angel459

Прошу помощи составить формулу вещества 3,4-диметил-3-он-2. ОН - указывает что это кетон. А дальше не пойму. Это вещество необходимо получить с бутанола. Буду очень благодарна за подсказку.

Спасибо, если бы в учебниках так доступно объяснили, было легче воспринимать информацию.

Может задам глупый на ваш взгляд вопрос (совсем не дружу с пространством), я просто видела такого плана названия (E,Z)-2,4-нонадиен. Почему здесь указывается 2 буквы?

приведите название по заместительной номенклатуре ИЮПАК с указанием пространственной конфигурации двойной связи по Е-, Z-номенклатуре http://www.xumuk.ru/rhfr/156343.gif это будет (E,Е)-3,4-бром-5-метилгекса-1,3-диен. Не пойму относительно чего указывать (E,Е)? Буду очень признательна за помощь.

Спасибо, я это как-то не учла в решении.

Доброе время суток. Необходимо написать структурную формулу вещества и как какому классу оно относится. 2-бром-4-метилциклопента-3-енон Если я правильно поняла, это производное циклопентана. Но меня смущает окончание енон.

При какой концентрации иодид-ионов начнётся осаждение йодида серебра из раствора, содержащего 1·10–5 моль/дм3 хлорида диаминсеребра(I) и 0,2 моль/дм3 аммиака? Буду очень благодарна за любую подсказку. Я так понимаю, реакция идёт по уравнению [Ag(NH3)2]+ + I- ↔ AgI↓ + 2NH3 используя константу равновесия K = ([NH3]^2 / [Ag(NH3)2] * [i-]) если считать константу равновесия, через константу нестойкости комплексного иона и ПР йодид серебра, то получается 4,5*10(-8). И с этого момента не могу понять как решать

не пойму как подступится, чтобы от массовой концентрации перейти к молярной. 1% это означает, что в 100 г раствора содержится 1 г, найти количество вещества и через объём найти молярную концентрацию или как?

Как изменится рН 1-процентного раствора НСООН, если к 230 мл этого раствора прибавить 540 мл раствора НСООK концентрацией 0,5 %? Не могу понять, как решить без плотности, чтобы перейти к молярной концентрации. Буду очень благодарна за подсказку.

Сколько необходимо взять раствора перекиси водорода 6%, чтобы на титрование его 0,1М раствором перманганата калия пошло 24 мл через титр я нашла, что масса перекиси содержится 0,0408 г. тогда масса раствора равна 0,0408/0,06 = 0,6802 г (но чувствую, что это не правильно)

Вычислить молярную концентрацию азотной кислоты, если на нейтрализацию этого раствора объёмом 200 мл расходуется смесь карбонатов калия (масса 4,14 г) и натрия (масса 2,12 г) В растворе происходит гидролиз солей Na2CO3 + H2O = NaOH + NaHCO3 K2CO3 + H2O = KOH + KHCO3 n (Na2CO3) = m/M = 2.12/106 = 0.02 моль n (К2CO3) = m/M = 4,14/138 = 0.03 моль NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Согласно уравнений реакций, количество вещества кислоты в уравнении 1 равно 0,02 моль и в уравнении 2 равно 0,03 моль. (соотношение 1:1). Тогда общее количество вещества кислоты 0,02 + 0,03 = 0,05 моль Молярная концентрация равна C = n/V = 0.05/0.2 = 0.25 моль/л Я так решала, или не нужно учитывать гидролиз?

Спасибо, я не учла 1000, взяла просто как 1 л

я думаю это и имеется в виду, но в любом случае необходима плотность раствора, чтобы перейти к массе раствора. Но она увы не даётся в условии. Плотность раствора принять за 1 не возможно, в 1 л раствора не много ни мала 2 моль соли находится. Получается замкнутый круг.

Определить массовую долю BaCl2 в растворе с концентрацией 2 моль/л. Формулы преобразования одной концентрации в другую известны, См = (ρ*ω) / M но в условии не дана плотность раствора, за единицу принять думаю будет ошибкой. буду очень благодарна за помощь.

прошу помочь разобраться Какой алкен и в каком объеме следует взять для получения из него каталитической гидратацией (в соответствующих условиях) 86,25 мл (1,5 моль) одноатомного спирта (плотность 0,8 г/см3)? Выход спирта 40 % от теоретического. Масса полученного спирта равна m = ρ * V = 0.8 * 86.25 = 69 г с учётом выхода продукта реакции масса спирта равна m = m/η = 69/0.4 = 172,5 г тогда молярная масса спирта М = m/ν = 172,5/1.5 = 115 г/моль Общая формула одноатомных спиртов в натяжку у меня выходит спирт гексанол, но гексен это же ведь жидкость, а чтобы найти объём необходимо ведь знать плотность.

Спасибо за подсказку, в этом направление и мыслей даже не было. Как говорил Сократ: "Я знаю, что ничего не знаю".

насчёт концентрации поняла ошибку 2AgBr + CO3(2-) = Ag2CO3 + 2Br(-) K = ПР(Ag2CO3)/ПР(AgBr) = 8.2*10(-13)/5.3*10(-13) = 15.47 дальше не пойму

Спасибо огромное за помощь, запуталась в условии. :co: Прошу помочь разобраться с ещё одной. Какая масса AgBr превратится в Ag2CO3при обработке его 2 мл 2,0 М Na2CO3 (Ic = 0). 2AgBr + Na2CO3 = Ag2CO3 + 2NaBr ПР (Ag2CO3) = 8.2*10(-12) осадок образуется за счет ионов Ag(+) CO3(2-). ПР = [Ag+]^2 *[CO3(2-)] а вот дальше застряла, дан 2,0 М раствор карбоната натрия. Тогда концентрация карбонат иона буде 2,0 М (или здесь необходимо учитывать, что 2 мл и выходит 0,004 моль/л). подставив значение в ПР (2х)^2*0.004 = 8.2*10(-12) x = 2.3*10(-5) выходит такое количество ионов должно содержаться в AgBr, но это не растворимое вещество, опять действовать через ПР? или вот так? 108 г Ag+ содержится в 188 г бромида, тогда 2,3*10(-5) в х, отсюда х = 4*10(-5)г (такой вариант возможен)

Сколько граммов бария сульфата может растворится в 400 мл его насыщенного раствора (Ic=0) не совсем понимаю, как решить задачу. Если ионная сила равна 0, то коэффициенты активности будут равны 1. А вот дальше как? Дан объём насыщенного раствора сульфата бария, можно будет найти его растворимость через произведение растворимости. ПР = 1,1*10(-10), тогда растворимость 1,05*10(-5), это получается в 1 л раствора, тогда в 400 мл растворимость 4,2*10(-6) тогда расписав ПР s*f * f(4.2*10(-6)+s) = 1.1*10(-10) s = 8.6*10(-6) моль/л, тогда растворимость в г равна 8,6*10(-6)*233 = 0,002 г или таким образом нельзя решить задачу?

Вот это именно меня и смутило, поэтому начала уже придумывать с коэффициентом, думая, что это дана константа равновесия. И всё равно никак не выходило.

начальная скорость будет равна υ = k ∙ [A]2 ∙В = к ∙ 12 ∙ 0,9 = 0,8 *0,9 = 0,72 моль/л⋅с если образовалось 0,6 вещества С, тогда вещества А не осталось и 0,3 вещества В. скорость будет равна получается 0

Реакция между веществами А и В выражается уравнением: 2А + В = С. Начальные концентрации составляют (в моль/л): [A]0 = 1, 0 = 0,9. Константа скорости реакции равна 0,8. Найдите начальную скорость реакции и скорость по истечении времени, когда концентрация вещества С увеличится до 0,6 моль/л. начальная скорость будет равна υ = k ∙ [A]2 ∙ = к ∙ 12 ∙ 0,9 = 0,9 моль/л⋅с. а вот дальше не пойму, если константа равновесия равна 0,8. Тогда выходит на момент равновесия образовалось х моль/л вещества С, тогда прореагировало 2х вещества А и х вещества В. Подставив в константу 0,8 = х/(1-2x)2 *(0,9 - х). отсюда равновесные концентрации вещества С = 0,2 моль/л, А 0,6 моль/л, вещества В 0,7 моль/л. А дальше не пойму, если концентрация вещества С увеличилась до 0,6 моль/л. Тогда сколько прореагировало А и В?

Спасибо огромное за помощь.

Нашла у себя ошибку, соотношение равно 0,1. кислоты после реакции должно быть 0,1 частей (0,1*х), а соли 1 часть (1*х). Чтобы получить такую смесь изначально надо взять 1,1*х частей соли и 0,1*х HCl В итоге надо получить 1 л смеси = 1000 мл Получаем уравнение 1,1*х + 0,1*х = 1000 х = 833,34 таким образом, необходимо взять 916,7 мл соли и 83,3 мл кислоты. А концентрация здесь учитывается или нет?

или я ошиблась формулой рН=рКкисл. - lg(кислоты/соли)