Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Maksimka337

Пользователи
  • Публикации

    30
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

О Maksimka337

  • День рождения 16.08.1994

Старые поля

  • Пол
    Мужчина
  1. Вычислите массовую долю сернистой кислоты в растворе, полученном растворением 1,12 л (н.у.) сернистого газа в 20 мл воды.
  2. Сколько грамм водорода выделиться при растворении в соляной кислоте 10 г металла, мольная масса эквивалента которого равна: а) 12,15; б) 9,0.
  3. Рассчитайте как изменится рН, если к 100 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия добавить 5 мл 4%-го раствора соляной кислоты (ρ =1 г/см3).
  4. Maksimka337

    Не могу никак решить

    6я задача 0,0058 М HCl HCl=H++Cl- [H+]=5.8*10-3 (M) pH=-lg(0.0058)=2.24 0.058 M HCOOH HCOOH=H++COOH- [H+]=корень из(2.1*10-4*0.058=0.0035 pH=2.46 1.5% KOH (плотность = 1,5 г/см3 ​С= ρ* ω /M=1*1.5/56=0.027 моль/л pH=14-pOH=14+lg(OH)=12.43 0.52 н NH3 как найти, не подскажете? и вот эту не могу понять как решать Рассчитайте как изменится рН, если к 100 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия добавить 5 мл 4%-го раствора соляной кислоты (ρ =1 г/см3).
  5. Maksimka337

    Не могу никак решить

    Спасибо
  6. Maksimka337

    Не могу никак решить

    не получается достоверный ответ 18*х/72+54*(1,44-х)/160=1,44 0,25х+0,3375*(1,44-х)=1,44 0,25*х+0,486-0,3375*х=1,44 -0,0875*х=0,954 х=-10,9 или я допустил ошибку в расчетах?
  7. Maksimka337

    Не могу никак решить

    4ю посмотрите так решил? и как мне найти не массу а объем аммиака? NH3+[O]=HNO3 n(NH3)=n(HNO3) m(HNO3)=m* ρ = 38.72*1.2=46.5 (г) m 50% HNO3=46.5*0.5=23.25 n(HNO3)=m/M=23.25/63=0.37 моль m(NH3)=0.37*17=6.29 (г)
  8. Maksimka337

    Не могу никак решить

    5ю реши еще получилось 5ю решить. вроде бы как. ...........................H2+Br2 ↔ 2HBr Концентрации исходные..........х......у.........- в реакции........0,8...0,8......1,6 равновесные..0,5....0,1.......1,6 Cисх(H2)=0.8+0.5=1.3 моль/л Cисх(Br2)=0,8+0,1=0,9 моль/л правильно?
  9. Maksimka337

    Не могу никак решить

    получилось не много решить 1ю задачу. остальные пытаюсь вспомнить и найти формулы. вот про эквивалент совсем не помню как решается. вот 1я задача: x 0.224 Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 22.4 x=0.56 (г) - это масса Fe. Значит масса оксидов = 2-0,56=1,44 (г). далее 2 уравнения FeO+H2=Fe+H2O Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O и вот дальше не могу найти массы оксидов железа.
  10. Maksimka337

    Не могу никак решить

    1. При действии соляной кислоты на 2 г смеси, состоящей из железа, оксида железа (II) и оксида железа (III), выделилось 224 мл (н.у.) водорода. А при восстановлении такой же массы смеси водородом образовалось 0,423 г воды. Определить состав смеси. 2. Сколько грамм водорода выделиться при растворении в соляной кислоте 10 г металла, мольная масса эквивалента которого равна: а) 12,15; б) 9,0. 3. Вычислите массовую долю сернистой кислоты в растворе, полученном растворением 1,12 л (н.у.) сернистого газа в 20 мл воды. 4. Какой объем аммиака, измеренного при нормальных условиях, израсходуется на получение 38,77 л 50%-го раствора азотной кислоты (ρ=1,2 г/см3)? 5. При некоторой температуре равновесие реакции H2+Br2↔ 2HBr установилось при следующих концентрациях веществ: [H2]=0.5 моль/л; [br2]=0,1 моль/л; [HBr]=1,6 моль/л. Определите исходные концентрации водорода и брома. 6. Вычислите рН следующих водных растворов: 0,0058 М HCl; 0,058 М муравьиной кислоты; 0,52 н. NH3; 1,5%-й KOH (ρ =1 г/см3). 7. Рассчитайте как изменится рН, если к 100 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия добавить 5 мл 4%-го раствора соляной кислоты (ρ =1 г/см3). 8. Вычислите концентрации ионов (моль/л и г/л) и растворимость вещества (моль/л) в насыщенном растворе электролита по следующим данным: Вещество CaF2, ионы Ca2+, F-, ПР=3,2*10-11.
  11. Maksimka337

    Аналитика, помогите решить задачи

    Сколько граммов CaCO3 содержалось в пробе, если после образования его 50 мл 0,2 М раствора HCl на титрование остатка HCl израсходовано 10 мл раствора NaOH? Известно, что на титрование 25 мл HCl расходуется 24 мл NaOH.
  12. Maksimka337

    Аналитика, помогите решить задачи

    Сколько граммов CaCO3 содержалось в пробе, если после образования его 50 мл 0,2 М раствора HCl на титрование остатка HCl израсходовано 10 мл раствора NaOH? Известно, что на титрование 25 мл HCl расходуется 24 мл NaOH.
  13. Maksimka337

    Аналитика

    спасибо)))
  14. 1. Рассчитать pH 4,6 % раствора HCOOH (плотность раствора близка к 1). 2. Чему равен pH раствора, содержащего в 1 литре 0,056 моль NH4OH и 0.1 моль NH4Cl, и как он изменится при добавлении к нему 0,002 моль HCl? 3. Сколько граммов CaCO3 содержалось в пробе, если после образования его 50 мл 0,2 М раствора HCl на титрование остатка HCl израсходовано 10 мл раствора NaOH? Известно, что на титрование 25 мл HCl расходуется 24 мл NaOH. 4. Для случая титрования раствора SnCl2 раствором FeCl3 рассчитать скачок на кривой титрования. 5. Из 5 г сплава, содержащего свинец, последний рядом операций перевели в PbCrO4. При действии на этот осадок кислоты и KJ выделился J2, на титрование которого пошло 10,2 мл раствора Na2S2O3 (T(Na2S2O3/Pb)=0.07108 г/мл). рассчитать массовую долю свинца в сплаве. 6. На титрование 50 мл воды при рН=9 было израсходовано 8,2 мл комплексона 3, титр которого по кальцию равен 0,002004 г/мл. вычислить общую жесткость воды, моль/л.
  15. Maksimka337

    Аналитика

    Из 6,2270 г буры (Na2B4O7*10H2O) приготовлено 250 мл раствора. 25 мл этого раствора реагируют с 21,45 мл раствора HCl. Рассчитать нормальные концентрации обоих растворов.
×