Мария1983

Константа скорости реакции 2SbH3газ → 2Sb тв + 3H2 газ при 300 ˚С равна 0,04 час-1. Сколько граммов сурьмы образуется через 8 часов после начала реакции, если 0,5 моля гидрида сурьмы поместить в нагретый до 300 ˚С сосуд емкостью 20 л? Какое давление установится при этом в сосуде?

какова молярность раствора пероксида водорода, если для количественного взаимодействия с 25 мл 0,02 М раствора перманганата калия в кислой среде израсходован такой же его обьем?

Органическая цепочка уравнений. Все решалось логично и тут я застопорилась. В последнем уравнении по идее должно получаться галогензамещенное либо что-то -еновое... иначе последняя реакция не выводит ни к чему. Может по ходу решения я что-то упустила? вроде все логично и правильно, проверьте пожалуйста помогите мыслью... CH3-CH(CH3)-COOH + Cl2 (Pкр ) = CH3-CCl(CH3)-COOH + HCl CH3-CCl(CH3)-COOH + KOH (спирт) = CH2=C(CH3)-COOH + KCl CH2=C(CH3)-COOH + HBr → CH3-CBr(CH3)-COOH CH3-CBr(CH3)-COOH + Mg (абс.эфир) = CH3-C(MgBr)(CH3)-COOH CH3-C(MgBr)(CH3)-COOH + CO2 → BrMgO-(O)C-C(CH3)(CH3)-COOH BrMgO-(O)C-C(CH3)(CH3)-COOH + H2O (HCl) = COOH-C(CH3)(CH3)-COOH + Mg(OH)Br COOH-C(CH3)(CH3)-COOH (t°C) = CH(CH3)(CH3)-COOH + CO2 CH(CH3)(CH3)-COOH + NH3 = ????

Разобралась! Спасибо!!!

Найти потенциал электрода, полученного погружением Pt проволоки в раствор приведенного состава. 0,01 М KCLO3 + 0,001 M KCL, pH = 1 Не понимаю с какой стороны можно подступиться к задаче. Подскажите, наведите на верную мысль, уважаемые химики!

Рассчитайте степень электролитической диссоциации сульфата магния в 0,01 моль/л растворе, замерзающем при -0,027°С. Плотность раствора принять равной 1,015 г/см3.

Рассчитать работу, совершаемую при расширении 4,4 г диоксида углерода от объема 1500 мл до объема 900 мл при постоянном давлении 1,3 атм . Решение Работа газа при постоянном давлении: A=p · ΔV = 1317225 Н/м2 · 0,0006 м3 ≈ 790 Дж Не могу понять для чего дана масса газа?

Спасибо!!!

Рассчитайте объемную долю (%) озона в кислороде, если при пропускании 11,2 л озонированного кислорода через раствор KI, выделилось 1,016 г йода. Реакцию записала: 2KI + O3 + H2O = I2 + 2KOH + O2 Соотвественно, n (O3) = n (I2); n (O3) = 11,2/22,4 = 0,5 моль. Не могу понять как решать дальше. Подскажите, пожалуйста!

Спасибо всем! Поняла!

надо найти электродный потенциал в первом случае, а потом во втором и отнять?

а как к этому ответу придти? я не могу понять именно ход решения. наведите на мысль, пожалуйста

Вычислить, как изменится электродный потенциал цинка, если концентрация растора ZnSO4, в который погружена цинковая пластинка, уменьшится от 0,1 до 0,01 н.

Да. чисто теоретически. Спасибо! Очень помогли!

Перерыла горы литературы, ответа найти не могу(( Как можно из латуни получить металлический цинк?