Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

maru11

Пользователи
  • Публикации

    85
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

3
  1. maru11

    Стеарат натрия

    Нет, конечно же он - жидкость tкип ок. 300*С, но я думаю, что он всё таки будет активно испаряться.
  2. maru11

    Стеарат натрия

    Здравствуйте уважаемые химики. Подскажите, будет ли идти реакция: C17H35-COONa + NaOH --t--> C17H36↑ + Na2CO3 Насколько чистым получится гептадекан? Зарание спасибо!
  3. maru11

    Азотная кислота и медь

    За ночь небольшая пластинка меди растворилась полностью. В пробирке скопилось небольшое количество NO2 - газ внутри пробирки стал бледно-бледно жёлто-оранжевого цвета. Слышала что в зависимости от коцентрации кислоты выделяются различные продукты реакции. Небольшое количество NO2 соответствует какой концентрации?
  4. Здравствуйте уважаемые химики! На каникулы учитель по химии отдал мне немного азотной кислоты (около 5 мл). Концентрацию ни он ни я не знаем. По плотности тоже не определить (слишком мало кислоты). У меня есть идея установить приблизительную концентрацию. Железо кислота растворяет хорошо. Попробовала растворить медь, получается, но с трудом. Подскажите, пожалуйста, какая минимальная концентрация кислоты должна быть, чтоб растворить медь? Зарание спасибо!
  5. maru11

    Неправильная реакция

    Да. Фосфорка 60% - ч.д.а. Na2S2O3 - аптечный, тоже прозрачный.
  6. maru11

    Неправильная реакция

    А что тогда получилось? Фосфор?
  7. maru11

    Неправильная реакция

    Ой, точно! Спасибо Большое!
  8. Здравствуйте уважаемые химики! Решила дома провести небольшую реакцию: Na2S2O3 + H3PO4 = Na3PO4 + H2O + SO2 + S. По этой реакции в осадок должна была выпасть сера, но, как только я прилила кислоты к тиосульфату натрия, вместо серы выпали хлопья красно-коричневого цвета, похожие на фосфор. Брала 60% H3PO4 и аптечный тиосульфат. Помогите, пожалуйста, разобраться, что у меня получилось.
  9. Здравствуйте. Подскажите пожалуйста, есть ли какие качественные реакции на оксид титана (4)? Будет ли идти реакция оксида татана (4) с соляной кислотой, и если да, то какая концентрация кислоты нужна? Заранее спасибо.
  10. maru11

    Правильно ли...

    Надеюсь сейчас правильно? 1)M(SO3)=80 M(H2O)=18 SO3 + H2O = H2SO4 V(SO3)=m/M=(2г) /(80г/моль) =0,025 моль, по уравнению реакции на 1 моль оксида серы 1 моль воды тогда, m(H2O)=V*M=0,025 моль*18=0,45 г воды нужно прилить. 2)70%=0,7 масса кислоты=2г+0,45=2,45 x-масса воды, которую нужно прилить 0,7=m(в-ва) /(m р-ра) =2,45/(x+2,45) отсюда x=1,05г. ???????? Правильно?
  11. maru11

    Правильно ли...

    пожалуйста посоветуйте как решать.
  12. maru11

    Правильно ли...

    Задача. Согласно уравнению реакции: SO3 + H2O = H2SO4 1) какое количество воды (в граммах) нужно прилить к 2г жидкого SO3, чтобы получить 100% H2SO4? 2) какое количество воды нужно прилить чтобы получить 70% H2SO4? Решение. 1) Нужно посчитать через молярню массу: Mr(SO3)=80; Mr(H2SO4)=98 m(SO3)=2г; m(H2SO4)=x x=(2*98)/80=2/45г ??????? 2) m(H2O)=2,45г; w(H2SO4)=100% m(H2O)=Xг; (100%-70%)/100=0.3 x=2,45*0,3=0,735=3,185г ??????? Если с первым я более мение уверена, то со вторым... Проверте пожалуйста. Зарание спасибо!
  13. Большое спасибо! А как назвать получившееся вещество и вообще хоть какаято информация о нём есть?
  14. Это как получилось? может быть так: (C6H4N(C2H5)2)2C(C6H5)-ОН + H-C6H4-OH --(H2SO4)--> (C6H4N(C2H5)2)2-C(C6H5)-C6H4-OH+ H2O.
×
×
  • Создать...