Andreika_69
-
Постов
8 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Достижения Andreika_69
-
Спасибо, учту. Щас попробую
-
Если не составит труда) У нас получились такие значения ΔHобр.(NH4CL) - ΔHобр.(NH3) - ΔHобр.(HCL) = -315 - (-46,2) - (-91,8) = -177 кДж.
-
Уже решили) Спасибо за то, что Вы откликнулись) Каким образом? Ответ получается -177) Только что решали)
-
Не могли бы помочь? Очень надо, а в химии я не столь силён
-
в 1000 миллитрах 20,01% раствора 200,1 миллитр HCl в 1000 миллитрах 10,17% раствора 101,7 миллилитра HCl для того чтобы получить из 20,01 раствора 10,17 надо разбавить его в 20,01/10,17=1,96 раз т.е. для 1 литра надо взять 101,7/0,2001=508 мл 20,01% раствора Это я так понимаю неверно?
-
Какой объем 20.01 %-го раствора HCl(пл. 1.056)) требуется для приготовления 1 л 10.17 %-го раствора (пл. 1.050г/см3)? Ответ 435,88 см3 У меня получилось 508. Решал пропорцией. И эта задача вот вызвала у меня вопрос) Остальные решил без проблем)
-
Данные подставлял из таблицы но видимо ошибка, что то напутал, не силён в химии вообще :( Решение было по этой формуле ΔG=ΔH-TΔS Δ-дельта
-
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению NH3(г) + НCl(г) = NН4Cl(к) Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? Ответ: -92,08 кДж. С ответом не сходится, такое возможно или у меня ошибка?
