[Изменение pH]

C(NaOH) = 30*0,2/(300 + 30) = ... M

pH = 14 + lgC(NaOH)

Благодарю :cf:

[Изменение pH]

Как изменится pH среды при добавлении 30 мл 0,2 М раствора гидроксида натрия к 300 мл воды?

Понимаю,что задача лёгкая, но, простите, туплю я страшно. Сразу искала pH NaOH, а потом принимала pH воды за 7,но получилась ерунда. Нужна помощь!

[масса насыщенного раствора]

К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди (II) 8% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов Na+ в растворе в 6 раз больше, чем S-2. определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте. Определить массы насыщенного раствора сульфида натрия!

[Задача, аммиак]

Пусть растворили х моль аммиака

Тогда:

m(р-раHCL)=50*1,121 m(р-раHCL)=56,05г

m(HCL)=56,05*0,24 m(HCL)=13,452г

HCL+NH3=HN4CL

13,452-36,5х/56,05+17х=0,12

13,452-36,5х=6,726+2,04х

-36,5х-2,04х=6,726-13,452

-38,54х=-6,726

х=-6,726/-38,54

х=0,17452

V(NH3)=Vm*n V(NH3)=0,17452*22,4 V(NH3)=3,91л

спасибо) правда, уже сама решила.

но еще раз благодарю за неравнодушие!

[Задача, аммиак]

Какой объём аммиака нужно пропустить в 50 см3 раствора с w(HCl)=24% (p=1,121 г/см3),чтобы массовая доля хлороводорода снизилась вдвое?

 

Про формулу pV=m и реакцию NH3+HCl=NH4Cl в курсе,а вот дальше никак :с

[Символ элемента]

В порции катионов Э²⁺ химическим количеством 0,2 моль содержится 4,816*10²³ электронов.

Укажите символ элемента.

Сначала 4,816*10²³ /6.02*10²³=0.8 моль

а потом 0,8/0,2 ?

или уже ход решения неправильный?

[Пероксид водорода]

Имеется 100 г пероксида водорода с массовой долей 30%. Через некоторое время массовая доля пероксида водорода в растворе стала =24%. Найти объём выделенног кислорода.

Ответ:2.24 дм3.

 

А у меня 2.59 дм3... Сильная всё-таки разбежка :с

Я исходила из уравнения

30-х/100-x=0.24

x=7.8947 г

занчит, n(H2O2)=7.8947/34=0.232 моль----> а у ксилорода в 2 раза меньше

Помогите,пожалуйста!

[Объёмные доли]

Yes.

спасибо огромное !

[Объёмные доли]

Ответ верный.

60%.

до меня дошло :с

надо было 125+375+750 (которые не прореагировали)=1250

750/1250=60%

да?

[Объёмные доли]

и так делала,но 60 % NH3 (как в ответе) не получилось.

ладно,что-то не поняла я -__-

[Объёмные доли]

2NH₃ = N₂ + 3H₂

ну, я не про это...

не так уж у меня и плохо с химией. реакцию я написала, даже пробовала принимать за х и у, но что-то не то делаю.

просто не могу понять, как решать.

[Объёмные доли]

При нагревании аммиака 25% его первоначального объёма распалось на простые вещи. Найдите объёмные доли газов в конечной смеси?

Помогите хотя бы составить уравнение, а то ерунда получается :(

[Неизвестный элемент]

Что-то смахивает на олимпиадную задачку. Да еще косид какой-то сюда затесался... Про хасидов знаю, а кто такие косиды?

значит, у меня не только с химией,но и с русским проблемы :mellow:

[Неизвестный элемент]

При взаимодействии кислотного оксида ЭО2 массой 8.8 г с раствором NaOH получили 19 г смеси солей. Найти молярную массу оксида, если в полученной смеси количества веществ солей одинаковы?

[После обезвоживания 2,11 г смеси Na2SO4·10H2O]

Пусть в смеси было х Na2CO3*10H2O и у моль Na2SO4*H2O

Тогда:

286х+322у=2,11

106х+142у=0,85

106х=0,85-142у

х=0,008-1,34у

286(0,008-1,34у)+322у=2,11

2,288-383,24у+322у=2,11

-61,24у=2,11-2,288

-61,24у=-0,178

у=-0,178/-61,24

у=0,003

х=0,008-0,00402

х=0,00398 х~0,004

Получается в смеси содержатся:

0,003моль Na2SO4*10H2O

0,004моль Na2CO3*10H2O

Массовые доли найти сможете?

Благодарю!

Теперь проблем не возникнет. :D

[После обезвоживания 2,11 г смеси Na2SO4·10H2O]

После обезвоживания 2,11 г смеси глауберовой соли (Na2SO4·10H2O) и соды

(Na2CO3·10H2O), ее масса уменьшилась до 0,85 г. Определите массовый состав (в % по массе)

исходной смеси кристаллогидратов.

 

Кстати, в задаче не указано, но, как я понимаю, обезвоживание полное,да?