maru11

Нет, конечно же он - жидкость tкип ок. 300*С, но я думаю, что он всё таки будет активно испаряться.

Здравствуйте уважаемые химики. Подскажите, будет ли идти реакция: C17H35-COONa + NaOH --t--> C17H36↑ + Na2CO3 Насколько чистым получится гептадекан? Зарание спасибо!

За ночь небольшая пластинка меди растворилась полностью. В пробирке скопилось небольшое количество NO2 - газ внутри пробирки стал бледно-бледно жёлто-оранжевого цвета. Слышала что в зависимости от коцентрации кислоты выделяются различные продукты реакции. Небольшое количество NO2 соответствует какой концентрации?

Здравствуйте уважаемые химики! На каникулы учитель по химии отдал мне немного азотной кислоты (около 5 мл). Концентрацию ни он ни я не знаем. По плотности тоже не определить (слишком мало кислоты). У меня есть идея установить приблизительную концентрацию. Железо кислота растворяет хорошо. Попробовала растворить медь, получается, но с трудом. Подскажите, пожалуйста, какая минимальная концентрация кислоты должна быть, чтоб растворить медь? Зарание спасибо!

Да. Фосфорка 60% - ч.д.а. Na2S2O3 - аптечный, тоже прозрачный.

А что тогда получилось? Фосфор?

Ой, точно! Спасибо Большое!

Здравствуйте уважаемые химики! Решила дома провести небольшую реакцию: Na2S2O3 + H3PO4 = Na3PO4 + H2O + SO2 + S. По этой реакции в осадок должна была выпасть сера, но, как только я прилила кислоты к тиосульфату натрия, вместо серы выпали хлопья красно-коричневого цвета, похожие на фосфор. Брала 60% H3PO4 и аптечный тиосульфат. Помогите, пожалуйста, разобраться, что у меня получилось.

Здравствуйте. Подскажите пожалуйста, есть ли какие качественные реакции на оксид титана (4)? Будет ли идти реакция оксида татана (4) с соляной кислотой, и если да, то какая концентрация кислоты нужна? Заранее спасибо.

Надеюсь сейчас правильно? 1)M(SO3)=80 M(H2O)=18 SO3 + H2O = H2SO4 V(SO3)=m/M=(2г) /(80г/моль) =0,025 моль, по уравнению реакции на 1 моль оксида серы 1 моль воды тогда, m(H2O)=V*M=0,025 моль*18=0,45 г воды нужно прилить. 2)70%=0,7 масса кислоты=2г+0,45=2,45 x-масса воды, которую нужно прилить 0,7=m(в-ва) /(m р-ра) =2,45/(x+2,45) отсюда x=1,05г. ???????? Правильно?

пожалуйста посоветуйте как решать.

Задача. Согласно уравнению реакции: SO3 + H2O = H2SO4 1) какое количество воды (в граммах) нужно прилить к 2г жидкого SO3, чтобы получить 100% H2SO4? 2) какое количество воды нужно прилить чтобы получить 70% H2SO4? Решение. 1) Нужно посчитать через молярню массу: Mr(SO3)=80; Mr(H2SO4)=98 m(SO3)=2г; m(H2SO4)=x x=(2*98)/80=2/45г ??????? 2) m(H2O)=2,45г; w(H2SO4)=100% m(H2O)=Xг; (100%-70%)/100=0.3 x=2,45*0,3=0,735=3,185г ??????? Если с первым я более мение уверена, то со вторым... Проверте пожалуйста. Зарание спасибо!

спасибо!

Большое спасибо! А как назвать получившееся вещество и вообще хоть какаято информация о нём есть?

Это как получилось? может быть так: (C6H4N(C2H5)2)2C(C6H5)-ОН + H-C6H4-OH --(H2SO4)--> (C6H4N(C2H5)2)2-C(C6H5)-C6H4-OH+ H2O.

Привет всем. Будет ли идти такая реакция и что получится: тетраэтил-4,4-диаминотрифенилметана оксалат + фенол = (кат. H2SO4 + t*) = ? И можно ли эту реакцию проводить в растворе? И если реакция не получится, то может быть она пойдёт с основанием бриллиантового зелёного Думаю что реакция будет идти так: (C6H4N(C2H5)2)2-C-(ОН)-C2H5 + C6H5-OH =>H2SO4=> (C6H4N(C2H5)2)2-C-(C2H5)2 + H2O. Зарание спасибо за любую помощь!

Что получится приреакции 1,2-дихлоретана с ацетатом натрия: Сl-Ch2-Ch2-Cl + 2CH3COO-Na = > CH3COO-Ch2Ch2-СOOCH3 + 2NaCl ? И как тогда это вещество называется?

Нашла синтез метилового оранжевого: Навеску сульфаниловой кислоты растворяют в 25 мл 2 М раствора едкого натра (2 г NaOH в 25 мл раствора). В этом же растворе затем растворяют навеску нитрита натрия массой 4 г. После этого раствор охлаждают льдом и приливают к 25 мл 2 М раствора соляной кислоты, охлаждаемого льдом (кроме наружного охлаждения кусочки льда могут быть помещены в раствор). Навеску диметиланилина растворяют в 5 мл 1 М соляной кислоты, охлаждают льдом и к охлажденному раствору приливают полученный выше раствор диазобензолсульфокислоты. Происходит образование красителя. Приливают еще раствор едкого натра до сильнощелочной реакции. Из раствора выделяется натриевая соль красителя в виде оранжево-коричневых лепесткообразных кристаллов. Через несколько часов краситель отфильтровывают с отсасыванием и промывают на воронке 25 мл воды. Затем его тщательно отжимают на фильтровальной бумаге и сушат в фарфоровой чашке на водяной бане. Можно ли вместо диметиланилина использовать диэтиланилин? И что тогда получится? - этиловый оранжевый (и если да, то его можно будет использовать как индикатор кислотности)?

спасибо.

Привет всем. В школе давно каникулы, и я решила потренироваться с задачами по химии. Дошла до задач где надо вычислять концентрацию кислот, но в школе мы такого ещё не проходили. Поискала в интернете и нашла вот эту формулу: w=m(р.в.)/m(р-ра)*100% Я так понимаю, что m(р.в.) - это масса растворённого вещества, то есть если взяли 100 граммов щелочи, а растворилось только 50гр - это и есть m(р.в.) ? И ещё, m(р-ра) - это масса раствора, получившегося после растворения в кислоте щелочи?

Привет всем. Раздобыла баночку хинина, 120гр, что с ним можно сделать? Нашла на форуме только: талейохинную и эритрохинную пробы.

Привет всем. Вобщем, папалась мне такая задача. К сухой, смеси фенола и фталиевого ангидрида, в примерном соотношении 1:1, прилили 50% серной кисллоты ионизированной солью трёхвалентного железа и нагрели, после, добавили воды и повторно нагрели. Вопрос: Какой цвет приняла смесь в конце реакции: синий, красный, феолетовый? Ответ обоснуйте. Какой цвет примет смесь при добавлении щёлочи? Выпадет ли осадок? Какой цвет примет смесь при добавлении НСl? Ответ на первый вопрос - Феолетовый, почему этот ответ?, по идее же должен получиться фенолфталеин, да ещё в кислой среде, а в ней он бесцветный. Ответ на второй - раствор останется прозрачным (почему?), выпадет зелёный осадок (почему зелёный). P.S.: Настораживает и тот факт, что вместо слова "фенолфталеин", постоянно употребляется слово "смесь".

Всё. Препод сказал что это соль Мора! :ar: Спасибо!

Привет! Подскажите пожалуйста, разлагается ли (CuOH)2SO4 в сухом виде(в порошке), на свету, не окисляется/разлагается ли воздухом. И, если нет, то при какой температуре разлагается. В интернете ничего не нашла. Спасибо!

большущие спасибо!