M_GM

ΔHT=ΔH298+ ΔCp рассчитывается по мольным теплоёмкостям, с учетом коэффициентов уравнения реакции (2*30 - (2*27,28 + 31,46) )

Строго говоря - да, это значение ΔH2=-283,2 кДж посчитано на основании табличных данных для температуры 298К Но ΔH обычно мало зависит от Т и в первом приближении можно считать, что ΔH273 =~ ΔH298

В задании опечатка: при реакции СО с кислородом получается разумеется СО2, а не вода: ΔH тоже неверное 2) СО + 1/2О2 = СО2, ΔH2=-283,2 кДж Вы должны постараться из трёх первых уравнений получить каждое из оставшихся. Так, чтобы получить уравнение 4 надо из уравнения 1 вычесть уравнение 2 (исправленное) 1) С+ О2 = СО2 - 2) СО + 1/2О2 = СО2 ============================= С+ О2 - СО - 1/2О2 = СО2 - СО2 Сокращаем, переносим -СО в правую часть с +, имеем: С + 1/2О2 = СО - уравнение 4 Следовательно и ΔH4 = ΔH1 -ΔH2 = -405,8 -(-283,2) = - 122,6 кДж

Есть. Даже два.

Проверьте условие - может при переписывании ошибка?

-

Пусть концентрация Cr(3+)= x моль/дм3, Co(2+) - y моль/дм3, получаем систему из двух уравнений с двумя неизвестными, для суммарного поглощения при 400 нм (1) и 505 нм (2). Решаем и радуемся.

Вывод верный. Единственное, что вызывает возражение, это терминология. То, что вы нашли называется произведение концентраций, или ПК ПК < ПР - осадок не образуется

Находи, сколько моль углерода, водорода, натрия есть в этой порции А, остальное - кислород

1. По-моему, там всё-же трет-бутильная группа: 2-метил-2хлорпропан - (CH3)3С-Cl

Почему в своем решении вы сначала разделили на 1000, потом умножили на 1000? Где вторая 1000 в вашей формуле? Если спикер yatcheh прав, почему между вашими ответами нет ничего общего? 18 сут-1 =/= 750 кг/(кг * час)

Или на другом форуме Masha01petrova работает консультантом и помогает решить самые разные задачи ...

Начни с того, что определи молярную массу смеси газов, сколько там моль азота и СО2 Неплохо бы также посчитать, сколько моль СО2 выделилось во второй реакции.

Я думаю, что ошибки нет, или ошибка допущена при переписывании условия задачи. или опечатка в условии задачи. Достаточно написать V(рAgNO3) = 25 cм3, как ответ задачи станет правдоподобным

Вот показала бы своё решение, тогда можно было бы сказать, что в нём не так. Или всё так.

Как обычно, по первой навеске (5,13 мг) считать, сколько углерода и водорода в 1 моль вещества. Учесть, что в веществе мог быть и кислород.

Кстати, в задаче нет вопроса про парциальный объём - сами придумали? Объёмная доля равна доле парциального давления, т.е. если у него парциальное давление 34,02% от общего, то и объёмная доля в смеси 34,02% от общего объёма, и мольная доля 34,02% от общего числа молей.

У меня вообще-то получилось несколько другое значение, а именно [H+]= 15,0 Это отвечает серной кислоте с концентрацией 15н или 736 г/л, что примерно соответствует 52%-ной серной кислоте

Задача в относительных величинах, значит для расчётов можем выбрать любую удобную порцию вещества. Пусть, в соответствии с уравнением реакции 3H2 + N2 = 2NH3 было взято 3 моль водорода. Исходная масса водорода m=n*M = 6 г Так как азот в избытке, из 3 моль водорода теоретически могли получить 2 моль аммиака Практически получили 2*26,5% = 0,53 моль аммиака Масса аммиака: m=n*M = 0,53*17=9,01 г ~= 9 г m(NH3)/m(H2) = 9/6=1,5

Как окислителя - да. А она здесь работает как окислитель, а не как кислота.

Вспомнить, что кремний четырёхвалентен, что это аналог углерода и что надо делать, если для углеводорода вы получили простейшую формулу СН3 Кстати, молярную массу смеси надо всегда считать точнее, она может быть дробной, что скажется при расчетах В вашем случае: M(смеси)=p*M(возд)= 1,834*29 = 53,186 г/моль Пусть взят 1 моль смеси массой 53,186 г ~= 53,2 г Аргона в ней будет (w=30%) 16 г или 0,4 моль (SiH3)n - все остальное, 37,2 г и 0,6 моль, Откуда М((SiH3)n) = 62 г/моль

Из другой задачки? Вообще смущает газообразный титан (Ткип =3560K)

Cr2O3+KOH+KClO3=K2CrO4+KCl+H2O Cr2O3+10OH(-) -6e = 2CrO4(-2) + 5H2O| 1 ClO3(-) +3 H2O +6e = Cl(-) + 6OH(-) | 1 ================================= Cr2O3+ClO3(-) +3 H2O + 10OH(-) = 2CrO4(-2) + Cl(-) + 6OH(-) + 5H2O Cr2O3+ClO3(-) + 4OH(-) = 2CrO4(-2) + Cl(-) + 2H2O Cr2O3+4KOH+KClO3=2K2CrO4+KCl+2H2O

Алгебраический способ решения: Пусть в ходе реакции растворилось х моль меди массой 64х грамм При атом из раствора выделится согласно уравнению реакции (которое вы напишите) 2х моль серебра, массой 216х г В результате этого масса раствора изменится и станет равной: 250+64х-216х = (250 - 152х) г Поскольку из раствора выделилось 2х моль серебра, значит и нитрата серебра там стало на 2х моль меньше, т.е. меньше на 340х г. А в исходном растворе его было 250*0,46 = 115 г. Значит осталось (115-340х)г Массовая доля этого нитрата серебра в полученном растворе равна 46%-17% = 29% Получаем алгебраическое уравнение с одним неизвестным: (115-340х)/(250 - 152х) = 0,29, решая которое находим х, а значит и массу пластинки-изделия 10 + 152х

Думаю, бензол не такой уж надёжный изолятор от кислорода на длительное время. Кислород худо-бедно но растворяется в бензоле, откуда постепенно проникает в раствор и окисляет хром Надежнее банку над раствором продуть инертным газом и быстро закупорить герметичной пробкой.