каждый металл, если же Вам интересно, какие смешанные оксиды получаются в этих системах при термических синтезах, Вам нужно порыться в какой-нибудь базе данных РФА.

Для меня тоже - мне это не нужно ))

Часто уравнения Нернста пишете? Соболезную...

По идее-то, этот метод должен помогать составлять редокс-уравнения, а не наоборот. Больше он низачем не нужен.

Я вот никогда электронно-ионным методом не уравнивал. Гораздо проще по химическому смыслу. Здесь реакция сводится к следующему: J2O5 + SO2 -> J2 + SO3 Коэффициенты очевидны: J2O5 + 5SO2 -> J2 + 5SO3 Навешиваем на оксиды K2O 2KJO3 + 5K2SO3 = J2 + 5K2SO4 + K2O Чтобы в продуктах не было K2O (т.е, KOH в водной среде), добавляем в исходные H2SO4, справа появляется вода. И все! 2KJO3 + 5K2SO3 + H2SO4 = J2 + 6K2SO4 + H2O