Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Johnyks

Пользователи
  • Публикации

    24
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Johnyks

    удобрения для с/х

    Что правда, то правда
  2. Johnyks

    удобрения для с/х

    Например смешал я их у себя в агрегате, но кристалл соли не дают пропустить раствор, так как забивают фильтры.
  3. Johnyks

    удобрения для с/х

    Доброго времени суток. Есть два вида удобрений: Кас 32 (Карбамид+селитра) NH4NO3–(NH2)2CO–H2O Комплексное удобрение в состав которого входит азот, фосфор и калий в соотношении 5—22—5 Оба — это жидкие удобрения. При смешивании получается густая белая маса с мелкими кристалликами. Внизу осадок, а сверху я так понимаю это вода? Вопрос: когда они смешиваются, кто и с кем создаёт кристаллы соли, вверху выше этого осадка чистая вода или в ней есть некоторые элементы? И реально ли их разделить и как? Для примера берём КАС 4 тонны + Комплексное NPK 3 тонны. Смешиваем их и получаем.....? после смешивания можно ли разделить их назад? Или как тогда можно растворить кристалл соли ?
  4. Johnyks

    Задача для сельського хозяйства

    Тогда лучше оперировать данными 108 г в 100 мл воды? Следуя из этого чтобы растворить 150 кг мочевины нам нужно 138 литров воды?
  5. Johnyks

    Задача для сельського хозяйства

    Взял с вики: Растворимость (г в 100 г растворителя) в воде — 108 (20 °C). Получается, что в 0,1 литрах води у нас растворяется 0,108 кг мочевини. Следуя пропорции в 138 литрах води у нас должно растворится 150 кг мочевини. ???
  6. Всем привет. Для приготовления маточного раствора необходимо добавить на 3 тонны воды —150кг минерального удобрения (карбамид). Чтобы не носить ведрами удобрение, можно развесит 150 кг удобрения в 150 литрах воды и добавлять уже вместо 15 вёдер —заливать 150 л удобрения разбавленного водой. Правильно ли это? Потери в массе или в расчете? Можна ли так розвести 1:1 или надо чот то учитывать?
  7. Всем добрый вечер. В курсовую работу нужно включить качественный и количественный анализ Бромида Цинка. Правда, я не до конца понимаю, как это сделать. Может кто вкратце может объяснить, буду благодарен.
  8. Задача1: Предполагая, что его порог коагуляции составляет 1, определить пороги коагуляции для менее эффективных электролитов, записав их химические формулы. Задача2: Записать схему и рассчитать ЭПК гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода с концентрацией ZnSo4 0,01 моль/л и железного электрода с концентрацией FeSO4 0,05 моль/л Задача3: Рассчитайте количество почвы, которая абсорбирует 8 моль аммиачной селитры, если равновесная концентрация раствора аммиачной селитры составляет 8,4 моль / л, а константы К и n уравнения Фрейндлиха равны 7,64 и 2,9 соответственно. Задача4: Записать формулу коллоидной системы, утворюеься при приготовлении растворов FeCL3 и Na2CO3 и выбрать для нее наиболее эффективный коагулянт.
  9. 1)Найти температуру замерзания 5% раствора глюкозы в воде. 2)Определить осмотическое давление раствора HNO3 в воде с мольной долей 0,015 при температуре 25 градусов. 3)Найти концентрацию ионов OH- в расворе 0,01 н азотной кислоты. 4) Найти pH ацетатного буферного раствора (константа диссоциации уксусной кислоты К = 1,8 * 10-5), состоящий из 20 мл 0,7 м раствора CH3COOH и 50 мл 0,3 м раствора CH3COONa. Буду благодарен за помощь в решении данных задач.
  10. Прошу помощи в решении задачи, следующего типа: Найти ph аммонийного буферного раствора (константа диссоциации аммиака К = 1,87 * 10-5), состоящий из 30 мл аммиака концентрацией 0,2 м и 10 мл 0,1 м раствора NH4CL
  11. Подскажите, пожалуйста, правильное решение данных задач. Буду благодарен. 1) Определить осмотическое давление 8% раствора KCL в воде при температуре 25 градусов. п = i*C*R*T KCl = K(+) + Cl(-) сильный электролит I = 2 Mr(KCl) = 74.5 г/моль , С = 80*10^3 / 74.5 = 1.074*10^3 моль/м3 - концентрация соли . ( плотность раствора приняли 1000 кг/м3 ) п = 2*1,074*10^3 *8.31*298 = 5319,2 * 10^3 2)Найти концентрацию ионов OH (минус) в растворе 0,03 н соляной кислоты. HCl <=> H(+) + Cl(-) pH = -lg[H+] = -lg0.03 = 2 - lg3 = 1.523 pOH = 14 - 1.523 = 12.477 [OH-] = 10^ -12.477 = 33,34*10^-14 3)Найти температуру замерзания раствора глюкозы в воде мольной долей 0,05. По формуле Δt=K*m Δt=1,86*0,05= 0,093
  12. Спасибо Вам большое!!! Вы очень мне помогли!!! Удачи Вам!!!
  13. Ага, понял, спасибо Вам большое за помощь в решении задачи! Очень Вам Благодарен!!!!!
  14. То есть, в ответе к задаче можно написать, что dG = dH – TdS ; dH = -2*92, dG < 0 -> реакция может происходить при данных условиях. Причем происходить самопроизвольно. Верно?
  15. Понял спасибо, итого, получилось следующее: Тепловой эффект: dG = dH – TdS ; dH = -2*92 Возможность протекания реакции: G = -2*92 - 298*(2*187 - 131 - 223) Правильно?
×
×
  • Создать...