DaShuLya93
-
Постов
22 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные DaShuLya93
-
-
ПР=2.51*10^-13
NH4MgPO4 <> NH4(+) + Mg(2+) + PO4(3-)
концентрации всех ионов будут равны. Обозначим их за X
ПР=[NH4(+)] * [Mg(2+)] * [PO4(3-)]
ПР=X^3
X=6.30799*10^-5
n(Mg(2+))=C*V=2.2078*10^-5 mol
m=n*M=5.3*10^-4 g
спасибо большое!
-
-
осадок NH4MgPO4 промыли 350 мл дистиллированной воды. сколько граммов Mg перешло в раствор? ответ: 5,3 * 10 в -4
помогите пожалуйста!!!
-
-
какой объем раствора аммиака (плотностью 0,958) следует взять, чтобы растворить 0,3 г окиси меди? ответ: около 8 мл.
помогите пожалуйста!!!
-
какой объем 4н раствора HCl со 100%-ным избытком следует взять, чтобы растворить о,1 г железной проволоки?
помогите пожалуйста!
-
получвается, [Cl-]4 = x4 ?
Если [HgCl4](2-) <> Hg(2+) + 4Cl(-)
C(Cl-)=4*C(Hg(2+))
Всё верно у меня написано.
В каком Вы университете обучаетесь, если не секрет?
вы можете сказать свою константу нестойкости? у меня с ответом не сходится
-
вычислите, сколько миллиграммов гидроксида кадмия может раствориться в 4 мл 1,5 М раствора аммиака. Диссоциацию аммиака не учитывать
-
Произойдет ли разрушение комплекса, если к 0,5 л 0,01 М раствора комплексного соединения К2(HgI4) прилить равный объем 0,01 М раствора нитрата свинца (2)?
-
получвается, [Cl-]4 = x4 ?
Если [HgCl4](2-) <> Hg(2+) + 4Cl(-)
C(Cl-)=4*C(Hg(2+))
Всё верно у меня написано.
В каком Вы университете обучаетесь, если не секрет?
Вы можете мне еще помочь с задачами?
Произойдет ли разрушение комплекса, если к 0,5 л 0,01 М раствора комплексного соединения К2(HgI4) прилить равный объем 0,01 М раствора нитрата свинца (2)?
-
получвается, [Cl-]4 = x4 ?
Если [HgCl4](2-) <> Hg(2+) + 4Cl(-)
C(Cl-)=4*C(Hg(2+))
Всё верно у меня написано.
В каком Вы университете обучаетесь, если не секрет?
это не секрет, но и не скажу этого.
-
что значит Kнест=x*x(4)?
вы написали: А, ну вот и опечатку подправили. Изначально ведь было K3[HgCl4]
Kнест=[Hg(2+)]*[Cl(-)]4
Кнест=x*(4*X)4
отсюда х найдете
А нас учили, что Кнест=x*(X)4 в этом случает так будет
-
Кстати, константа нестойкости у меня в справочнике немного не та. Где Вы Вашу взяли?
нам в универе дали таблицу. и нас учили решать немного не так. там Кнест= х*(х)4
-
Дак ведь нету там ионов Hg(2+).
ответ в этой задаче 2,04*10 в -4
Дак ведь нету там ионов Hg(2+).
А, ну вот и опечатку подправили. Изначально ведь было K3[HgCl4]
Kнест=[Hg(2+)]*[Cl(-)]4
Кнест=x*(4*X)4
отсюда х найдете
спасибо!!!
-
Нужна Кнест комплекса [HgCl4]3- (табл)
там есть только для [HgCl4]2- =8,51 *10 в -16
С(Hg(2+))=0.
а решение можно увидеть?
-
вычислите концентрацию ионов Hg2+ в 0,1 М растворе К2(HgCl4)
помогите пожалуйста
-
1
-
-
Константа нестойкости BaSO4. помогите найти пожалуйтста
-
1. Определить концентрацию ионов водорода и рН 0,0018 м. раствора сернистой кислоты.
2. Определить рН и рОН 0,06 м. раствора гидроксида натрия.
3. Определить рН раствора, полученного при смешивании 50 мл 0,1 м. раствора КН2РО4 и 25 мл 0,2 м. раствора К2НРО4.
4. Рассчитать рН 0,2 М раствора пиридина.
5. Рассчитать рН 0,010 М раствора гидрокарбоната натрия.
6. Вычислить рН и рОН раствора, если к 1 л воды прибавить 11,5 г муравьиной кислоты и 10,5 г формиата калия.
Помогите, пожалуйста...
-
1. Какую навеску нитрата серебра необходимо взять для анализа содержания серебра, если его осаждают в виде хлорида серебра?
2. Какую необходимо взять навеску вещества, содержащего 35% Al2(SO4)3 и 60% KAl(SO4)2 * 12H2O, для определения алюминия, если допустить, что получится 0,07 г Al2O3? какой метод и решение задачи.
Помогите пожалуйста...
-
-
какую навеску нитрата серебра необходимо взять для анализа содержания серебра, если его осаждают в виде хлорида серебра? помогите пожалуйста...
вычисление аналитического множителя
в Решение заданий
Опубликовано
вычислить аналитические множители для определения F в виде: a) CaF2; b)SiF4. найти их логарифмы