Доброго времени суток.
Имеется следующий вопрос:
"Объясните, почему моляльное понижение температуры замерзания для 0,010 моляльного раствора KCl больше, чем для 1,0 моляльного раствора".
Я понимаю, что этот вопрос на второй закон Рауля для электролитов.
ΔTзам=K•m•i, где К — криоскопическая константа, m — моляльность, i — изотонический коэффициент.
Но, даже если предположить, что для 1m раствора KCl i=1, а для 0,01m — i=2, то все равно получается обратное^
1m: ΔTзам=K•m•i=1,86*1*1=1,86°C
0.01m: ΔTзам=K•m•i=1,86*0,01*2=0,0372°C
Так как все же правильно ответить на поставленный вопрос?
Заранее спасибо за ответ.
