nastya401
-
Постов
13 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные nastya401
-
-
К 0,3 моль смеси триметиламина и азота, имеющей плотность по воздуху 1,32, добавили 5,48 г хлороводорода. Вычислите плотность полученной газовой смеси при 20°С и 95 кПа.
-
Смесь аммиака и метилэтиламина с массовой долей азота, равной 45,16%, пропустили через 25%-и раствор азотной кислоты. При нагревании полученного раствора выделили обезвоженную смесь газов с относительной плотностью по гелию 6,35, в которой содержалось 1,45 моль атомов. Вычислите массу раствора азотной кислоты.
-
Смесь аммиака и метилэтиламина с массовой долей азота, равной 45,16%, пропустили через 25%-и раствор азотной кислоты. При нагревании полученного раствора выделили обезвоженную смесь газов с относительной плотностью по гелию 6,35, в которой содержалось 1,45 моль атомов. Вычислите массу раствора азотной кислоты.
-
К 0,3 моль смеси триметиламина и азота, имеющей плотность по воздуху 1,32, добавили 5,48 г хлороводорода. Вычислите плотность полученной газовой смеси при 20°С и 95 кПа.
-
всё сошлось) спасибо!) только уравнения неправильныеH2O + Na ----> NaOH + 1/2H2
CH3-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH ----> CH3-COOH + 2Ag
HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH ----> CO2 + H2O + 4Ag
n(H2O) = 2*n(H2) = 28/22.4*2 = 2.5 моль
m(H2O) = n(H2O)*M(H2O) = 45 г
m(CH3CHO) + m(HCHO) = 56.8 - 45 = 11.8 г
Пусть имеется x моль CH3CHO и y моль HCHO, тогда:
xCH3CHO + yHCHO + z[Ag(NH3)2]OH = xCH3COOH + yHCHO + zAg
z = 2*x + 4*y = 86.4/M(Ag) = 0.8
x*M(CH3CHO) + y*M(HCHO) = 11.8
Получаем систему уравнений:
2x + 4y = 0.8
44x + 30y = 11.8
Решаем систему, получаем x и y
w(CH3CHO) = x*M(CH3CHO)/m(раствора)
w(HCHO) = y*M(HCHO)/m(раствора)
-
поняла, спасибоНу это коротко записано что со смесью происходит. Распишите по реакциям:
CH3-CHO --(K2Cr2O7, H2SO4)--> CH3COOH
HCHO --(K2Cr2O7, H2SO4)--> CO2 + H2O
Второе - то же самое, только восстановление:
0.35CH3CHO --(H2, Ni)--> 0.35CH3CH2OH
0.25HCHO --(H2, Ni)--> 0.25CH3OH
0.35 и 0.25 - это вычисленные количества альдегидов (моль)
-
не могли бы написать подробнее, откуда CH3-CHO + HCHO ----> CH3-COOH + CO2 и 0.35CH3CHO + 0.25HCHO = 0.35CH3CH2OH + 0.25CH3OH ?CH3-CHO + HCHO ----> CH3-COOH + CO2
n(HCHO) = V(CO2)/22.4 = 0.25
m(HCHO) = n(HCHO)*M(HCHO) = 7.5
m(CH3CHO) = 22.9 - 7.5 = 15.4
n(CH3CHO) = 15.4/M(CH3CHO) = 0.35
0.35CH3CHO + 0.25HCHO = 0.35CH3CH2OH + 0.25CH3OH
Масса спиртов = 0.35*M(C2H5OH) + 0.25*M(CH3OH)
-
всё сошлось. спасибо!))CH3-CHO + HCHO ----> CH3-COOH + CO2
n(HCHO) = V(CO2)/22.4 = 0.25
m(HCHO) = n(HCHO)*M(HCHO) = 7.5
m(CH3CHO) = 22.9 - 7.5 = 15.4
n(CH3CHO) = 15.4/M(CH3CHO) = 0.35
0.35CH3CHO + 0.25HCHO = 0.35CH3CH2OH + 0.25CH3OH
Масса спиртов = 0.35*M(C2H5OH) + 0.25*M(CH3OH)
-
При 30°С и 100 кПа к 10 л смеси формальдегида и ацетальдегида добавили 8 л водорода, после чего новую смесь пропустили над никелевым катализатором. Известно, что обе реакции прошли с выходом 75%. Какая масса калия может вступить в реакцию со смесью продуктов реакции?
-
Смешали равные объемы пропаналя, пропанола-2 и толуола, плотности которых соответственно равны 0,807, 0,785, 0,867 г/мл. При обработке одной трети такой смеси избытком аммиачного раствора оксида серебра образуется 2,16 г серебра. Вычислите, какой объем кислорода (н.у.) требуется для сжигания оставшейся части смеси.
-
Водный раствор массой 56,8 г, содержащий смесь альдегида и формальдегида, обработали избытком натрия, при этом выделилось 28 л (н.у.) водорода. При обработке исходного раствора той же массы оксидом серебра (в аммиачном растворе) выделилось 86,4 г серебра. Вычислите массовые доли альдегидов в растворе.
-
Смесь метаналя и этаналя общей массой 22,9 г обработали избытком дихромата калия в кислой среде. Объем выделившегося углекислого газа составил 5,6 л (н.у.). Вычислите, какая масса смеси спиртов образуется при количественном восстановлении той же смеси альдегидов той же массы.
тренировочная задача для олимпиады
в Решение заданий
Опубликовано
См. фото