Екатерина250894

11.1 На основе электронного строения атома укажите, может ли быть окислителем следующая частица. Ответ обоснуйте: Mn (степень окисления 4+) 11.2 Окислителем или восстановителем являются: а. простые вещества б. сложные вещества медь хлорат калия 11.3 Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления с учетом характера среды. Назовите процесс. SO3->SO4 (нейтральная среда) 11.4 Составьте ионно-электронные схемы и закончите уравнения следующих реакций: а. кислая среда KBr+MnO2+H2SO4 -> Br2 + MnSO4+K2SO4+H2O б. щелочная среда Zn+KClO3+KOH -> K2ZnO2+KCl + H2O в. нейтральная среда I2 + Cl2+H2O->HIO3+HCl ЗАРАНЕЕ ОГРОМНОЕ СПАСИБО!

10.1 определите составные части комплексных соединений [Ti(H2O)6]Br3 10.2 Назовите комплексные соединения, указанные в разделе 10.1. 10.3 Напишите уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости комплексных соединений, указанных в разделе 10.1. 10.4 Составьте формулу комплексного соединения, имеющего состав, назовите его: K, Cr (степень окисления 3+), OH 10.5 Напишите химическую формулу комплексного соединения: гексагидроксоалюминат калия 10.6 Запишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена: [Ti(H2O)6]Br3 + AgNO3 ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ, ЗАРАНЕЕ СПАСИБО)

9.6.1 составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между : хлоридом аммония и гидроксидом бария 9.6.2 составить молекулярную форму уравнение реакции: CH3COO+H=CH3COOH

7.1 Вычислить массовую долю растворенных веществ в растворах , содержащих 50г H2SO4, в 50 молях воды? Подскажите пожалуйста заранее спасибо!

6.3 2CO(г)<->СО2(г)+С(тв), напишите выражение константа равновесия реакции, как изменится (уменьшится или увеличится) ее величина при понижении температуры Подскажите пожалуйста, заранее спасибо

составьте в молекулярной форме уравнения реакций , которые выражаются краткими ионными уравнениями: CH2COO+H=CH2COOH Заранее спасибо!