liuba

составте схемы двух гальванически элементов,в одно из которых указанный электрод является катодом, а в другом - анодом. Напишите уравнение реакции протекающих в составленных гальванических элементах: марганец

какой электрод будет являться анодом в гальваническом элементе,составленном из указанных стандартных электродов?напишите уравнене реакции протекающих в этом гальваническом элементе,расщитайте ЭДС и составте формулу (схему работы) указанного гальванического элемента : хромоного и кадмиевого

расщитайте величену равновесного электродного потенциала металла, опущенного в раствор своей соли с указанной концентрацией катиона металла: висмута: Cbi+3=10в минус 2 моль на литр

помогите, пожалуйста. "Напишите уравнение гидролиза, определите pH и укажите ,какой из факторов повышения температуры ,разбавление раствора, подщелачивание раствора, подкисление раствора или уменьшение концентрации соли - вызывает смещение равновесия гидролиза влево в каждом случае для сульфита аммония

Напишите уравнение гидролиза, определите pH и укажите ,какой из факторов повышения температуры ,разбавление раствора, подщелачивание раствора, подкисление раствора или уменьшение концентрации соли - вызывает смещение равновесия гидролиза влево в каждом случае для сульфита аммония

Закончить уравнение реакции,раставить коэффициенты ,используя метод электронно-ионного баланса,указать окислитель и востановитель. Расщитать ЭДС реакции и указать направление ее протекания : FeSo4 +Br2+H2So4=Fe2(So4)3+HBr

да всех

подобрать коэффициенты методом ионно-электронного баланса Ag+Hno3->No2+AgNo3+H2O

Укажите окислители и востановители ,подберите коэффициенты в следующих овр, используя метод электронно-ионного балнса,определить направление реакции по дельта G

определите степень окисления элементов : KNo2 KMnO4 Na2S2 CuI2 asH3 Na2Cr2O7