fortan

Не стал я его фильтровать т.к. осадок получился смешанным. Часть выпала в виде пылевидного а часть как я писал выше желеобразная. Пылевидная была сероголубозеленого цвета, желеобразная темнозеленого. Меня такой осадок не устраивает, поэтому дальше с этой формулой заморачиваться не стал. Моя цель пылевидный Cr(OH)3, поэтому переключился на другую реакцию, а именно - CrCl3+NH3+H2O. С подсчетами возится не стал. Растворил 10 грамм соли. Влил в пол литра водного раствора NH3 и получилась чудненькая "пыль" сероголубозеленого цвета. Отфильтровал, высушил, вроде по виду всё ОК. Остался вопрос, как всё считать? Я так понимаю посчитать молекулярку NH3, потом в зависимости от процентного содержания в водном растворе эту массу разделить в процентном соотношении и во столько же раз уменьшать массу CrCl3 (как то сумбурно...) Правильно?

Провел реакцию. Отписываюсь. Всё сделал как советовали выше. Минимальное кол-во горячей воды. В ней растворил соль. Добавил этиловый . Полученный раствор вылил в щелочь. Итог. Осадок пылевидный, но не весь. Было видно сразу. Часть осадка все же оказалась студнеобразным. При болтание в стеклянном сосуде, студень осел на стенках. Наверно сказалось малое количество спирта. После отстоя оказалось не вся соль вступила в реакцию с щелочью. Щелочи оказалось недостаточно. Почему? Всё считалось четко по молярным массам....

Спасибо за ликбез. Попробую реакцию, отпишусь.

.......для хрома предположу щелочную - но в самой реакции присутствует щелочь. Я в рН не бум бум. С температурой понятно. Этанол насчет эквивалента с метилом тоже понятно. А какое количество метила должно присутствовать в реакции, на какой стадии его добавлять и как он способствует выпадению пылевидного осадка? Спасибо.

Просветите пожалуйста с рН и температурой. Соединения хрома итак мягко сказать малополезны , а тут еще и CH3OH советуете к добавлению. C2H5OH для этих целей не подойдет? С органикой я на ВЫ......

Спасибо всем. Особенно поварам. Буду пробовать на вкус:)

158+6*18=266 - вот это я и не мог понять. Точнее не знал как посчитать молярную кристаллогидрата. Спасибо. Подскажите еще такой вопрос. В процессе реакции помимо гидроксида хрома получается солевой раствор (NaCl). После фильтрации и промывки как убедится что его не осталось в осадке?

У меня темнозеленая. А почему 266,48 гр. хлорида хрома? И какого объема воды достаточно для реакции ?

Добрый день. Прошу помощи. Правильно ли я все делаю? Прошу сильно не пинать , знания на уровне школьных (советских). Есть элементы - хлорид хрома (lll) и гидроксид натрия. Надо получить гидроксид хрома. Молярная масса хлорида хрома - 158,3551 g/mol, Молярная масса гидроксида натрия - 39,99711 g/mol Формула CrCl3+3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl Чтобы провести реакцию, я взвешиваю CrCl3 -158,3 гр. и NaOH 39,9х3= 119,7 гр. Растворяю всё в воде и смешиваю. Даю пройти реакции. Фильтрую. В остатке получается студнеобразная масса бирюзово-зеленого цвета как в подобной реакции с сульфатом хрома, хотя по идее должен выпадать обыкновенный мелкодисперсный осадок Чтобы получить порошок, надо этот студень долго сушить, потом размалывать. Я посмотрел на этикетку хлорида хрома. Там написано, что это кристаллогидрат и формула CrCl3*6H2O. Получается надо считать уравнение и соответственно массовые доли элементов как то по другому ? Но как понять не могу.... Кто поможет, большое спасибо.

Головняк это - получать его.На собственном опыте говорю. Алюминий ввести в состав получилось, а вот хром это проблема. Промучился полгода с эксперементами. В итоге купил эту смесь в http://ахфс.рф и не забиваю себе голову. Хотелось конечно дойти самому , но... муторно это...