[Термодинамика]

Пожалуйста, помогите.

 

1. Вычислить энтальпию фазового перехода Графит -> Алмаз, если тепловой эффект реакций окисления графита и алмаза до диоксида углерода составляют величины ∆rH°1 = -393,5 кДж/моль и ∆rH°2 = -395,4 кДж/моль соответственно.

 

2. Возможно ли восстановление оксидов CuO и Na2O газообразным водородом при стандартных условиях (известны величины энергий Гиббса (∆Gof) для оксидов и продуктов восстановления).

CuO + H2 = Cu + H2O

∆fG° кДж/моль

-134.26 0 0 -237.23

 

Na2O + H2 = 2Na + H2O

∆fG° кДж/моль

-379.26 0 0 -237.23

 

3. Оценить, какая из реакций протекает с увеличением энтропии.

N2(г) + 3H2(г) = 2 NH3(г)

CaCO3(кр) = CaO(кр) + CO2(г)

[Электролиз, расплав]

Какое количество электричества (в числах Фарадея) пропущено через расплав гидроксида калия, если на инертном аноде выделилось 64 г кислорода? Определить, какой продукт, и в каком количестве выделился на катоде.

[Электрохимия, электролиз]

Для 6 задачи Вы написали нечто вроде уравнения для гальванического элемента. А в данном случае все наоборот: прикладывают внешнее электричество и восстананвливают ионы никеля на медном катоде. Но тратится все же действительно 0.2F электричества, хотя процесс протекает противоположный написанному.

Я все путаю уравнения... а как наоборот написать? Тьфу.

Там должно быть

К(Cu): 2H2O+2e=H2+OH2(-)

А(Ni): Ni(0) -2e =Ni(2+) ?

[Электрохимия, электролиз]

5. Какое количество электричества (в числах Фарадея) пропущено через расплав гидроксида калия, если на инертном аноде выделилось 64 г кислорода? Определить, какой продукт, и в каком количестве выделился на катоде.

 

6. Медное изделие необходимо электрохимическим способом покрывать никелем. Предложить схему процесса. Какое количество электричества (в числах F) необходимо пропустить через раствор электролита, чтобы получить слой никеля массой 5.87 г?

____________________________________________________

 

Проверьте, пожалуйста, 6 задачу, и помогите с 5.

6. m(Ni)=5.87г

M(Ni)=58.7

φ(Ni)= -0.25

φ(Cu)=0.34

 

К(Cu): Cu(2+) +2e=Cu(0)

А(Ni): Ni(0) -2e =Ni(2+)

по закону Фарадея m=(Q/F)(M/n)

Q=m*F/(M/n)

Q=5.87*96500/(58.7/2)=19300 Кл

А если в F, то 19300/96500=0.2F?