Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

ПочтиХимик

Пользователи
  • Публикации

    18
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Посетители профиля

1 008 просмотров профиля
  1. То есть это 36.08-26.26=9.82 мл? А вы не могли бы поподробнее про нахождение массы рассказать?
  2. Подскажите решение!!! На титрование с фенолфталеином смеси, состоящей из Na3PO4, Na2HPO4 и индифферентных примесей, массой 0,3327 г потребовалось 19,29 мл 0,09499 М раствора HCl. При титровании с метиловым оранжевым на ту же навеску израсходовали 40,94 мл раствора кислоты. Вычислить массовую долю (%) Na2HPO4 в образце.
  3. Если есть идеи, помогите решить задачу: Какой объем 0,08840 М НСl прибавили к навеске Na3PO4 массой 0,2525 г, если на титрование полученного раствора с фенолфталеином затратили 21,05 мл раствора NaOH[T(NaOH)=0,003228 г/мл]?
  4. Пробу смеси хлороводородной и фосфорной кислот объемом 5 мл разбавили до 100 мл. На титрование 15 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 22,95 мл 0,1040 М NaOH; при титровании такой же пробы раствора с фенолфталеином израсходовали 36,08 мл раствора NaOH. Какая масса НС1 в 100 мл смеси?
  5. Как же решить эту задачу? :ci: Каким объемом 0,039 молярного раствора серной кислоты можно использовать для промывания 370 мг осадка SrSO4, чтобы погрешность анализа, обусловленная растворением осадка, была меньше погрешности взвешивания. (погрешность весов 0,7×10-4 г; Mв.ф.=183,68 г/моль; Mопр.в.=183,68 г/моль; pks=6,49)
  6. Спасибо, очень помогли, все решилось)
  7. Это поправочный коэффициент, который умножается на концентрацию NH4SCN
  8. Помогите, пожалуйста, решить задачу: Какая масса анилина C6H5NH2содержалась во взятой пробе, если после осаждения Cu(C6H5NH2)2(SCN)2 путем добавления избытка CuSO4и 47,57 мл 0,1 М NH4SCN(К=1,053) смесь разбавили до 100,0 мл, отобрали 50,00 мл фильтрата и оттитровали непрореагировавший тиоцианат аммония 15,47 мл 0,1 М AgNO3(К=0,9803) по методу Фольгарда?
  9. Помогите, пожалуйста решить такую задачу: Для определения содержания сульфат-ионов в воде минерального источника к 133,2 мл ее прибавили 24,03 мл 0,1158 М ВаС12. Не фильтруя осадок BaSO4, добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали 18,45 мл 0,0088 М ЭДТА. Вычислить массовую концентрацию SO42--ионов.
  10. Навеску м-толуидина массой 3,8736 грамм растворили в мерной колбе 100 мл. К 20 мл (пипетка) полученного раствора добавили 25 мл (пипетка) 0,2260 н. раствора бромат-бромидной смеси, избыток которой оттитровали иодометрически, затратив 18,68 мл 0,1114 раствора тиосульфата натрия. Рассчитать массовую долю (%) толуидина в анализируемом образце.
  11. хорошо, это масса? это их масса?
  12. так я все равно ничего не пойму, может вы объясните?
  13. содержание в воде магния и кальция в данном случае, то есть это будет их процентное содержание?
  14. с этой задачей я разобралась) это и была та схема) а что делать со 2 задачей? Тут у меня даже идей нет
  15. n изб.к-ты=n первого карбоната+n второго карбоната+ n основания?
×
×
  • Создать...