angel459

Ферум (гидроген, нитроген, оксиген) - это если химический элемент, причём необходимо писать с большой буквы, железо (водород, азот, кислород) - простое вещество, пишется с маленькой буквы. Так учат в украинских школах.

здесь http://cl.rushkolnik.ru/docs/5149/index-11576.html

Посмотрите здесь http://www.pharm.vsu...urces/heter.pdf страница 178

Спасибо, огромное. А преподаватель точно над нами издевается, я некоторое строение первый раз в жизни увидела.

Вот в таком духе необходимо написать 10 заданий. Сижу над ним целый день. Воображение и терпение скоро закончится, может быть такого плана соединение и как его назвать.

Напишите структурные формулы всех изомерных органических соединений состава С6Н8О3. Назовите эти соединения, какие из этих соединений могут обладать оптической изомерией? Ответ поясните. Подскажите, пожалуйста, структурные формулы. У меня кроме непредельной кетонокислоты никаких соображений нет, может такое быть, если да, то как назвать СН2=СН-СН2-СО-СН2-СООН. Спасибо за внимание.

Спасибо за подсказку.

Спасибо большое. И если можно, ещё вопросик. Необходимо вычислить степень гидролиза и рН раствора 1,5% C6H5COONa, плотность не дана, её тоже можно условно принять за 1.

Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов: 150 см3 0,02% CH3CH2COOH и 50 см3 0,1% CH3CH2COOK Я так понимаю здесь необходима плотность раствора, чтобы перейти к молярной концентрации, но она не дана в условии. А как решить другим способом, что-то никак не пойму. Спасибо за внимание.

Доброе время суток. Подскажите пожалуйста, в правильном направлении решаю задачу. В ЧФС на кислоту борную по поводу определения примесей тяжёлых металлов сказано следующее: 10 г препарата, растворяют при нагревании в 40 мл воды, раствор охлаждают, доводят водой до 50 мл и отфильтровывают выделившуюся борную кислоту. 2,5 мл фильтрата, разведенные водой до 10 мл должны выдерживать испытание на тяжёлые металлы (не более 0,001% в препарате). Сделать расчётную аргументацию и составить методику определения этой примеси. Решение. Поскольку по условию задачи задано численное значение предела содержания тяжёлых металлов в препарате, анализ проводят эталонным методом. Сн/Сэ = V · P/A После подстановки значений величин СН и СЭ получаем условие правильности решения задачи: V · P/A = 0,001/0,00005 = 20 Планируем: Р = 10/2,5 = 4; V = 50 мл; тогда величина А после подстановки планируемых значений Р и V в условие правильности задачи составит: А = V · P/20 = 50 · 4/20 = 10 г Навеска препарата 10 г. Ответ: оптимальные значения: P = 4, V = 50 мл, A = 10 г. Соответствующая этим значениям методика. 10 г препарата, растворяют при нагревании в 40 мл воды, раствор охлаждают, доводят водой до 50 мл и отфильтровывают выделившуюся борную кислоту. 2,5 мл фильтрата, разведенные водой до 10 мл должны выдерживать испытание на тяжёлые металлы (не более 0,001% в препарате). Спасибо за внимание.

Осадок AgCl (белый творожистый) растворяется в растворе аммиака. Эту реакцию используют для отделения AgCl от Hg2Cl2: AgCl + 2NH4OH → Ag(NH3)2+ + Cl– + 2Н2О. При подкислении образовавшегося амминокомплекса азотной кислотой последний разрушается с образованием осадка AgCl: [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 → AgCl ↓ + 2NH4NO3 Ag( NH3)2+ + Cl– + 2H+ → AgCl ↓ + 2NH4+. Осадок РbС12 (белый) растворяется в горячей воде. Это свойство осадка используют для его отделения от AgCl и Hg2Cl2. по поводу ртути я написала выше.

5NaNO2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + 3H2O + K2SO4 N+3 - 2e ---> N+5 5 восстановитель, процесс окисления Mn+7+ 5 e --> Mn+2 2 окислитель, процесс восстановления 5N+3 + 2Mn+7 ----> 5N+5 + Mn+2 элемент который отдаёт электроны является восстановителем, при этом происходит процесс окисления. Элемент, который принимает электроны - окислитель, процесс при этом восстановления.

Белый осадок хлорида ртути (I) чернеет, причем образуется амидное соединение двухвалентной ртути и выделяется металлическая ртуть: 2Hg2Cl2 + 4NH4OH --> 3H2O + 3NH4Cl + [Hg2O·NH2]Cl + 2Hg

совместный гидролиз Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 6H2CO3 вычислить можно сколько грамм содержится в 2,0· 10-4 м3 а потом по пропорции, вычислю в 1,0· 10-3 м3

Сколько граммов сульфата алюминия содержится в 1,0· 10-3 м3 раствора, приготовленного для образования химической пены, если на взаимодействие с сульфатом алюминия, содержащимся в 2,0· 10-4 м3 этого раствора, было израсходовано 2,0· 10-5 м3 0,15 н раствора гидрокарбоната натрия? Направьте, пожалуйста, в решении задачи. Полагаю, что при гидролизе солей будет образоваться щёлочь и кислота. В результате гидролиза солей Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2SO4 NaHCO3 + H2O → NaOH + H2CO3 С закона эквивалентов, смогу найти концентрацию кислоты. Но смущает, то что дан объём сульфата алюминия, а не объём кислоты. Совсем запуталась в решении.

Доброе время суток. Помогите, пожалуйста. Нужно с бензола получить м-бромтолуол. Совсем запуталась, галоген и метильная группа ориентанты первого рода, размещаются в орто- и пара- положение. А как сделать мета положение не пойму.

Спасибо большое, вроде разобралась. Мудрёное однако задание попалось.

имеет место быть и этой реакции, но смущает кислая среда в первой полуреакции K2Cr2O7 + 2Al + 6KOH + 3H2O = 2K3[Cr(OH)6] + 2KAlO2 Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e → 2Cr(3+) + 7H2O 1 Al(0) + 2H2O – 3e → AlO2(-) + 4H(+) 6 2

перерыла все справочники, идет переход от K2Cr2O7 Cr2O72-→ Cr3+в кислой среде - в щелочной реакция не идет поправьте получилось вот такое уравнение K2Cr2O7 + 3Al + 10KOH + 7H2O = 2K3[Cr(OH)6] + 3K2[Al(OH)4] как к нему полуреакции составить

Что-то я не пойму тогда как вообще её делать и какие продукты будут, тогда алюминий переходит в гидроксид алюминия + K3[Cr(OH)4]+Н2О и как полуреакцию составить.

K2Cr2O7 + Al + KOH → необходимо составить уравнение методом полуреакции, предполагаю, что дихромат перейдёт в хромат, т.е. Cr2O72- + 2OH- -> 2CrO42- + H2O, но здесь количество + и - до после реакции одинаковое, электроны совсем не участвуют с алюминием все ясно -3е становится Al3+ и с продуктами тоже не понятно, теретически выходит Al2(CrO4)3 K2CrO4 и Н2О, но оно никак не уравнивается. Буду очень благодарна за помощь.