Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

M_GM

Участник
  • Публикации

    6 867
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Дней в лидерах

    22

Последний раз M_GM выиграл 14 мая

Публикации M_GM были самыми популярными!

Репутация

813

Старые поля

  • Пол
    Мужчина
  • Город
    Тюмень

Посетители профиля

38 670 просмотров профиля
  1. M_GM

    Help

    А кто сказал, что кислота реагирует с металлом именно так? Если она очень концентрированная, то реакция может идти с образованием NO2, а если предельно разбавленная, то продуктом ее восстановления может быть нитрат аммония ... Впрочем это не имеет большого значения Суть в реакции с перманганатом, при которой этот металл окисляется дальше, от степени окисления +х до +(х+у), дополнительно отдавая у электронов по схеме: Me(NO3)x + KMnO4 + HNO3 => Me(NO3)x+y + Mn(NO3)2 + H2O Дальше просто, по закону эквивалентов: n(эквKMnO4) = n(KMnO4)*5 = 0,399•10^-4*5= 0,002 мольэкв = n(эквMе) М(эквMе)=m/n(эквMе) = 0,4/0,002 =200 г/мольэкв Что очень похоже на ртуть, которая в реакции с перманганатом переходит из нитрата ртути(+1) в нитрат ртути(+2)
  2. Тоже вещь очевидная. Если два вещества участвуют в реакции то их количества вещества можно найти не только по их массам, но и по разности масс: n = m/M = Δm/ΔM. У нас разность масс возникла за счет превращения NaI в NaCl, т.е. это разность масс между NaI и образовавшимся NaCl, количества вещества, согласно уравнению у них одинаковы, поэтому n(NaI) = n(NaClобр) = Δm/ΔM Вполне нормальный вариант, имеет право быть. Более компактный и простой. ICl нет особого смысла разлагать, он не менее летуч, чем йод. Реально, я думаю, весь йод улетел бы без всякого прокаливания, в токе хлора. Но для надежности прокалили.
  3. Это просто запись пропорции составленной по уравнению реакции По уравнению с 1 моль хлора (22,4 л) вступает в реакцию 2 моль NaI (масса 2*150=300 г) тогда пропущенные над смесью 1,23 л должны прореагировать с х грамм. Отсюда х= 1,23*300/22,4 = 16,47 г, что значительно больше чем вся масса смеси
  4. M_GM

    задача по органической химии

    Исправив ошибку, и используя 1,375 можно прийти к соотношению x+0.25y = 4 Далее метод подбора приводит к С3Н4 - это предудущий Значит искомый С4Н6
  5. Диоксид частично может оседать (да и образовываться) в\на поверхности и в порах листьев, неизбежно обогащая их марганцем. Хорошо это или плохо - зависит от дозы. Гидроксид калия мгновенно нейтрализуется той-же углекислотой, да и водорастворим, как его соли - смоется при ополаскивании - никакого воздействия ни на что не окажет. Но вообще-то дезинфекция зелени перманганатом - что-то уже из области шизофрении - есть надо все, чем и формировать защитные силы собственного организма.
  6. M_GM

    Влияние перемешивания на pH

    СО2(атм) <=> CO2(р-р) - некоторое равновесие. В шампанском изначально избыток СО2 в р-ре - при перемешивании избыточный газ выделяется В свежеприготовленном растворе СО2 может быть недостаток относительно равновесия - газ будет поглощаться Про выщелачивание стекла см. например здесь: https://goo.gl/BRRGKU
  7. M_GM

    Влияние перемешивания на pH

    Уменьшение рН при перемешивании можно объяснить растворением СО2 Повышение рН при стоянии в закрытом сосуде - выщелачиванием стекла (если сосуд стеклянный) Но, соглашусь, может быть просто ошибка измерений.
  8. M_GM

    Рассчитать теплоту образования безводного Al2Cl6(тв)

    Закон Гесса напомните пожалуйста - глядишь и получится Да, и напишите уравнение реакции образования безводного Al2Cl6(тв)
  9. Да разумеется он улетает, но вместе с ним летят и соединения азота, и если солянки избыток, а хлориды уже выпадают в осадок, значит нитратов остаются проценты ... десятые доли процентов ... сотые доли ...
  10. Скажется на протекание реакции и растворимость солей, которая у нитрата натрия примерно в 4 раза больше чем у хлорида (при 100С). Это значит, что при упаривании этой смеси, раствор скоро станет пересыщенным относительно хлорида натрия, который постепенно начнет кристаллизоваться, смещая равновесие вправо
  11. Что ответили? "При разложении хлорида калия избытком 65%-ной HN03... содержание хлоридов можно уменьшить до 0,05%" Точно также можно сказать, что при обработке нитрата калия избытком соляной кислоты (добавляя последнюю порциями и выкипячивая) можно будет практически полностью перевести нитрат в хлорид, а весь азот улетит в виде хлорида нитрозила или оксидов азота. Так что вопрос: "В какую сторону и насколько ДО КОНЦА будет идти реакция при кипячении раствора NaNO3+HCl<=>NaCl+HNO3" остаётся открытым, во многом определяясь соотношением реагентов
  12. M_GM

    Существует ли вещество H3Cl2?

    нет
  13. M_GM

    Схемы реакций

    Лишняя для процесса восстановления. И FeSO4 здесь не из FeCl3, а из Fe получается И это правда. Общий вывод такой: полностью перевести FeCl3->FeSO4 в одну стадию вряд ли возможно. В лучшем случае будет смесь солей FeCl2 и FeSO4, точнее смесь ионов Fe2+, SO42-, Cl-, ...
  14. M_GM

    Схемы реакций

    Если реакция идет в растворе, ничто никуда не улетит. Другое дело, что серная кислота там вроде и ни к чему. Просто 2FeCl3 + Fe => 3 FeCl2 Если добавить в эту смесь серной кислоты, то будет идти параллельная реакция Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2.
  15. M_GM

    Ошибка в материальном балансе

    В час 1750 технического, а в нем 97% чистого альдегида: 1750*0,97 =1697,5
×