blue water

Известно для реакции Fe3O4 + H2 = 3FeO + H2O lgKp = (-3378/T) + 3,648, а для реакции FeO + H2 = Fe + H2O lgKp = (-748/T) + 0,573. Определить равновесный состав газовой фазы в мольных процентах при 1073 К для реакции Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O.

При ферментативном гидролизе гликозида был выделен дисахарид – 6-(O-β-D-маннопиранозил)-D-глюкопираноза и агли-кон – 5-гидроксиметилпиримидин. Изобразите строение этого гли-козида, если известно, что фермент селективно расщепляет только α-гликозидные связи. Является ли дисахарид восстанавливающим? Будет ли он в растворе мутаротировать? Будет ли образовывать оза-зон? Сколько ацетатных групп будет в продукте его исчерпываю-щего ацилирования? Какое строение будет иметь продукт взаимо-действия дисахарида с бромной водой? Какие продукты образуются в результате кислотного гидролиза этого дисахарида?

Приведите строение всех продуктов превращений D-аллозы с реагентами, указанными ниже, и охарактеризуйте каждый из продуктов с точки зрения оптической активности: а) фенилгидразин (избыт.); б) уксусный ангидрид (избыт.); в) Ag[(NH3)2]OH; г) NaBH4; д) HNO3; е) HIO4 (избыт.); ж) Br2, H2O; з) метанол (Н+, нагрев); и) KMnO4 (холод.); к) диметилсульфат (ОН–).

а) пиррол б) 2-нитропиррол в) α-метилпиррол г) 2-пирролкарбоновая кислота Какой из предложенных гетероциклов наиболее легко вступает в реакции с электрофильными регентами? Поясните, показав направления смещения электронов. Предложите электрофильный реагент и напишите ур. р-й. Такое задание. Уравнение то я написать может и напишу, но вот с каким и как, не пойму.

↑

↑

up

up

up

lg y = A |z+z-| sqrt (I) для наших условий получаем lg y = 0,51 * 3 * sqrt (0,5) = 1,081 А ответ 1*104%. Не сходится

Сколько времени нужно пропускать ток силой 1,5 А, чтобы выделить из раствора 0,001 м3 гремучего газа при 273 К и давлении 9,87*105 Па? Ответ: 10,9ч

Рассчитать число переноса H+ в растворе HCl с концентрацией 1.10-3 моль. л-1. Каково будет число переноса H+, если к этому раствору добавить NaCl, чтобы его концентрация была равна 1.0 моль. л-1? Ответ: 0,82 ; 0,0028

Средний ионный коэффициент активности в 0.500 моль. кг-1 водном растворе LaCl3 при 25 C равен 0.303. Какова ошибка в определении этой величины по первому приближению теории Дебая-Хюккеля? Не понимаю как найти ошибку. Формулу для первого приближения то я знаю, а что дальше?

Докажите, что максимальная концентрация промежуточного продукта в системе двух последовательных реакций первого порядка определяется только отношением констант скорости. Найдите эту максимальную концентрацию в двух предельных случаях: 1) k2 / k1 >> 1; 2) k2 / k1 << 1. Максимума достигает при tmax = (ln(k2/k1)) /( k2-k1) А как найти для этих конкретных двух случаев?

Для реакции C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 константа скорости при температуре 298,2 К равна 0,765 л/(моль. мин), а при температуре 328,2 К - 35,5 л/(моль. мин). Найдите энергию активации этой реакции и константу скорости при температуре 313,2 К. Энергию активации то я нашел (она равна 104 кДж/моль), а вот константу не получается, не сходится с ответом. Ответ: 5,71 л/моль*мин