1.Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: NaNO3, KCN, KCl, Na2SO4? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.5 моль/л, а константа диссоциации основания равна Ка = 4.9·10-10.
2.Определите рН 2 М раствора азотной кислоты (НNO3), считая, что степень диссоциации кислоты α=0.5.
3.Равновесие реакции Н2 +I2 = 2HI установилось при следующих концентрациях: [H2]=0.5моль/л; [i2]=0.1моль/л; [HI]=1.8моль/л. Определите константу химического равновесия и исходные концентрации иода и водорода. В начальный момент времени [HI]=0.
4.Рассчитать растворимость сульфата бария (ВaSO4) в г/л, ПР = 1.8·10-10. Как изменится концентрация ионов бария в растворе, если в него добавить Н2SO4 до концентрации 1 моль/л (α=1)?
5.Описать переход 1->2
