[Приготовление растворов]

Спасибо, честно говоря я думала, что это слишком просто, и искала слишком мудрённую формулу.

[Приготовление растворов]

Тогда я совсем не пойму как решить данную задачу.

[Приготовление растворов]

Прошу помочь в решении задачи. Необходимо приготовить 50 мл 14,58% раствора хлорида натрия с растворов плотность которых 1,141 г/мл и 1,055 г/мл. Загвоздка у меня в том, что не могу определить плотность полученного раствора, чтобы использовать правило креста. Или я что-то упускаю?

 

[коллигативные свойства растворов]

спасибо, за подсказку пересчитала, через массовую долю и плотность, молярная концентрация получилась 0,2476 моль/л. Если грубо округлить, то 0,25 моль/л выходит.

Извините, больше правила нарушать не буду.

[коллигативные свойства растворов]

Доброе время суток.  Что-то упускаю в задаче, необходимо вычислит рН раствора полученного с 11,2 л хлороводорода (н.у) растворили в 2 л воды

Чтобы вычислить молярную концентрацию мы считаем количество вещества 0,5 моль кислоты в 2 л воды и выходит 0,25 моль/л. Но что-то меня в этих расчётах смущает.

[Закон Стокса]

спасибо большое

[Закон Стокса]

я так понимаю по этой формуле могу найти

но нет высоты, совсем запуталась

[Закон Стокса]

рассчитать скорость оседания коллоидных частиц глины (плотность 1900кг/куб.м, степень дисперсности 2×107 м-1) в воде (вязкость которой при 25оС равна 8,90×10-4 Па•с) в условиях центрифугирования (центробежное ускорение 980 м/с2).

Чтобы решить данную задачу, я так понимаю надо применить закон Стокса. Но в условии нет радиуса или массы частицы. Без этих параметров эта задача решаема?

[химическое равновесие]

спасибо большое за помощь

[химическое равновесие]

при данных концентрациях констаната равновесия 1. Пусть вещества С образовалось х, также вещества Д. Тогда вещества А 18 - х, вещества В 16- х, подставив в уравнение константы, получим

х* (24+x) /(16-х)*(18-х) = 1

х = 5

тогда вещества А будет 13 , вещества В 11. вещества Д 29.

 

[химическое равновесие]

при данных концентрациях констаната равновесия 1. Пусть вещества С образовалось х, также вещества Д. Тогда вещества А 18 - х, вещества В 16- х, подставив в уравнение константы, получим

х² /(16-х)*(18-х) = 1

х = 8,5

тогда вещества А будет 9,5, вещества В 7,5.

Но что-то мне подсказывает, что ход моих мыслей не верный. Не пойму как связать понижение концентрации С.

[химическое равновесие]

Здесь я вела расчёт, по веществу А.

Если концентрация вещества С понизилась на 10, то равновесные будут, вещества С 2, вещества Д 14, вещества А 28, вещества В 26.

[химическое равновесие]

А+В <=> С+Д. И по логике вещей концентрация, понизилась либо вещества А либо, вещества В.

Если брать понижение концентрации С, то получается будет преобладать обратная реакция. И вести также расчёт.

Если к примеру концентрация вещества понизилась на 10. Значит равновесные концентрации веществ будут, Вещества А 8 моль/л, В 6 моль/л, С 22 моль/л и вещества Д 34 моль/Л. Правильный ход моих мыслей

[химическое равновесие]

Думаю над этой задачей вторые сутки. Если концентрацию вещества С понизили на 12 моль/л, значит его полностью извлекли из системы. концентрация равна 0. Но не пойму как искать новые равновесные концентрации. Или рассматривать как обратную реакцию.

Тогда выходит равновесная концентрация вещества Д 12 моль/л, А = 6 моль/л, В = 4 моль/л. Вещества С нет.

[Строение алкинов]

Спасибо, разобралась. До этого в моём понятии было, что при гидратации алкинов с крайней тройной связью образуется альдегид, а не кетон.

[Строение алкинов]

С чего вдруг она внутри должна быть? Вполне себе снаружи:

 

noname01.png

Тогда в моих предположениях было две ошибки. Первая. Я не правильно составила формулу кетона поэтому не могла понять откуда цикл. А вторая, что думала будет алкин с тройной связью внутри. Но как я заметила реакция идёт против правила Марковникова. Это по причине того что в соседнего атома с тройной связью цикл?

[Строение алкинов]

Добрый вечер. Не могу понять какое строение будет иметь алкин, чтобы при гидратации в присутствии солей ртути, получился метилциклогексилкетон.

Чтобы получился кетон, тройная связь должна быть внутри, но как тогда цикл выходит?

[коллигативные свойства растворов]

Доброе время суток.

Раствор анилина С6Н5NH2 в диэтиловом эфире при 25оС имеет давление пара 67319 Па. Рассчитайте процентную концентрацию данного раствора.

Не пойму как решить данную задачу без давления над чистым растворителем при данной температуре, чтобы можно было применить закон Рауля.

[коллигативные свойства растворов]

При температуре 293 К давление насыщенных паров метилацетата и этилацетата соответственно равно 22634,3 Па, 9704,24 Па. Определить объемную концентрацию паров над раствором, состоящим из двух объемов этилацетата и одного объема метилацетата. Плотность метилацетата 934 кг/м3; этилацетата 901 кг/м3.

Часть решила, а дальше не пойму как связать данные.

Мольную долю этилацетата в растворе находим по закону Рауля:
2338,8 = 9704,24 + (22634,3 – 9704,24). X1, откуда X1 = 0.18.
Мольная доля метилацетата в растворе равна X2 = 1 – X1 = 0.82.
Мольная доля этилацетата в паре равна
Y1 = (P1∙X1)/P=  (0.18 ∙9704.24)/2338.8=0.74
Соответственно, мольная доля метилацетата в паре равна Y 2 = 1 – Y1 = 0.26.

Буду очень благодарна за подсказку, как зная мольные доли компонентов определить объёмные концентрации.

[Расчёт навески для приготовления растворов]

Так, значит еще не видели, что такое дм³.  Или не знаете, что такое дециметр?

 

Сделайте себе кубик из бумаги, 10 см*10*10 и благополучно нальете туда 1 л воды.

 

А вот 1000 литров, я думаю, никак.

Я поняла свою ошибку, перепутала дм3 и см3, соответственно л и мл.

[Расчёт навески для приготовления растворов]

Строго говоря нет, конечно.

Вообще сомневаюсь, что такой раствор существует:  2 моль/л это для хлорида бария более 400 г/л раствора ...

в условии же дм3. Это получается необходимо разделить на 1000. это получается 0,4 г/л. А вот дальше без плотности никак.

[Расчёт навески для приготовления растворов]

Скорее всего опечатка.

Может и первую фразу надо читать так: с молярной концентрацией эквивалента  0,1000 моль/дм3 

А может, перманганат готовят для окисления в щелочной среде ... где фактор эквивалентности не 1/5, а 1/1?

Спасибо.

Определить массовую долю (%) BaCl2 в растворе с концентрацией 2 моль/дм3.

В этом задании можно как-то обойтись без плотности раствора?

[Расчёт навески для приготовления растворов]

Рассчитать навеску перманганата калия, которую следует добавить к 2,00 дм3 раствора перманганата калия с молярной концентрацией  0,1000 моль/дм3 , чтобы получить раствор с молярной концентрацией эквивалента 0,2500 моль/дм3?

Поправьте, если ошибаюсь. Молярная концентрация = 1/5 молярной концентрации эквивалента перманганата калия. Т.е. если перевести концентрации, необходимо приготовить раствор с молярной концентрацией 0,05. Но она меньше заданной, тогда необходимо наоборот прибавить воду.

Или здесь не нужно умножать на 1/5?

[коллигативные свойства растворов]

Доброе время суток, помогите найти ошибку.

Осмотическое давление раствора, содержащего 1,8 г неэлектролита в 50 см3 раствора при 00С равно 9∙104 Па. Чему равна молярная масса неэлектролита?

Определим молярную концентрацию.
См = Росм/RT
где Т – температура, °К;
R – 8,314 Дж/моль×К;
См – молярная концентрация, моль/л;
росм. – осмотическое давление, кПа.
См  = 90/8,31∙273 = 0,04 моль/л.
С  = ν/V
Отсюда количество вещества неэлектролита равно
ν = 0,04 * 0,05 = 0,002 моль
Отсюда,
M = m/ν= 1,8/0,002 = 900  г/моль.

[Структурная формула С6Н8О3]

Название неполное, кто-то выкусил из него середину, остались только голова и хвост. В нём отсутствует основа - название исходного углеводорода, а перечислены только заместители, да и то не все: локант 3- указывает, что в положении 3 должен быть ещё какой-то заместитель, кроме CH₃.

3,4-диметил-3-(?)(?)он-2.

Спасибо, меня это тоже очень смутило, но на всякий случай решила уточнить.