Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

The_Beatles

Пользователи
  • Публикации

    16
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем The_Beatles


  1. Как изменится pH среды при добавлении 30 мл 0,2 М раствора гидроксида натрия к 300 мл воды?

    Понимаю,что задача лёгкая, но, простите, туплю я страшно. Сразу искала pH NaOH, а потом принимала pH воды за 7,но получилась ерунда. Нужна помощь!


  2. К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди (II) 8% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов Na+ в растворе в 6 раз больше, чем S-2. определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте. Определить массы насыщенного раствора сульфида натрия!


  3. Пусть растворили х моль аммиака

    Тогда:

    m(р-раHCL)=50*1,121 m(р-раHCL)=56,05г

    m(HCL)=56,05*0,24 m(HCL)=13,452г

    HCL+NH3=HN4CL

    13,452-36,5х/56,05+17х=0,12

    13,452-36,5х=6,726+2,04х

    -36,5х-2,04х=6,726-13,452

    -38,54х=-6,726

    х=-6,726/-38,54

    х=0,17452

    V(NH3)=Vm*n V(NH3)=0,17452*22,4 V(NH3)=3,91л

    спасибо) правда, уже сама решила.

    но еще раз благодарю за неравнодушие! ;)


  4. Какой объём аммиака нужно пропустить в 50 см3 раствора с w(HCl)=24% (p=1,121 г/см3),чтобы массовая доля хлороводорода снизилась вдвое?

     

    Про формулу pV=m и реакцию NH3+HCl=NH4Cl в курсе,а вот дальше никак :с


  5. Имеется 100 г пероксида водорода с массовой долей 30%. Через некоторое время массовая доля пероксида водорода в растворе стала =24%. Найти объём выделенног кислорода.

    Ответ:2.24 дм3.

     

    А у меня 2.59 дм3... Сильная всё-таки разбежка :с

    Я исходила из уравнения

    30-х/100-x=0.24

    x=7.8947 г

    занчит, n(H2O2)=7.8947/34=0.232 моль----> а у ксилорода в 2 раза меньше

    Помогите,пожалуйста!


  6. При нагревании аммиака 25% его первоначального объёма распалось на простые вещи. Найдите объёмные доли газов в конечной смеси?

    Помогите хотя бы составить уравнение, а то ерунда получается :(


  7. При взаимодействии кислотного оксида ЭО2 массой 8.8 г с раствором NaOH получили 19 г смеси солей. Найти молярную массу оксида, если в полученной смеси количества веществ солей одинаковы?


  8. Пусть в смеси было х Na2CO3*10H2O и у моль Na2SO4*H2O

    Тогда:

    286х+322у=2,11

    106х+142у=0,85

    106х=0,85-142у

    х=0,008-1,34у

    286(0,008-1,34у)+322у=2,11

    2,288-383,24у+322у=2,11

    -61,24у=2,11-2,288

    -61,24у=-0,178

    у=-0,178/-61,24

    у=0,003

    х=0,008-0,00402

    х=0,00398 х~0,004

    Получается в смеси содержатся:

    0,003моль Na2SO4*10H2O

    0,004моль Na2CO3*10H2O

    Массовые доли найти сможете?

    Благодарю!

    Теперь проблем не возникнет. :D


  9. После обезвоживания 2,11 г смеси глауберовой соли (Na2SO4·10H2O) и соды

    (Na2CO3·10H2O), ее масса уменьшилась до 0,85 г. Определите массовый состав (в % по массе)

    исходной смеси кристаллогидратов.

     

    Кстати, в задаче не указано, но, как я понимаю, обезвоживание полное,да?

×
×
  • Создать...