M_GM

Объемы тупо складывать нельзя - нет закона сохранения объёмов. Надо найти массу каждого раствора, массу раствора после смешения, и уже затем, используя плотность полученного раствора, находить его объем

В сообщение о медалях российской сборной на МХО-47 вкралась ошибка: Золотые медали получили: Григорий Чернов (Томск) и Владислав Никольский (Москва) Серебряные: Руслан Котляров (Казань) и Арсений Соловьев (Санкт-Петербург). Ошибка была в первом сообщении сайта олимпиады, и сейчас по Интернету ходят две версии распределения медалей ==>

Поскольку сказано, что углеводород предельный, то надо и брать формулу алкана: СnH2n+2 + (1,5n+0,5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O До реакции было условно 5 моль газов, после реакции осталось (4-1,5n-0,5) кислорода и n моль CO2, т.е. всего 3,5-0,5n. По условию давление упало в два раза, т.е. 3,5-0,5n = 5/2; 0,5n = 1; n=2; этан

Есть (пока) подготовительные задачи этой олимпиады (с решениями) и задачи прошлых олимпиад На английском, разумеется. Некоторое время спустя, задачи будут, видимо, здесь: http://www.chem.msu.ru/rus/olimp/

At the chemistry lesson A chemistry professor chalked a formula HNO3 on the board. Then he wheeled about and pointed a finger at the sleepest member of the class. “Identify that formula,” he demanded. “Er, ah,” stalled the unhappy student, “I’ve got it right on the tip of my tongue, sir.” “In that case,” said the professor softly, “you’d better spit it out, my boy. It’s nitric acid.”

Завершена 47-я Международная химическая олимпиада школьников проходившая 20-29 июля в Азербайджане, на базе бакинского филиала МГУ. Российская команда завоевала: 2 золотых - Руслан Котляров (Казань), Владислав Никольский (Москва) и 2 серебряных - Арсений Соловьев (Санкт-Петербург) и Григорий Чернов (Томск) - медали. Абсолютные победители олимпиады - представители Китая - 4 верхних строчки рейтинга Кроме них по 4 золотых медали получили также команды Кореи и Тайваня. Т.о. в неофициальном командном первенстве команда России на четвертом месте Также по 2 золотых медали завоевали (но уступают по сумме мест) команды Индии, Румынии, Японии

47-я МХО проходит 20-29 июля в Баку. О теоретическом туре олимпиады рассказывают (переводчик Гугла): Профессор VVEremin, сопредседатель Научного комитета 47-й МХО В теоретической экзамена были различные виды задач. Все задачи были переведены наставников в родном языке учащихся. Уровень сложности варьировалась от простого к сложному. Самое интересное, что некоторые из них связаны с Азербайджаном. Например, одна из задач заинтересованных хорошо забытое кондиционеры, произведенные в Баку. Автор этой задачи посетил Старый город и взял снимок. Другая задача дело с органической химии, анализируя состав граната, которая называется "королем всех плодов". В задаче под названием "Нефть в обмен на жизнь и жизни на нефть" студенты описал способы разложения нефти и, как нейтрализовать масла в случае впадает в море. Относительно уровня участников, я должен сказать, что Олимпиада выглядит как большой спорт. Марит Fiechter (Нидерланды) Мы закончили наши экзамены, а по сравнению Я сделал практический экзамен лучше, чем теоретические. Но я не ожидаю, медаль, потому что есть так много действительно хороших участники здесь, и я думаю, что они лучше в химии, чем мне. Viriyadhika Путра (Индонезия) Я думаю, что теоретический экзамен был немного сложнее. Мои результаты будут вполне нормально, но я не уверен. Я принимал участие в МХО в Иране и выиграла бронзу там. Я надеюсь, что что-то выиграть в Баку. Дамиан Павел Jedrzejowski (Польша) На мой взгляд задача сегодня было очень трудно, но не как утомительно, как я слышал, что они были несколько лет назад. Мы могли бы сделать это. Но я не совсем доволен своим результатом на экзамене. Я ожидал, чтобы сделать лучше. Я думаю, что наша команда получит несколько медалей. В прошлом году наша команда получила четыре медали, и я надеюсь, что результаты в этом году будет не хуже. Сайт олимпиады (англ) >> Другие отзывы: Панайотис Giannakoudakis (руководитель-наставник, Греция) Я участвую в МХО в четвертый раз в качестве наставника, и я хочу сказать, что организация 47 МХО довольно хорошо. Город очень красивый, мне нравится азербайджанский еду, потому что я из Греции, и мы более или менее похожи один. Задачи экзаменов были в порядке. Мне также понравилось удобствами Бакинского филиала Московского государственного университета очень много. В лаборатории были прекрасны. Я думаю, что моя команда пытались также. Мы увидим результаты завтра. Элизбар Элизбарашвили (руководитель-наставник, Грузия) МХО является очень значимым событием для развития естественных наук, особенно по химии, которая играет большую роль в экономическом развитии во всем мире. Это четвертая МХО я участвую и я хочу сказать, что Олимпиада в Баку является одним из лучших для своей организации я когда-либо видел. Результаты нашей команды средних, потому что Грузия участвует в МХО только второй раз. Я думаю, что Грузия также бороться за медали в будущем. Ернура Толеп (наставник, Казахстан) В этом году очень хорошие и хорошо разработанные тесты были подготовлены для студентов. Это было интересно для участников, чтобы выполнить поставленные задачи. Я бы не сказал, что экзамен был слишком трудным для нашей команды. Каждый студент, который учился трудно для экзамена, может делать это хорошо и получить высокие баллы. Некоторые не смогли в отведенное время. Но это нормально для конкуренции, когда не все участники могут выполнять все задачи во времени. Результаты пока не известно. Таким образом, студенты по-прежнему обеспокоены результатами и оценки. Бен Самуэль Пилигрим (руководитель-наставник, Великобритания) Говоря о олимпиаде, я думаю, что Азербайджан приложил много усилий в организацию конкурса и показывает себя. Мы надеемся, что наша команда сделала хорошо, но мы будем видеть. Мы всегда надеемся на золотую медаль. Баку очень приятно, и это жарко. Баку хорошо развитый город, и это интересно посмотреть, нефть вокруг и насосы добычи нефти из-под земли. Когда мы собирались Габале мы прошли через пустыню, а затем мы имели сильный дождь в Габале, что я не ожидал. Я не знаю, у вас есть много дождя здесь.

Убираем гумус, т.е. органический углерод, и углекислый газ из 100%: 100%-2,8%-6%=91,2% Пересчитываем содержание Al2O3 7,8%/91,2%=0,0855 = 8,55% Находим содержание Al в Al2O3 w(Al) = 2*27/(2*27+3*16) = 0,5294 и в почве: w(Al) = 8,55%*0,5294 = 4,53%

Two Atoms Two atoms are walking down the street. One atom says to the other, “Hey! I think I lost an electron!” The other says, “Are you sure?” “Yes, I’m positive!”

Думаю, ошибка в условии. Не нужно столько кислорода на 2 л смеси Максимальный объем кислорода не должен превышать 4 л Хотя это: Из уравнений видно что для сжигания смеси нужен объем О2 такой же как и объем смеси - тоже неверно. Минимальный объем для 2-х л такой смеси равен 1 литр Исправьте объем кислорода на 2,5 л и задача будет иметь решение.

В формуле E{HNO2/NO} - 0/059*pH=E{NO2/NO} + 0.059/1*lg(Ka) + 0.059/1*lg(10^3) + 0.059/1*lg1 - 0.059*pH ошибка в том, что вместо E{HNO2/NO} - 0/059*pH, надо писать Eo{HNO2/NO} - 0/059*pH, а Eo{HNO2/NO} надо понимать как потенциал, при котором [H+] =1 А так получается, что концентрация ионов водорода учитывается дважды, и в слагаемом 0.059/1*lg(10^3) , и в слагаемом 0.059*pH.

В ЕГЭ по химии нет задач на составление алгебраических уравнений. Тем более систем уравнений. Впрочем, при желании их всегда можно составить, решая любую задачу ...

В реагентах и направлениях атаки

Ну и чем эта задача отличается от первой? Только числами и тем, что эквивалентная масса серной кислоты не 36,5 а 49.

Пластик-пластику рознь. Если этот пластик ПЭ, а такие пробки бывают, то ничего с ними не будет, с учетом также того, что серная кислота нелетуча и контакт ее с пробками (особенно при хранении) минимальный.

Есть 50 мл 50% раствора этанола в воде. Сколько надо добавить миллилитров 96% этанола и воды, чтобы итоговая концентрация раствора стала 70%? ... плотность 50, 70 и 96% спирта 0,9138, 0,8677, 0,8014 грамм на см3 (или мл) соответственно. Раствор 50 мл 50% спирта имеет массу 45,69 грамм Квадрат Пирсона: 50% . . . . . . 26 | 13 . . . . 70% . . . .| 96% . . . . . . 20| 10 Т.е. на 13 массовых частей 50%-ного раствора надо взять 10 массовых частей 96%-ного На 45,69 г (50 мл) 50%- ного надо взять 45,69*10/13 = 35,14 г 96%- ного раствора или с учетом плотности: 35,14/0,8014= 43,85 мл = 44 мл 96%-ного спирта. И никакой воды! В дальнейшем можно просто использовать объемные отношения: на каждые 100 мл 50% этанола отмерять 88 мл 96%-ного, и будет вам счастье

А сколько у вас получилось для 5 мл?

n(1/2Na2CO3) = 0,3655/53 = 6,8962 ммоль-экв 11,25 мл NaOH эквивалентны 27,4/25*11,25 = 12,33 мл HClO4 Значит с Na2CO3 прореагировало 40-12,33 = 27,67 мл HClO4 и ее концентрация 6,8962/27,67 = 0,2492 моль/л, а конц-ция NaOH 0,2492*27,4/25 = 0,2731 моль/л.

HCl 1,2559 г H3PO4 32,728 г

На титрование фосфорной кислоты по одной ступени расходуется 34,7-18,2=16,5 мл На титрование соляной 18,2-16,5= 1,7 мл Это все в 1/10 от 5 мл исходной смеси

Сколько NO израсходовалось, столько NO2 получилось, общее число молей оксидов азота осталось прежним

Давление в сосуде пропорционально количеству вещества p1/p2 = n1/n2 Пусть объем сосуда 1 л, Рассчитываем сколько NO2 образовалось за 5 мин. Пишем уравнение реакции и рассчитываем сколько моль кислорода израсходовалось за 5 мин. pV=nRT - находим, сколько моль газов к моменту 5 мин (n2). Добавляем израсходованный кислород - получаем n1 - исходное p1/p2 = n1/n2 - находим исходное давление (р1) 1/3 этого давления приходится на кислород

Единицы измерения ммоль-экв/л и мг-экв/л равноценны, правильно записывать обозначения через дефис, а не через знак умножения. Вторая единица устаревшая, из тех времен, когда существовали такие понятия как грамм-атом, грамм-молекула, грамм-эквивалент. Сейчас вместо этих понятий используется понятие моль, моль-эквивалент, или соответственно дробные единицы ммоль, ммоль-экв. Поэтому формулу Ж= 0,7*1000/81*5 можно принять, а вторая формула бессмысленна. Градусов жесткости много (см. Википедию). Но "С 1 января 2005 года в России введен новый Национальный стандарт Российской Федерации ГОСТ Р 52029-2003 «Вода. Единица жесткости»[1]. По новому ГОСТу жесткость выражается в градусах жесткости (°Ж). 1 °Ж соответствует концентрации щелочноземельного элемента, численно равной 1/2 его миллимоля" (т.е. 1 ммоль-экв) "на литр (1 °Ж = 1 мг-экв/л)." Или 1 °Ж = 1 ммоль-экв/л Поэтому сказать жесткость воды равна 5 ммоль-экв/л, или 5 мг-экв/л, или 5 °Ж - это сказать одно и тоже.

А вы нам сначала напишите, что это за звери, "гистидин", "аланин" и "метионин"??? А потом, да, мы конешно...