Neutrino

Это понятно, только как доказать вот. Наверняка, надо реакции писать, и наверняка, протолиз.

1) Комплексные соединения состава [Pt(NH3)2(OH)2]Cl2 и [Pt(NH3)2Cl2](OH)2 различают с помощью индикатора кислотности фенолофталеина. Поясните, почему это возможно. 2) Бромид железа (3) относят к средним солям, а тиоцианат железа (3) считается комплексным соединением. Почему? Дайте обоснованный ответ, привлекая справочные данные. 3) Установите координационную формулу комплексного соединения состава CrCl3*6H2O, если при обработки его в водном растворе нитратом серебра в осадок выпало 0,2 моль хлорида серебра в расчете его на 0,1 моль комплекса. Случайно не [Cr(H2O)6](NO3)2Cl? 4) Используя справочные данные, рассчитайте равновесные концентрации всех ионов в водном растворе нитрата диамминсеребра (1), если равновесная концентрация аммиака составляет 1 моль/л, а ионов Ag+ -1*10-9моль/л. 5) Используя справочные данные рассчитайте константу равновесия для реакции: Cu(CN2) (т) + H2O + HCN = [Cu(CN)2]-+ H30+ 6)Выразите первую ступенчатую константу образования комплекса [Al(OH)4]2- через константу кислотности аквакомплекса алюминия (3); 7) Рассчитайте объем газа (при н.у.), выделяющегося при химическом растворении 63,5 меди в водном растворе цианида калия. Хотя бы алгоритм решения, но если есть возможность - полностью решение, чтобы разобраться, понять и осознать. Особенно, первые пять интересуют.

Никколат точно. Нас так научили, на лекциях и семинарах так преподают, да вот ещё один из источников: http://main.isuct.ru/files/publ/PUBL_ALL/knh/knh2_27022009.pdf Там сферу, а не среду. Но в общем, уже знаю как. Случайно ещё с двумя "-л-" написала, увлеклась. С двумя "-к-" должно было быть.

K2Sr[Ni(NO2)6] - гексанитрониколлат (2) стронция-калия? Как правильно написать внешнюю среду?

Что ж, буду искать подобные учебники. Спасибо большое.

То есть можно пользоваться способами, основываясь на таблице растворимости, так или всё же нет?

Приветствую. Помогите, пожалуйста, недопонимаю как делать задания подобного типа: "Способы перевода в раствор малорастворимых сульфидов."

Как делать задачи типа: Смешаны при 25° С равные объемы 0,1М раствора NaOH и 0,05 М раствора NH3 • Н2О. Найдите молярную концентрацию (моль/л) всех частиц (кроме Н2О), а также рН конечного раствора. Вроде как нашла концентрацию NH4+ - дальше туплю, с pH тоже что-то не доходит.

Спасибо, перечитала наверное.)

Как решать подобное: "Как изменится степень протолиза в 0,1М растворе гидрата аммиака, при дополнительном введении хлорида аммония (1 моль/л)?"

Задание: Состояние гомогенного равновесия N2 + O2 ↔ 2 NО; + Q установилось при концентрациях 0.5; 0.8 и 0.3 моль/л соответственно. Составьте выражение для константы равновесия и рассчитайте ее значение. Повысится ли выход продукта при охлаждении (p=const)? Кс = [NO]^2/[N2]*[O2] = 0,3^2/(0,5*0,8) = 0,225 Так-с, согласно принципу Ла-Шателье при понижении температуры в экзотермической реакции равновесие сместится в экзотермическую сторону, то есть в сторону продуктов, верно? Тогда по идее выход продукта при смещении равновесия в прямом направление увеличится, но для этого Кс>>1, но что-то оно меньше. Или я всё перемешала что надо и что не надо?