Оксидка

~SovenaK~, avverok спасибо большое :0457aj:

В некоторых примерах видела, что коэффициент тоже ставится. Ну и для того, чтобы найти сколько электронов принимает/отдает умножала 3 на 2. Нужно было так? Fe+3 + 3e = Fe0 |6 |2 Al0 - 3e = Al+3 |6| 2 Или просто не ставить коэффициенты? А электронов (6) оставить.

Точно, перепутала с фтором. Получается так? окислитель Fe+32 + 6e = Fe0 |12| 2 восстановление восстановитель Al0 - 6e = Al+32 | | 2 окисление Fe+32O-23 + 2Al0 = Al+32O-23 + 2Fe0

Добрый вечер! Хотелось бы попросить помощи в уравнивании методом электронного баланса. Дано следующее уравнение: Fe2O3 + Al - AL2O3+ Fe Расставила степень окисления: Fe-32O+23 + Al0 = Al+32O-23 + Fe0 Что делать дальше? Правильно ли то, что сделала я? Fe-32 - 6e = Fe0 | 12 | 2 Al0 - 6e = Al+32 | | 2 O+23 + 6e = O-23| | 1 Уравниваем и получается следующее: Fe-32O+23 + 2Al0 = Al+32O-23 + 2Fe0 Мне кажется, что тут явно что-то не так)) Вместо 12, должно быть 6, по идее и везде получаться единицы, но так ничего не уравняется.