timmyNEHIMIK

Спасибо Огромное!

up

up

HELP:{

Для начала поблагодарю пользователей avverok и Treselle, которые помогли мне в решении предыдущих задач. Задача по Растворам: Найти значение рН 0,1 М раствора уксусной кислоты СН3СООН , если степень диссоциации электролита 1 %. Задачи по Электрохимии: 1. Составить схему гальванического элемента из Mg (E° = -2,36 B ) и Sn ( E° - 0.14 В ), опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10^-3 (десять в минус третьей степени) и 10^-1 моль/л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС. 2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе HCl. Записать процессы на электродах. 3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Sn и рассчитать ЭДС этого элемента. 4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием во влажном воздухе. Основа - сталь ( E° = -0,44 В ). Покрытие - Co ( E° = -0,28 В ) ;оно используется для рефлекторов и зеркал вследствие стойкости к истиранию. Указать толщину и тип покрытия. 5. Три электролизера, содержащие растворы FeCl3, CuCl2 и NaCl, соединены последовательно. Через цепь пропущено 9,64 Кл электричества. Сколько хлора и металла выделится в каждом электролизере ? Задачи по Термодинамике: 1. Тепловой эффект какой реакции необходимо определить при измерении стандартной энтальпии образования метана CH4 ? 2. Энтальпии растворения в воде солей Na2CO3 и Na2CO3 x (умножить) 10H2O составляют соответственно -76000 и -16000 кал. Вычислить энтальпию гидратации карбоната натрия. 3. Определить возможность протекания реакции: HCl (г) + C2H5OH (г) → C2H5Cl (г) + 2H2O (ж) ? ΔH°H2O (ж) = -285,5 кДж/моль; S°H2O (ж) = 70,1 Дж/моль К; ΔH°HCl (г) = -92,3 кДж/моль; S°HCl (г) =186,8 Дж/моль К; ΔH°C2H5OH (г) = -234,2 кДж/моль; S°C2H5OH (г) =281,3 Дж/моль К; ΔH°C2H5Cl (г) = -104,0 кДж/моль; S°C2H5Cl (г) = 273,8 Дж/моль К. По задачам 2 и 3 пользователь avverok помог мне, но 2ую я так и не понял, а 3ью я попытался решить, проверьте, пожалуйста, правильно или нет: ΔH = -104 + 2 x (-285,5) - (-234,2) - (-92,3) = -348,5 ΔS = 273,8 + 2 x 70,1 - 281,3 - 186,8 = -54,1 ΔG = ΔH - ΔS x T = -348,5 - (-54,1) x 273 = 14420,8 Заранее огромное спасибо, кто хоть как-то поможет У самого ничего не получается...выручайте(

Я не знаю что такое тепловые эффекты и что такое энергия Гиббса, помогите пожалуйста :( Я все-таки инженер, а нас химией топят(

последнее домашнее задание и все три очень важны, без них никак( 1.Сколько граммов нитрата натрия необходимо растворить в воде для приготовления 300 мл раствора, с которого 0,4 моль/л? 2. Найти значение рН 0,1 М раствора уксусной кислоты СН3СООН , еслистепень диссоциации электролита 1 %. 3. Какая соль не подвергается гидролизу : CaCO3 , NH4NO3 или KNO3 ? Напишите уравнение реакции, раствор какой соли имеет кислую среду? 4. Напишите полное и сокращенное ионное уравнение реакции между растворами хлорида бария и сульфата натрия.

Помогите пожалуйста, очень надо 1. Составить схему гальванического элемента из Mg (E° = -2,36 B ) и Sn ( E° - 0.14 В ), опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соотсетственно 10^-3 (десять в минус третьей степени) и 10^-1 моль/л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС 2. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Sn и рассчитать ЭДС этого элемента. 3. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием во влажном воздухе. Основа - сталь ( E° = -0,44 В ). Покрытие - Co ( E° = -0,28 В ) ;оно используется для рефлекторов и зеркал вследствие стойкости к истиранию. Указать толщину и тип покрытия. 4. Три электролизера, содержащие растворы FeCl3, CuCl2 и NaCl, соединены последовательно. Через цепь пропущено 9,64 Кл электричества. Сколько хлора и металла выделится в каждом электролизере ? Буду оооооооооооооооооооочень признателен действительно нужна помощь :(

Извините что прям так сразу, мучаюсь уже долго, ничего не получается может вы можете помочь 1) Энтальпии растворения в воде солей Na2CO3 и Na2CO3 x (умножить) 10H2O составляют соответственно -76000 и -16000 кал. Вычислить энтальпию гидратации карбоната натрия. 2) Определить возможность протекания реакции: HCl (г) + C2H5OH (г) → C2H5Cl (г) + 2H2O (ж) ? ΔH°H2O (ж) = -285,5 кДж/моль; S°H2 (ж) = 70,1 Дж/моль К; ΔH°HCl (г) = -92,3 кДж/моль; S°HCl (г) =186,8 Дж/моль К; ΔH°C2H5OH (г) = -234,2 кДж/моль; S°C2H5OH (г) =281,3 Дж/моль К; ΔH°C2H5Cl (г) = -104,0 кДж/моль; S°C2H5Cl (г) = 273,8 Дж/моль К.