Да это я понимаю, для этого я и выпарил воду, осталось на донышке, но все равно какую то мне не понятную желтую жидкость при контакте с поваренной солью образует. Думаю что до процентов 60-70 я ее все таки выпарил.
Из графита
Вот мне интересно углерод уже начал в этой серной кислоте разрушаться(после электролиза) а серка все равно не хочет реагировать с солью! Вот думаю, может есть какие нибудь еще способы получения HCl из относительно пордручных средств?
И кстати там HCl вроде не образовывалось. Пытался полученный газ растворять в воде, но ничего не произошло, как была вода так и осталась.
Получил тут серную кислоту электролизом купороса медного, раствор обесцветился и дал краснющий Ph . Ну и решил я капнуть этого растворчика к NaCl, только ожидал получить HCl, а получил какуюто желтую жидкость, что это может быть?
Может вопрос немного глупый, но все же я никак не могу понять почему в водном растворе аммиак может реагировать как основание а гидрокарбонат натрия нет, хотя там в обоих случаях образуются гидроксид ионы.
Понимаю что почти сразу превратиться в Cu(OH)2, но все же. хотелось чтобы вы посмотрели осуществим ли такой план:
CuCl2+HCl+O2--->CuCl+2H2O
CuCl+NaOH или KOH--->CuOH+NaCl или KCl
И что получается при реакции:
CuI+KOH или NaOH?
Какие можно использовать электроды для электролиза, чтобы они были неактивны и доступны в домашних условиях? А то хотел ради эксперимента провести электролиз купороса медного, раствор обесцветился и там по ходу уже серная кислота с графитом реагирует, на графите который на дне лежит газ начал выделятся.
Можете мне объяснить пожалуйста, если проводить электролиз раствра сульфата меди на графитовых электродах без мембраны, то чем будет отличаться результат?
От электролиза с мембраной.