Энтропия и энергия Гиббса:
1) Напишите уравнения реакций, для которых определяется теплота
образования, и вычислите ΔН°обр. в кДж/моль (1 кал = 4,1868 Дж):
Оксида серы, если при сгорании 1 г серы выделилось
22,14 ккал.
2) Сколько килоджоулей теплоты выделится при образовании из
простых веществ:
3,6 г воды.
3) Вычислите ΔН реакции, используя данные термодинамических
констант:
FeO(т) + CО(г) = Fe(т) + CO2(г)
4) Определите направление реакции и вычислите изменение
стандартной энтропии следующих процессов:
PbS(т) + 4O3(г) = PbSO4(т) + 4O2(г).
5) Вычислите изменение энергии Гиббса следующих реакций при
указанной температуре и определите направление реакции:
PbS(т) + 4O3(г) = PbSO4(т) + 4O2(г) 700К.
Зависимость скорости реакции от концентрации
2NO + O2 ↔ 2NO2.
1) В процессе реакции: а) концентрация первого вещества
уменьшилась на 0,05 моль/л. Как при этом изменилась концентрация
второго вещества для гомогенной системы; б) концентрация второго
вещества уменьшилась на 0,1 моль/л. Как при этом изменилась концентрация
первого вещества для гомогенной системы; в) в начальный
момент концентрация первого вещества была 1,2 моль/л, второго
– 2,2 моль/л. Чему равны эти концентрации в момент достижения
концентрации продукта реакции 0,4 моль/л для гомогенной системы
2) Напишите выражения для скорости химической реакции.
Комплексные соеденения
Вычислите концентрацию ионов комплексообразователя в
0,1 М следующих растворах:
Na3[Fe(CN)6], содержащем в избытке 4 г/л NaCN
Заранее спасибо.
