1. При действии соляной кислоты на 2 г смеси, состоящей из железа, оксида железа (II) и оксида железа (III), выделилось 224 мл (н.у.) водорода. А при восстановлении такой же массы смеси водородом образовалось 0,423 г воды. Определить состав смеси.
2. Сколько грамм водорода выделиться при растворении в соляной кислоте 10 г металла, мольная масса эквивалента которого равна: а) 12,15; б) 9,0.
3. Вычислите массовую долю сернистой кислоты в растворе, полученном растворением 1,12 л (н.у.) сернистого газа в 20 мл воды.
4. Какой объем аммиака, измеренного при нормальных условиях, израсходуется на получение 38,77 л 50%-го раствора азотной кислоты (ρ=1,2 г/см3)?
5. При некоторой температуре равновесие реакции H2+Br2↔ 2HBr установилось при следующих концентрациях веществ: [H2]=0.5 моль/л; [br2]=0,1 моль/л; [HBr]=1,6 моль/л. Определите исходные концентрации водорода и брома.
6. Вычислите рН следующих водных растворов: 0,0058 М HCl; 0,058 М муравьиной кислоты; 0,52 н. NH3; 1,5%-й KOH (ρ =1 г/см3).
7. Рассчитайте как изменится рН, если к 100 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия добавить 5 мл 4%-го раствора соляной кислоты (ρ =1 г/см3).
8. Вычислите концентрации ионов (моль/л и г/л) и растворимость вещества (моль/л) в насыщенном растворе электролита по следующим данным: Вещество CaF2, ионы Ca2+, F-, ПР=3,2*10-11.