Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

ПочтиХимик

Пользователи
  • Публикации

    18
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Посетители профиля

955 просмотров профиля
  1. ПочтиХимик

    Помогите, пожалуйста, рассчитать массу HCl в смеси!

    То есть это 36.08-26.26=9.82 мл? А вы не могли бы поподробнее про нахождение массы рассказать?
  2. ПочтиХимик

    Вычислить массовую долю Na2HPO4

    Подскажите решение!!! На титрование с фенолфталеином смеси, состоящей из Na3PO4, Na2HPO4 и индифферентных примесей, массой 0,3327 г потребовалось 19,29 мл 0,09499 М раствора HCl. При титровании с метиловым оранжевым на ту же навеску израсходовали 40,94 мл раствора кислоты. Вычислить массовую долю (%) Na2HPO4 в образце.
  3. ПочтиХимик

    Задача на расчет объема HCl

    Если есть идеи, помогите решить задачу: Какой объем 0,08840 М НСl прибавили к навеске Na3PO4 массой 0,2525 г, если на титрование полученного раствора с фенолфталеином затратили 21,05 мл раствора NaOH[T(NaOH)=0,003228 г/мл]?
  4. Пробу смеси хлороводородной и фосфорной кислот объемом 5 мл разбавили до 100 мл. На титрование 15 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 22,95 мл 0,1040 М NaOH; при титровании такой же пробы раствора с фенолфталеином израсходовали 36,08 мл раствора NaOH. Какая масса НС1 в 100 мл смеси?
  5. Как же решить эту задачу? :ci: Каким объемом 0,039 молярного раствора серной кислоты можно использовать для промывания 370 мг осадка SrSO4, чтобы погрешность анализа, обусловленная растворением осадка, была меньше погрешности взвешивания. (погрешность весов 0,7×10-4 г; Mв.ф.=183,68 г/моль; Mопр.в.=183,68 г/моль; pks=6,49)
  6. ПочтиХимик

    Задача на рассчитать массы анилина

    Спасибо, очень помогли, все решилось)
  7. ПочтиХимик

    Задача на рассчитать массы анилина

    Это поправочный коэффициент, который умножается на концентрацию NH4SCN
  8. Помогите, пожалуйста, решить задачу: Какая масса анилина C6H5NH2содержалась во взятой пробе, если после осаждения Cu(C6H5NH2)2(SCN)2 путем добавления избытка CuSO4и 47,57 мл 0,1 М NH4SCN(К=1,053) смесь разбавили до 100,0 мл, отобрали 50,00 мл фильтрата и оттитровали непрореагировавший тиоцианат аммония 15,47 мл 0,1 М AgNO3(К=0,9803) по методу Фольгарда?
  9. Помогите, пожалуйста решить такую задачу: Для определения содержания сульфат-ионов в воде минерального источника к 133,2 мл ее прибавили 24,03 мл 0,1158 М ВаС12. Не фильтруя осадок BaSO4, добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали 18,45 мл 0,0088 М ЭДТА. Вычислить массовую концентрацию SO42--ионов.
  10. Навеску м-толуидина массой 3,8736 грамм растворили в мерной колбе 100 мл. К 20 мл (пипетка) полученного раствора добавили 25 мл (пипетка) 0,2260 н. раствора бромат-бромидной смеси, избыток которой оттитровали иодометрически, затратив 18,68 мл 0,1114 раствора тиосульфата натрия. Рассчитать массовую долю (%) толуидина в анализируемом образце.
  11. ПочтиХимик

    Задача по аналитике

    хорошо, это масса? это их масса?
  12. ПочтиХимик

    Задача по аналитике

    так я все равно ничего не пойму, может вы объясните?
  13. ПочтиХимик

    Задача по аналитике

    содержание в воде магния и кальция в данном случае, то есть это будет их процентное содержание?
  14. ПочтиХимик

    Задача по аналитике

    с этой задачей я разобралась) это и была та схема) а что делать со 2 задачей? Тут у меня даже идей нет
  15. ПочтиХимик

    Задача по аналитике

    n изб.к-ты=n первого карбоната+n второго карбоната+ n основания?
×