Nerine

Пожалуйста, помогите. 1. Вычислить энтальпию фазового перехода Графит -> Алмаз, если тепловой эффект реакций окисления графита и алмаза до диоксида углерода составляют величины ∆rH°1 = -393,5 кДж/моль и ∆rH°2 = -395,4 кДж/моль соответственно. 2. Возможно ли восстановление оксидов CuO и Na2O газообразным водородом при стандартных условиях (известны величины энергий Гиббса (∆Gof) для оксидов и продуктов восстановления). CuO + H2 = Cu + H2O ∆fG° кДж/моль -134.26 0 0 -237.23 Na2O + H2 = 2Na + H2O ∆fG° кДж/моль -379.26 0 0 -237.23 3. Оценить, какая из реакций протекает с увеличением энтропии. N2(г) + 3H2(г) = 2 NH3(г) CaCO3(кр) = CaO(кр) + CO2(г)

Какое количество электричества (в числах Фарадея) пропущено через расплав гидроксида калия, если на инертном аноде выделилось 64 г кислорода? Определить, какой продукт, и в каком количестве выделился на катоде.

Я все путаю уравнения... а как наоборот написать? Тьфу. Там должно быть К(Cu): 2H2O+2e=H2+OH2(-) А(Ni): Ni(0) -2e =Ni(2+) ?

5. Какое количество электричества (в числах Фарадея) пропущено через расплав гидроксида калия, если на инертном аноде выделилось 64 г кислорода? Определить, какой продукт, и в каком количестве выделился на катоде. 6. Медное изделие необходимо электрохимическим способом покрывать никелем. Предложить схему процесса. Какое количество электричества (в числах F) необходимо пропустить через раствор электролита, чтобы получить слой никеля массой 5.87 г? ____________________________________________________ Проверьте, пожалуйста, 6 задачу, и помогите с 5. 6. m(Ni)=5.87г M(Ni)=58.7 φ(Ni)= -0.25 φ(Cu)=0.34 К(Cu): Cu(2+) +2e=Cu(0) А(Ni): Ni(0) -2e =Ni(2+) по закону Фарадея m=(Q/F)(M/n) Q=m*F/(M/n) Q=5.87*96500/(58.7/2)=19300 Кл А если в F, то 19300/96500=0.2F?