Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

glitsonen

Пользователи
  • Публикации

    10
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. glitsonen

    йодометрия, формулы

    Объясните (поправте) несколько моментов, пожалуйста. Запуталась с формулами. Может я вообще не в ту сторону иду : 1) в лабораторной вначале идёт стандартизация раствора тиосульфата натрия. вначале, дихромат калия растворяют в воде, добавляют серную к-ту, держат в темноте, после чего добавляют воду и титруют тиосульфатом. реакции: 1)K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O + 3I2 Cr2O7(2-) + 14H+ + 6e− = 2Cr(3+) + 7H2O 2I− − 2e− = I2 2)I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S2O4 2S2O3(2-) + I2 → S4O6(2-) + 2I- надо узнать концентрацию тиосульфата натрия и тут у меня только предположения, ведь из данных будут иметься только объём тиосульфата и масса дихромата калия: Т(Na2S2O3/K2Cr2O7)=0.1*m(K2Cr2O7) / V(общ.Na2S2O3) г/мл C(Na2S2O3)=Т(Na2S2O3/K2Cr2O7) * 1000 /M(1/6K2Cr2O7) 2) далее идёт стандартизация раствора йода. к йоду добавляют серную к-ту и воду и начинают титровать тиосульфатом. я так понимаю, что серную к-ту не надо включать в уравнение реакции(?) и получается: I2 + Na2S2O3 → 2NaI + Na2S2O4 2S2O3(2-) + I2 → S4O62- + 2I- и надо узнать концентрацию йода, из данных, получается, имеем объём йода и тиосульфата: 2*C(I2)*V(I2)=1*C(Na2S2O3)*V(Na2S2O3) С(I2)=1*C(Na2S2O3)*V(Na2S2O3) / 2*V(I2) 3) определение аскорбиновой к-ты. к 10 мл раствора добавляем серную к-ту, затем йод и титруем тиосульфатом. Уравнение: C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2I- + 2H+ надо узнать массу аскорбиновой к-ты и тут даже предположений нету.. из данных в процессе титрования можно получить объём тиосульфата, а еще будет масса аскорбиновой к-ты образца, которую узнаем путём отнятия пустой колбы от наполненной после взвешивания, еще будет концентрация тиосульфата (вычислили в 1): m(C6H8O6)=1/2 C(Na2S2O3)*V(I2)*M(C6H8O6)*V(колб.)/V(п)
  2. glitsonen

    Задачи на растворы, избыток, pH (фарш)

    Теперь ясно Большое спасибо за объяснения! Для привлечения внимания :D Ну а еще, я так назвала задачу №3.
  3. glitsonen

    Задачи на растворы, избыток, pH (фарш)

    тогда получается, mр-ра(H2O2)=V(H2O2)*ρ(H2O2)=0,0413*1,070=0,044191 кг= 44,2(г)? и м(H2O)=м(р-ра1)-м(р-ра2)=300-44,2=255,8(г) но плотность дана в граммах на мл, разве это никак не влияет? №2 А случайно не получается так, что AgNO3 в недостатке, потому что у него коэффициент 2 и если разделить 0.027/2=0,0135, в то время, как у цинка с коэффициентом 1 получается 0.023 ?
  4. glitsonen

    Задачи на растворы, избыток, pH (фарш)

    Спасибо за ответ! Значит, в №1 получается: V=n/c=0.26/6.3=0.0413(л) mр-ра(H2O2)=V(H2O2)*ρ(H2O2)=0,413*1,070=0,44191=0,442(г) и м(H2O)=м(р-ра1)-м(р-ра2)-=300-0,442=299,558(г) ? №2: так получается, потому что, то колл-ство вещества содержит в себе серебро? всмысле, если бы надо было узнать массу Zn(NO3)2, тогда бы взяли колл-ство цинка 0,023 моль? n(Ag)=n(AgNO3)=0.027 (моль) тогда масса серебра будет: м(в-ва)=n*M=0.027*108=2,916=2,9 грамма
  5. Здравствуйте! Люди добрые, помогите пожалуйста с ходом решения следующий задач: №1 (ход решения есть, только вот правильный ли?) Сколько мл 6,3М раствора H2O2 (плотность=1,070 г/мл) и воды потребуется, чтобы приготовить 300 грамм 3% H2O2 раствора? 1) вычисляем массу вещества: м(в-ва)=м(р-ра)*w/100=300*3/100=9(г) 2)вычисляем колл-ство: n=м(в-ва)/M(H2O2)=9/34=0.26(моль) 3)вычисляем объём: V=n/c=0.26/6.3=0.04(мл) 4)узнаем массу воды: м(H2O)=м(р-ра)-м(в-ва)=300-9=291(мл) №2 (ход решения тоже имеется, нужна проверка) 1,50 грамм цинка прореагировали с 270 мл, 0,100М нитрата серебра(I). Вычислите массу полученного серебра. 1) пишем уравнение: Zn + 2AgNO3 -> 2Ag + Zn(NO3)2 2)вычисляем колл-ство AgNO3: n(AgNO3)=c*v=0,100*0,27=0.027(моль) 3)колл-ство цинка: n(Zn)=m/M=1,50/65=0.023 (моль) 4) исходя из уравнения - n(Zn):2n(Ag) => тогда колл-ство серебра будет: n(Ag)=n(Zn)*2=0.023*2=0.046 (моль) 5) и тогда массу серебра будет: м(в-ва)=n*M=0.046*108=4.968=5 грамм №3 (вообще фарш, на самом деле, совсем запуталась) 5 мл средства Valox, которое понижает кислотность желудка содержит 200 мг Al(OH)3 и 195 мг Mg(OH)2. Вычислите сколько потребуется этого средства, чтобы pH сменилось с 1-го до 2-ух. Желудок - 0,3 литра. 1) в желудке HCl, которая является сильной кислотой, соответственно pH вычисляется по: [pH=-lgC], чтобы получить pH 1, надо молярную концентрацию взять 0,1М. Исходя из этого, тогда чтобы pH получить 2, надо брать молярную концентрацию 0,01М. Получается это надо разбавить 10 раз или как-то так.. в целом, вообще не знаю как это сформулировать даже. 2)насчет объема, как вариант вычислить колл-ство HCl, для этого делаем две реакции: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O вычисляем колл-ство в-ва сначала из первой реакции, потом из второй: n(Al(OH)3)=m/M=200/78=2.56(моль) n1(HCl)=2.56*3=7.68 (моль) n(Mg(OH)2)=195/58=3.36 (моль) n2(HCl)=3.36*2=6.72(моль) n=n1(HCl)-n2(HCl)=7.68-6.72=0.96 (моль) 3) потом, как вариант можно узнать молярную концентрацию: c=n/V=0.96/5=0.192 есть 5 делить на 1000, то 0,96/0.005=192 вообще.. поэтому не знаю даже куда двигаться Надеюсь на помощь! Заранее благодарю за ваше потраченное время!
  6. Здравствуйте, помогите пожалуйста разобратся в условиях: 0,47% HNO2, плотность ~1 г/мл, нужно вычислить pH раствора. Получается, надо вычислить для начала молярную концентрацию с помощью C=n/V? Ну тогда как вычислить тот же обьём? Или сразу же имеется в виду, что это всё берется на литр? Тогда, вычисляем массу раствора: mр-ра=плотность*V=1*1 или 0,001, далее вычисляем массу вещества, потом молярную массу и потом колл-ство вещества? и только после, учитывая, что HNO2 - слабая кислота, узнаём pH с помощью pH=0.5pKa-0.5lgC?
  7. glitsonen

    протолиз K3[Fe(CN)6]

    В задании сказано: Напишите уравнение реакции протолиза K3[Fe(CN)6]. Наверное что-то на подобии K3[Fe(CN)6]+H2O должно быть, но я не уверенна.
  8. glitsonen

    протолиз K3[Fe(CN)6]

    Кто-нибудь напишите протолиз K3[Fe(CN)6] и обьясните чем это отличается от гидролиза.
  9. Помогите кто-нибудь? cac2o4+k2c2o4 = ?
  10. Здравствуйте! Помогите пожалуйста! 1) Надо узнать массу вещества KMnO4, если известны объём-250 мл, плотность -1,085 г/мл и еще в задаче упоминается w-5%. не понимаю как решать, судя по всему по фомуле m=n*M, молярную массу найти легко, а как тогда найти кол-ство вещества? 2) Надо узнать массу вещества CaC2O4, если известны V1=125 мл, C1=0,100 M, V2=125 мл, С2=0,100 М. тут вроде как кол-ство вещества можно найти используя формулу m=n/M, но как понять данные - объёмы и концентрации одинаковы, но даны вдвойне, их надо складывать или из-за того, что они одинаковы просто решать по той формуле? 3) Надо узнать молярную массу газа, если даны масса-1,007 г, давление- 0,94 атм, объем- 452 мл и температура - 296 К. тут вроде как подходит порядок действий такой: вначале используем формулу d=m/V, а потом M=dRT/p? но получается какая-то ересь, что значит, что я вновь напортачила и запуталась в формулах. и еще можете обьяснить некоторые моменты про энтальпию, ведь чтобы узнать энтальпию надо от суммы продуктов отнять исходные вещества? но вот, например уравнение: Mg(OH)2 + H -> Mg + H2O тут продукты получаются слева, а исходные вещества справа? или наоборот? надо смотреть по стрелке или по веществам? Извиняюсь за глупые вопросы и заранее благодарю за терпение отвечающих.
×