Paul_K

H3PO4 - сильная к-та, K1 7,1·10-3 (рКа 2,12) http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4869.html По первой ступени это кислота средней силы, она сильнее плавиковой. Никакой гидролиз AgH2PO4 в воде, конечно, не идет, а идет диспропорционирование с образованием средней соли, которая и выпадает. Никакой оксид серебра там не образуется. Слово "диспропорциониронирование" означает разделение на неравные части, этот смысл обусловлен образующими его латинскими корнями. Думаю, вполне можно назвать это диспропорционированием. Я химик, я так называю ))

>И медь с сульфатом аммония реально дешевле сульфата меди и аммиака,- раз в 10. Смех в зале. Из чего, по-вашему, делают медь и сульфат аммония?

Гидролиз не бывает без воды. То, что вы написали - диспропорционирование, а не гидролиз. Эти реакции в концентрированной фосфорной кислоте идут в противоположном направлении, при разбавлении же выпадает Ag3PO4 вследствие его низкого ПР в воде. Гидролиз - это было бы AgH2PO4 + H2O = AgOH + H3PO4 Он не идет, поскольку AgOH - сильное основание, а H3PO4 по первой ступени довольно сильная кислота. Т.е, направление этой реакции должно быть противоположным, поскольку единственный слабый электролит здесь - вода. ​В общем, задача некорректная. Может быть, ее дебильный автор имел в виду и диспропорционирование

Опасней 9 грамм свинца со стальным сердечником. А вообще, в краткосрочной перспективе ядовитей кадмий, поскольку большинство его солей растворимо и в организме он будет в активной форме.

Все алкилирующие агенты канцерогенны, т.к. повреждают ДНК, алкилируя нуклеотиды.

Чем дешевле-то? Сульфат аммония бесплатный? К тому же чистое вещество так вряд ли возможно получить. Или методику разрабатывать полгода. Короче, гемор один.

Ну, металлоорганического здесь ничего нету, видимо, имеется в виду метилат натрия. При действии метилата натрия на малоновый эфир он депротонируется, получается анион с делокализацией заряда между атомами О и центральным С типа как у ацетилацетона, он во многих местах нарисован. Потом он алкилируется по углероду, продукт А нарисован выше. Потом он снова депротонируется и окисляется иодом, при этом уходит NaI, а куски малонового эфира сшиваются через центральный атом, получается эфир тетракарбоновой кислоты (B). В кислой среде он гидролизуется до соотв. кислоты C, которая при нагревании легко теряет два карбоксила и переходит в дикарбоновую кислоту (RCH(COOH))2 - конечный продукт D.

Зачем вообще эта канитель, когда можно взять купорос и нашатырный спирт? Вполне доступные реактивы.

Ну и вали. Лауреат нобелевский.

https://www.google.ru/search?q=%D1%80%D0%B5%D0%B1%D0%B7%D0%B0&oq=%D1%80%D0%B5%D0%B1%D0%B7%D0%B0&aqs=chrome..69i57.4591j0j1&sourceid=chrome&ie=UTF-8

Ребза, хотел вот сделать ацетат ванадила, осадил щелочью гидроксид из сульфата, хотел растворить в уксусе. Сначала, вроде, начал получаться синий раствор, потом все перешло в зеленую грязь, ни в чем не растворимую. Никто не в теме, че это за херня?

Это металлическое производное 2,4-иминоспирта, хелатный комплекс. Из вашей формулировки запроса не очень понятно, что Вам нужно.

Еще, бывает оставляют в водной щелочи грязные колбы отмокать. Безо всякого спирта все коричневое становится, воняет... Противно смотреть даже.

Гидрохинон окислился бы в хлоранил. Метильная группа метилгидрохинона, по идее, должна окислиться в СООН. Вообще, просьба комметировать по существу. Не знаете - не пишите.

Ребза, как думаете, если окислять метилгидрохинон в соляной кислоте бертолеткой или царской водкой, получится такая кислота, типа хлоранила, только с COOH вместо одного хлора?

Флороглюцин и CrCl3*6aq зарезервируйте, на будущей неделе возьму.

Это в институте несколько лет объясняют.

>Бромная вода совсем не устойчива и из этой кислоты её не получить. На что, по-твоему, разлагается HBrO3? >2 раза по 18мл и тонна ангидрида,да хоть 100раз по 18мл ,всё равно на тонну ангидрида. Интересно, в чем смысл этой фразы?

"100% дихромовая кислота" должна получаться из 18 мл воды и 200 г CrO3. Такая смесь не будет гомогенной фазой. Дихроматы переходят в хроматы при добавлении щелочи (или аммиака) при любой концентрации раствора. То, что было HBrO3 в 1995 году, сейчас, несомненно, бромная вода.

Я Карякина-Ангеловка с детства читаю. Занимательное чтиво. Вы вообще с реальными веществами работали когда-нибудь? Какая разница, какой катион? Он что, влияет на стабильность кислоты? Барий берется, чтобы осадить его в виде сульфата, и все. Но HBrO3 нестабильна, никто ее как реактив не продает. И H2Cr2O7 существует только в виде солей, она распадается на хромовую кислоту и CrO3, это происходит при стандартном способе получения CrO3 - бихромат плюс серняга в воде. Не бывает таких реактивов.

У бромата калия растворимость в воде меньше 8%, так что если в его насыщенный раствор добавить разбавленной серняги, концентрация HBrO3 будет заведомо ниже 12%, но и такой раствор неустойчив, я сам это видел. И я сто пудов даю, что если смешать 18 мл воды и 200 г CrO3, это не будет гомогенный раствор. Это будет каша. Не может быть таких реактивов, одним словом.

Спасибо за ценную информацию. дихромовая кислота H2Cr2O7,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,2.9л - 850р Раствор какой концентрации? Почему это не хромовая кислота, а дихромовая? Это что, чистое индивидуальное соединение - H2Cr2O7? бромноватая к-та 12% «ч» HBrO3 Вы когда-нибудь к раствору бромата калия серную кислоту приливали? Он сразу желтеет и жутко воняет оксидами брома. Не может быть реактива HBrO3 как и HClO3, они не хранятся.

дихромовая кислота H2Cr2O7 бромноватая к-та 12% «ч» HBrO3 А че, такие реактивы правда бывают?

Так как насчет продать ZrOCl2 и прочее? Я Вам написал в личку 30 июля.

Сера гидролизуется до фосфорной кислоты и H2S? ))