5. Какое количество электричества (в числах Фарадея) пропущено через расплав гидроксида калия, если на инертном аноде выделилось 64 г кислорода? Определить, какой продукт, и в каком количестве выделился на катоде.
6. Медное изделие необходимо электрохимическим способом покрывать никелем. Предложить схему процесса. Какое количество электричества (в числах F) необходимо пропустить через раствор электролита, чтобы получить слой никеля массой 5.87 г?
____________________________________________________
Проверьте, пожалуйста, 6 задачу, и помогите с 5.
6. m(Ni)=5.87г
M(Ni)=58.7
φ(Ni)= -0.25
φ(Cu)=0.34
К(Cu): Cu(2+) +2e=Cu(0)
А(Ni): Ni(0) -2e =Ni(2+)
по закону Фарадея m=(Q/F)(M/n)
Q=m*F/(M/n)
Q=5.87*96500/(58.7/2)=19300 Кл
А если в F, то 19300/96500=0.2F?