Здравствуйте,помогите плиз с задачей.
Через 273 г 10%-го раствора перманганата калия пропустили 13,44 л (н. у.) смеси оксида серы (IV) и азота, имеющей плотность по водороду 18,5. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
уравнение здесь одно я так понял:2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4.Нашел массу (kmno4)=273*0,1=27,3 г n(kmno4)=0.172 mol
кол-во(so2)=0,429 моль
V(SO2)=9.615 Л
V(N2)=13.44-9.615 =3,825Л
М(СМЕСИ)=18,5*2=37
n(cмеси)=0,6 моль а вот как дальше я не знаю,помогите плиз!